Gedeeltelijke neutralisatievergelijkingen

wanneer we reageren a zuur (HX) en a baseren (MeOH), is er een chemische reactie genaamd neutralisatie, die voortkomt uit een zout anorganisch en een watermolecuul. In deze reactie reageert de ioniseerbare waterstof (aanwezig in het zuur) met de hydroxyl (aanwezig in de base) om water te vormen:

H⁺ + OH^- → H₂O

De vergelijking die het fenomeen neutralisatie vertegenwoordigt, kan als volgt worden uitgedrukt:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Wanneer slechts een deel van de ioniseerbare waterstofatomen in het zuur reageert met de hydroxylen in de base, of vice versa, wordt de reactie gedeeltelijke neutralisatie genoemd.

In de vergelijkingen die gedeeltelijke neutralisatie vertegenwoordigen, is er de aanwezigheid van zouten met waterstof (H) en hydroxyl (OH). Zie hieronder voor het algemene formaat van een partiële neutralisatievergelijking:

• Gedeeltelijke neutralisatievergelijking met overmaat aan hydroxylen:

HX + ik (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Gedeeltelijke neutralisatievergelijking met overmaat ioniseerbare waterstofatomen:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Als we de algemene vergelijkingen van gedeeltelijke neutralisatie analyseren, kunnen we zien dat, wanneer dit type reactie plaatsvindt, we de vorming van een gehydrogeneerd zout (MeHX) of een gehydroxyleerd zout (MeOHX) hebben. De vorming van beide zouten hangt af van de relatie tussen de hoeveelheid hydroxylen in de base en ioniseerbare waterstofatomen in het zuur.

zie wat voorbeelden van partiële neutralisatievergelijkingen:

Voorbeeld 1: Partiële neutralisatievergelijking tussen zoutzuur (HCl) en magnesiumhydroxide [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Als we de partiële neutralisatievergelijking tussen het zuur en de base in kwestie analyseren, moeten we:

1. Het zuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof;

2. De base heeft twee hydroxylen;

3. slechts één hydroxyl het wordt gebruikt bij de vorming van water omdat er maar één ioniseerbare waterstof is;

4. De hydroxyl die niet wordt gebruikt bij de vorming van water maakt het deel uit van het gevormde zout en wordt het geschreven in de formule van het zout na het metaal en vóór het Cl-anion.

Voorbeeld 2: Partiële neutralisatievergelijking tussen fosforzuur (H (₃STOF₄) en kaliumhydroxide (KOH).

1 uur₃STOF₄ + 1 KOH → KH₂STOF₄ + 1 uur₂O

Als we de partiële neutralisatievergelijking tussen het zuur en de base in kwestie analyseren, moeten we:

1. Het zuur heeft drie ioniseerbare waterstofatomen;

2. De base heeft een hydroxyl;

3. Maar een ioniseerbare waterstof het wordt gebruikt bij de vorming van water omdat er maar één hydroxyl in de base zit;

4. U twee ioniseerbare waterstofatomen die niet worden gebruikt bij de vorming van water maken deel uit van het gevormde zout en zullen in de zoutformule worden geschreven na het metaal en vóór het PO-anion₄.

Voorbeeld 3: Partiële neutralisatievergelijking tussen zwavelzuur (H (₂ENKEL EN ALLEEN₄) en titaanhydroxide IV [Ti(OH)₄].

1 uur₂ENKEL EN ALLEEN₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti(OH)₂ENKEL EN ALLEEN₄ + 2 H₂O

Als we de partiële neutralisatievergelijking tussen het zuur en de base in kwestie analyseren, moeten we:

1. Het zuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof;

2. De base heeft twee hydroxylen;

3. Slechts twee hydroxylen ze worden gebruikt bij de vorming van water omdat er slechts twee ioniseerbare waterstofatomen zijn;

4. De hydroxylen die niet worden gebruikt bij de vorming van water maken ze deel uit van het gevormde zout en worden ze in de formule van het zout geschreven na het metaal en voor het anion SO₄.

Voorbeeld 4: Gedeeltelijke neutralisatievergelijking tussen pyrofosforzuur (H₄P₂O₇) en zilverhydroxide (AgOH).

1 uur₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 uur₂O

1. Het zuur heeft vier ioniseerbare waterstofatomen;

2. De base heeft een hydroxyl;

3. Maar een ioniseerbare waterstof het wordt gebruikt bij de vorming van water omdat er maar één hydroxyl in de base zit;

4. U drie ioniseerbare waterstofatomen die niet worden gebruikt bij de vorming van water maken deel uit van het gevormde zout en worden in de zoutformule geschreven na het metaal en vóór het P anion₂O₇.

Door mij Diogo Lopes Dias

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm