Atoom is de naam die wordt gegeven aan de vormer van materie (alles wat ruimte inneemt en massa heeft). Deze naam werd voorgesteld door de Griekse filosofen Democritus en Leucippus. Chemische elementen, moleculen, stoffen en organische of anorganische materialen worden gevormd door atomen.
In zijn samenstelling heeft het atoom deeltjes (protonen, neutronen en elektronen), niet het kleinste deel van de materie. Nog steeds, uw visualisatie is niet mogelijk. Wat er bekend is over het atoom hangt samen met wetenschappelijk bewezen fysische, chemische en wiskundige aspecten.
Door de evolutie van de kennis over het atoom zijn verschillende technologieën ontwikkeld en verbeterd.
Basissamenstelling van een atoom
Kern: dichtere regio van het atoom en bevat protonen en neutronen;
Energie niveau: regio's rond de kern en huisvesting subniveaus, orbitalen en elektronen. Er zijn zeven energieniveaus, die worden weergegeven door de letters K, L, M, N, O, P en Q;
Energie subniveaus: zijn regio's die de orbitalen huisvesten. Ze zijn aanwezig op alle niveaus en worden weergegeven met letters (s, p, d f). De hoeveelheid hangt af van elk niveau: K (heeft subniveaus s), L (heeft subniveaus s en p), M (heeft subniveaus s, p en d), N (heeft subniveaus s, p, d en f), O (heeft subniveaus s, p, d en f), P (heeft subniveaus s, p en d) en Q (heeft subniveaus s en P);
Atomaire orbitalen: gebieden die het meest waarschijnlijk een elektron vinden. Elk subniveau heeft een ander aantal orbitalen: s (één orbitaal), p (drie orbitalen), d (vijf orbitalen) en f (zeven orbitalen);
protonen: positieve deeltjes (weergegeven door p);
elektronen: negatieve deeltjes die ook golfgedrag vertonen (weergegeven door e);
neutronen: ongeladen deeltjes die de afstoting tussen protonen in de kern verminderen (weergegeven door n).
Mindmap: Atoom
* Om de mindmap in PDF te downloaden, Klik hier!
representatie van een atoom
De eenvoudigste manier om een atoom weer te geven, is door de afkorting te gebruiken van het chemische element dat het vormt. Het acroniem Se staat bijvoorbeeld voor alle atomen die het scheikundige element selenium vormen.
Het acroniem dat het atoom voorstelt, kan nog steeds twee belangrijke informatie verstrekken: het atoomnummer (weergegeven door de letter Z en altijd aan de linkerkant onderkant van het acroniem van het atoom) en het massagetal (weergegeven door de letter A, die links of rechts bovenaan het acroniem van het atoom kan worden geplaatst atoom).
Acroniem van een atoom met massagetal en atoomnummer
atoomnummer (Z): geeft het aantal protonen aan dat aanwezig is in de kern van het atoom en het aantal elektronen (e) dat aanwezig is in de energieniveaus.
Formule die de representativiteit van het atoomnummer aangeeft
Massanummer (A): geeft de massa aan die aanwezig is in de kern van het atoom, die het resultaat is van de som van het aantal protonen (p) en het aantal neutronen (n).
Formule die de representativiteit van het massagetal aangeeft
Atomaire overeenkomsten
Atomen van hetzelfde chemische element of verschillende chemische elementen kunnen worden vergeleken in termen van het aantal protonen, elektronen, neutronen en massa, en worden als volgt ingedeeld:
a) Isotopen
Het zijn atomen met:
hetzelfde atoomnummer;
hetzelfde aantal protonen;
ander massagetal;
verschillend aantal neutronen;
Voorbeeld:
Atomen A en B zijn isotopen
Atomen A en B zijn isotopen omdat:
Atoom A heeft 15 protonen, atoomnummer gelijk aan 15, 15 elektronen, 15 neutronen en massagetal gelijk aan 30.
Atoom B heeft 15 protonen, atoomnummer gelijk aan 15, 15 elektronen, 20 neutronen en massagetal gelijk aan 35.
b) Isobaren
Het zijn atomen met:
verschillende atoomnummers;
verschillende aantallen protonen;
verschillende aantallen elektronen;
dezelfde massagetallen;
verschillende aantallen neutronen.
Voorbeeld:
Atomen C en D zijn isobaren
Atomen C en D zijn isobaar omdat:
Atoom C heeft 32 protonen, atoomnummer gelijk aan 32, 32 elektronen, 23 neutronen en massagetal gelijk aan 55.
Atoom D heeft 37 protonen, atoomnummer gelijk aan 37, 37 elektronen, 18 neutronen en massagetal gelijk aan 55.
c) Isotonen
Het zijn atomen met:
verschillende atoomnummers;
verschillende aantallen protonen;
verschillende aantallen elektronen;
verschillende massagetallen;
hetzelfde aantal neutronen.
Voorbeeld:
Atomen E en F zijn isotopen
Atomen E en F zijn isotopen omdat:
Atoom E heeft 20 protonen, atoomnummer gelijk aan 20, 20 elektronen, 20 neutronen en massagetal gelijk aan 40.
Atoom F heeft 30 protonen, atoomnummer gelijk aan 30, 30 elektronen, 20 neutronen en massagetal gelijk aan 50.
d) Iso-elektronica
Het zijn atomen met:
hetzelfde aantal elektronen.
OPMERKING: iso-elektronische atomen kunnen ook hetzelfde massagetal (isobaren), hetzelfde aantal neutronen (isotonen) of hetzelfde aantal protonen (isotopen) hebben.
Voorbeeld:
Atomen G en H zijn iso-elektronisch
Atomen G en H zijn iso-elektronisch omdat:
Atoom G heeft 16 protonen, atoomnummer gelijk aan 16, 18 elektronen (het teken -2 geeft aan dat het twee elektronen meer heeft dan het aantal protonen), 17 neutronen en massagetal gelijk aan 33.
Atoom H heeft 21 protonen, atoomnummer gelijk aan 21, 18 elektronen (het +3-teken geeft aan dat het drie elektronen minder heeft dan het aantal protonen), 27 neutronen en massagetal gelijk aan 48.
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
