Aangezien er uitzonderingen zijn op de octetregel, hoe weten we dan de juiste rangschikking tussen atomen bij het vormen van een molecuul?
Dit kan worden gedaan door de formele belasting van elke constructie te berekenen. De formele lading die het dichtst bij nul ligt, is degene met de grootste kans op daadwerkelijk bestaan. Merk op dat het "het dichtst bij nul" is, dus het hoeft niet nul te zijn.
De formele ladingsformule (Cvoor) é:
V = aantal valentie-elektronen van het vrije atoom;
L = aantal elektronen aanwezig in de geïsoleerde (niet-bindende) paren van het atoom in de structuur;
S = aantal elektronen gedeeld door het atoom in de structuur.
Om te begrijpen hoe dit gebeurt, stel je voor dat we willen weten wat de Lewis-elektronische structuur is voor het SO-molecuul.2. We hebben twee mogelijke arrangementen tussen atomen:
De formele lading van alle atomen die deelnemen aan de structuren wordt berekend. Kijken:
1e Mogelijkheid:
Zwavel(S): Zuurstof (O) Zuurstof (O)
Çf(S) = 6 – (2 + ½ 8) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf(S) =0 Çf(S) =0 Çf(S) =0
2e Mogelijkheid:
Zwavel(S): Zuurstof (O) Zuurstof (O)
Çf(S) = 6 – (2 + ½ 6) Çf(S) = 6 – (6 + ½ 2) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf(S) = +1Çf(S) = -1 Çf(S) =0
Op basis van de verkregen resultaten kunnen we vaststellen dat de 1e structuur degene is met de grootste kans op echt bestaan. We weten dus dat het de octetregel niet volgt, maar dat zwavel zijn valentieschil heeft uitgebreid en stabiel is gebleven met 10 elektronen.
Deze regel is ook van toepassing op het vinden van de juiste ionenrangschikking.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm
