"Corrosie" is een chemische term die in het dagelijks leven vaak wordt gebruikt om te verwijzen naar de proces van totale, gedeeltelijke, oppervlakkige of structurele vernietiging van bepaald materiaal veroorzaakt door de werking van de omgeving.
Over het algemeen is het eerste dat in ons opkomt, als we het over dit onderwerp hebben, de corrosie van metalen, vooral ijzer, waardoor roest ontstaat. Andere materialen kunnen echter corroderen, zoals polymeren en constructies van gewapend beton.
Corrosie is inderdaad zeer aanwezig in onze samenleving en vertegenwoordigt grote economische verliezen, aangezien elk type corrosie verband houdt met een vermindering van de levensduur van een materiaal.
Er zijn drie manieren waarop het medium op het materiaal kan inwerken en het degraderen; daarom wordt corrosie geclassificeerd als: elektrochemie, chemie en elektrolyse. Zie hoe elk van hen voorkomt:
- Elektrochemische corrosie:
Dit is de meest voorkomende vorm van corrosie, omdat het voorkomt bij metalen, meestal in aanwezigheid van water. Het kan op twee manieren:
(1) Wanneer de metaal is in contact met een elektrolyt (geleidende of ionische geleideroplossing die tegelijkertijd anodische en kathodische gebieden omvat), waardoor a. wordt gevormd Corrosie stapel.
Voorbeeld: A roestvorming is een voorbeeld van elektrochemische corrosie. IJzer oxideert gemakkelijk bij blootstelling aan vochtige lucht (zuurstof (O2) en water (H2O)). Deze oxidatie resulteert in het Fe-kation2+, vormen de negatieve pool (die elektronen verliest) van de cel:
Anode: Fe(en) → Fe2+ + 2e-
Van de verschillende reductieprocessen die kunnen optreden, is de belangrijkste die van water:
Kathode: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Terwijl de Fe-kationen2+ migreren naar de negatieve pool (kathode), de OH-anionen- migreren naar de positieve pool (Anode) en de vorming van ferrohydroxide (Fe (OH) optreedt2).
Geloof2+ + 2OH– → Fe(OH)2
In aanwezigheid van zuurstof wordt deze verbinding geoxideerd tot ijzer III-hydroxide (Fe (OH)3), dat vervolgens water verliest en verandert in ijzer(III)oxide-monohydraat (Fe2O3 . H2O), een verbinding met een roodbruine kleur, dat wil zeggen de roest die we kennen:
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Geloof2O3 . H2O + 2H2O
(2) Wanneer twee metalen door een elektrolyt met elkaar worden verbonden, vormen ze een galvanische cel.
Als we bijvoorbeeld een koperen en een ijzeren plaat plaatsen, beide gedompeld in een beluchte neutrale elektrolyt en met elkaar in contact gebracht, waardoor een elektrisch circuit wordt gevormd, wordt elke plaat een elektrode. IJzer zal de anode zijn, oxiderende en verliezende elektronen die migreren naar de kathode (koperen plaat), die op zijn beurt wordt gereduceerd. De anode zal verslijten en roest vormen op de bodem van de container.
- Chemische corrosie:
Het is de aanval van een chemisch middel rechtstreeks op een bepaald materiaal, al dan niet een metaal. Het vereist geen aanwezigheid van water en er is geen overdracht van elektronen zoals bij elektrochemische corrosie.
Voorbeelden:
* Oplosmiddelen of oxidatiemiddelen kunnen polymeermacromoleculen (kunststoffen en rubbers) afbreken en afbreken;
* Zwavelzuur tast metallisch zink aan;
* Gewapend beton in gebouwen kan na verloop van tijd corroderen door vervuilende stoffen. In zijn samenstelling zijn er silicaten, calciumaluminaten en ijzeroxide die worden afgebroken door zuren, zoals blijkt uit de volgende reactie:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolytische corrosie:
Het is een elektrochemisch proces dat optreedt bij de externe toepassing van een elektrische stroom. Dit proces het is niet spontaan, in tegenstelling tot de andere hierboven genoemde soorten corrosie. Als er geen isolatie of aarding is, of als ze gebrekkig zijn, vormen ze they lekstromenen wanneer ze naar de grond ontsnappen, ontstaan er kleine gaatjes in de installaties.
Voorbeelden: Dit gebeurt in water- en oliepijpleidingen, in telefoonlijnen en in benzinestations.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
