Er zijn vier belangrijke factoren die de snelheid van reacties veranderen, kijk wat ze zijn:
1-ContactoppervlakO:Hoe groter het contactoppervlak, hoe groter de reactiesnelheid.
Dit komt omdat de reacties plaatsvinden tussen de moleculen die op de oppervlakken van de reactanten zitten. Ze voeren botsingen uit die, indien effectief (met de juiste oriëntatie en met de hoeveelheid energie amount noodzakelijk), zal resulteren in het verbreken van oude bindingen en de vorming van nieuwe, dat wil zeggen de chemische reactie zal voorkomen. Daarom, hoe groter het contactoppervlak, hoe meer moleculen met elkaar in contact zijn, hoe groter de kans dat er effectieve schokken zullen optreden en hoe sneller de reactie.
Een voorbeeld dat dit bevestigt, is als je met dezelfde hoeveelheid water een hele bruistablet en een fijngemaakte bruistablet reageert. Welke zal uiteindelijk sneller reageren? Het antwoord is de geplette tablet, omdat het contactoppervlak veel groter is dan dat van de compacte tablet.
Reactie tussen bruisend antacidum en water in twee verschillende situaties: in het eerste glas is het antacidum in poedervorm; in de tweede, het is in tablet
2- Temperatuur:Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de reactie zal zijn.
Dit gebeurt omdat, met de toename van de temperatuur, de kinetische energie van de moleculen van de reagerende stoffen toeneemt, dat wil zeggen, ze bewegen met een hogere snelheid, waardoor het aantal effectieve schokken toeneemt, wat resulteert in een meer snel. Bovendien, naarmate de energie van de moleculen toeneemt, kunnen ze voldoende energie hebben om te reageren, wat wordt genoemd activeringsenergie.
Als er bijvoorbeeld een brand ontstaat in een bos, dat een medium is waar het warmteverlies klein is, geeft de reactie warmte af aan het medium. Hierdoor stijgt de temperatuur van de omgeving en vindt hierdoor de verbrandingsreactie nog sneller plaats.
Door de temperatuurstijging neemt de snelheid van bosbranden verder toe
De snelkookpan wordt ook voor dit doel gebruikt, omdat de toename van de druk de temperatuur verhoogt waarbij de vloeistof kookt en bijgevolg hoe sneller het voedsel kookt.
De snelkookpan is een voorbeeld van de invloed van temperatuur op de reactiesnelheid
Aan de andere kant, als we willen dat een reactie langzamer verloopt, kunnen we de temperatuur verlagen. Het is zo dat we bijvoorbeeld vlees in de vriezer leggen, omdat dit voedsel door de lage temperatuur langzamer bederft.
3- Concentratie:Hoe groter de concentratie van reactanten, hoe groter de reactiesnelheid.
Wanneer we de concentratie van reactanten verhogen, verhogen we het aantal reagerende moleculen of deeltjes per eenheid volume en bijgevolg het aantal botsingen daartussen neemt toe, wat resulteert in een snellere reactiesnelheid.
Een voorbeeld is de verbranding van kolen. Als we een stuk roodgloeiende kool in een kolf met zuivere zuurstof doen, verloopt de reactie veel sneller. Dit komt doordat de concentratie van een van de verbrandingsreactanten (zuurstof) is toegenomen. Vroeger zat er zuurstof in de lucht, in een verhouding van ongeveer 20%. In de fles gaat dit aandeel echter naar 100%.
4- Katalysatoren: Het zijn stoffen die de snelheid van bepaalde reacties verhogen zonder eraan deel te nemen, dat wil zeggen zonder tijdens de reactie te worden verbruikt.
Waterstofperoxide ontleedt bijvoorbeeld na verloop van tijd, maar wanneer het in contact wordt gebracht met het bloed van een verwonding, vindt deze reactie met een veel grotere snelheid plaats, wat wordt gezien door de vorming van bubbels.
Dit gebeurt omdat het bloed een enzym heeft dat catalase wordt genoemd en dat werkt als een katalysator voor de ontledingsreactie van waterstofperoxide, dat wil zeggen dat het zijn snelheid verhoogt.
Katalysatoren kunnen de snelheid van reacties verhogen omdat ze werken door het reactiemechanisme te veranderen door de activeringsenergie van de reactie te verminderen. Met een kleinere hoeveelheid activeringsenergie is het dus gemakkelijker voor de reagerende deeltjes om deze energie te bereiken en te reageren.
Begrijp beter hoe dit gebeurt door de tekst te lezen Hoe katalysatorstoffen werken.
Er zijn andere factoren die specifieke reacties kunnen verstoren. Enkele voorbeelden zijn: licht,elektriciteit, druk (bij gasvormige systemen) en aard van reagentia (Hoe groter het aantal reagensbindingen dat moet worden verbroken en hoe sterker ze zijn, hoe langer de reactie duurt).
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm