De Deense expert in atoomfysica Niels Bohr, werd geboren in 1885 en stierf in 1962. In het jaar 1913 stelde hij een atoommodel op dat tot op de dag van vandaag wordt gebruikt.
Bohr kwam tot dit model van het atoom door na te denken over het dilemma van het stabiele atoom. Hij geloofde in het bestaan van natuurkundige principes om de elektronen in atomen te beschrijven. Deze principes waren nog onbekend en dankzij deze fysica begonnen ze te worden gebruikt.
Het begon allemaal met Bohr die toegaf dat een gas licht uitstraalde als er een elektrische stroom doorheen ging. Dit wordt verklaard door het feit dat elektronen, in hun atomen, elektrische energie absorberen en vervolgens afgeven in de vorm van licht. Hiermee leidde hij af dat een atoom een reeks energie beschikbaar heeft voor zijn elektronen, dat wil zeggen dat de energie van een elektron in een atoom wordt gekwantiseerd. Deze reeks gekwantiseerde energieën werd later energieniveaus genoemd. Maar als een atoom energie absorbeert van een elektrische ontlading, krijgen sommige van zijn elektronen energie en gaan ze naar een hoger energieniveau, in welk geval het atoom zich in een aangeslagen toestand bevindt.
Met deze bevindingen perfectioneerde Bohr het atomaire model van Rutherford dat bekend staat als het planetaire systeemmodel, waarbij elektronen zich in de elektrosfeer organiseren in de vorm van lagen. Laten we eens kijken naar de postulaten van Bohr:
Elektronen zijn in lagen rond de kern verdeeld. Het bestaan van 7 elektronische lagen, aangeduid met hoofdletters: K, L, M, N, O, P en Vraag. Naarmate de lagen van de kern af bewegen, neemt de energie van de elektronen die zich erin bevinden toe.
De lagen van de elektrosfeer vertegenwoordigen de energieniveaus van de elektrosfeer. De lagen K, L, M, N, O, P en Q vormen dus respectievelijk de 1e, 2e, 3e, 4e, 5e, 6e en 7e energieniveaus.
Het atomaire model van Bohr lijkt op de baan van een planeet, vandaar de naam: planetenstelsel.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde