gehydrateerd zout het is een zout waarin de ionen van de verbinding watermoleculen opnemen in hun kristalroosters, waardoor deze moleculen onderdeel worden van het zoutkristal.
Weergave van het kristalrooster van een zout
De chemische formule van a gehydrateerd zout volgt een patroon, waarin we de aanwezigheid van elk kation (X+), elk anion (Y-) en een bepaalde hoeveelheid (n) in mol water, zoals te zien is in het volgende model:
XY.nH2O
om de te vormen nomenclatuur van a gehydrateerd zout, moeten we de volgende regels uitvoeren:
Anionnaam + de + kationnaam + voorvoegsel + gehydrateerd
Opmerking: het voorvoegsel in de nomenclatuurregel verwijst naar de hoeveelheid in mol water die aanwezig is in de zoutformule, dus voor 1 mol (mono), 2 mol (d), 3 mol (tri), enz.
1e voorbeeld: FeCl2.2.H2O
Dit gehydrateerde zout heeft de volgende componenten:
IJzerkation II (Fe+2);
Chloride anion (Cl-);
2 mol H2O (voorvoegsel di).
Dus de naam zal ijzer II-chloridedihydraat zijn.
2e voorbeeld: MgSO44.7.H2O
Dit gehydrateerde zout heeft de volgende componenten:
Magnesium kation (Mg+2);
Sulfaatanion (SO4-2);
7 mol H2O (voorvoegsel hepta).
Dus de naam zal magnesiumsulfaat-heptahydraat zijn.
3e voorbeeld: ZnBr2.8.H2O
Dit gehydrateerde zout heeft de volgende componenten:
Zink kation (Zn+2);
Bromide anion (Br-1);
8 mol H2O (voorvoegsel octa).
Dus de naam zal zinkbromide-octahydraat zijn.
chemische modificatie
Wanneer een gehydrateerd zout een verhittingsproces ondergaat, komen de watermoleculen die in de kristallijne structuur zijn opgenomen vrij in de vorm van damp, waardoor er alleen een eenvoudig zout overblijft.
Door mij Diogo Lopes
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-sal-hidratado.htm