Wat zijn anorganische zouten?

anorganische zouten ze worden gevormd door de ionische associatie van ten minste één kation (gevormd door een metaal of door ammonium) en een anion (eenvoudig of samengesteld).

Algemene molecuulformule van een zout

Wanneer ze aan water worden toegevoegd, dissociëren de zouten, waarbij ten minste één ander kation dan hydronium (H .) vrijkomt⁺) en een ander anion dan hydroxide (OH^-).

Dissociatievergelijking voor elk zout

Classificatie van zouten

Zouten kunnen over het algemeen de volgende classificaties hebben:

• eenvoudig zout: zout gevormd door slechts één kation en één anion. Voorbeelden: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ enz.

• Gehydrogeneerd zout: het heeft twee kationen (waarvan één hydronium moet zijn) en een anion. Voorbeelden: NaHCO₃, CaHBO₃ enz.

• Hydroxylzout: het heeft een kation en twee anionen (waarvan één het hydroxide moet zijn). Voorbeelden: MgOHCl, Al(OH)₂ClO₃ enz.

• Gehydrateerd zout: presenteert watermoleculen geassocieerd met zijn kristallijne structuur. Voorbeelden: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂De enz.

• Dubbel zout: het heeft twee kationen (allemaal verschillend van hydronium) en één anion of één kation en twee anionen (allemaal verschillend van hydroxide). Voorbeelden: Type₄CN, AgFeBO₃ enz.

• Aluin: is het zout gevormd door twee sulfaten met NOx-kationen gelijk aan +1 en +3, plus 24 moleculen water. Voorbeelden: Ag₂ENKEL EN ALLEEN₄.Ali₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃.24H₂op een₂ENKEL EN ALLEEN₄.Sb₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃.24H₂O

Zout naamgevingsregel

Anionnaam + de + kationnaam

→ K₃STOF₄

Zout heeft het fosfaatanion (PO₄^-3) en het kaliumkation (K⁺¹), vandaar de naam kaliumfosfaat.

→ Zaak₃

Het zout heeft het sulfietanion (SO₃^-2) en het calciumkation (Ca⁺²), vandaar de naam calciumsulfiet.

OPMERKING: Als het kation geen zilver, zink of een element is dat tot de IA-, IIA- en IIIA-families behoort, moeten we de NOX ervan aangeven met een Romeins cijfer voor de naam van het kation.

→ Cu₂ENKEL EN ALLEEN₄

Het zout heeft het sulfaatanion (SO₄^-2) en het calciumkation (Cu⁺¹), vandaar de naam kopersulfaat I.

• Gehydrogeneerd zout: Voor dit zout, vóór de naam van het anion, moeten we het voorvoegsel schrijven dat verwijst naar de hoeveelheid waterstof in de formule. Dit voorvoegsel moet gescheiden zijn van het woord waterstof door een koppelteken.

→ NaHCO₃

Zout heeft een waterstof-, carbonaatanion en natriumkation, dus de naam is natriummonowaterstofcarbonaat.

• Hydroxylzout: Voor dit zout, vóór de naam van het anion, moeten we het voorvoegsel schrijven dat verwijst naar de hoeveelheid hydroxylen in de formule. Dit voorvoegsel moet gescheiden zijn van het woord hydroxy door een koppelteken.

→ Al(OH)₂ClO₃

Het zout heeft twee hydroxylen, het chloraatanion en het aluminiumkation, dus de naam is aluminiumdihydroxychloraat.

• Gehydrateerd zout: Voor dit zout moeten we na de naam van het kation het voorvoegsel schrijven dat verwijst naar de hoeveelheid watermoleculen in de formule. Dit voorvoegsel moet gescheiden zijn van het woord gehydrateerd door een koppelteken.

→ CaCl₂.2H₂O

Zout heeft twee watermoleculen, het chloride-anion en het calciumkation, dus de naam is calciumchloridedihydraat.

• Dubbel zout met twee kationen: Voor dit zout moeten we het dubbele woord tussen haakjes schrijven achter de naam van het anion en dan de naam van het meest elektropositieve kation en het andere kation.

→ AgFeBO₃

Dit zout heeft naast het boraatanion zilver (meer elektropositief kation) en ijzer II-kation. De naam is boraat (dubbel) van zilver en ijzer II.

• Dubbelzout met twee anionen:

  Naam van het meest elektronegatieve anion + koppelteken + naam van het minst elektronegatieve anion + de + kationnaam

→ Type₄CN

Dit zout bevat naast het fosfaat (meer elektronegatieve anion) en het cyanide-anion het titanium IV-kation. De naam is titaniumcyanidefosfaat IV.

• Aluin zout: Voor dit zout negeren we de algemene regel. Schrijf gewoon de term aluin gevolgd door respectievelijk de naam van het +3 ladingskation en de naam van het +1 ladingskation, gescheiden door het voegwoord e.

→ In₂ENKEL EN ALLEEN₄.Sb₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃.24H₂O

Het aluinzout heeft het +3 antimoonkation en het +1 natriumkation, dus de naam is antimoon III aluin en natrium.

Fysieke kenmerken van zouten

• Ze zijn vast bij kamertemperatuur;

• Ze hebben hoge smelt- en kookpunten;

• Ze worden gevormd uit ionische bindingen;

• Ze geleiden een elektrische stroom in vloeibare toestand (na fusie te hebben ondergaan) of wanneer opgelost in water;

• Over het algemeen zijn ze oplosbaar in water, maar er zijn zouten die als praktisch onoplosbaar worden beschouwd.

Chemische eigenschappen van zouten

Zouten zijn verbindingen die chemisch kunnen reageren (mits ze niet hetzelfde kation of hetzelfde anion hebben als de andere stof) met meerdere groepen stoffen, namelijk:

• In een dubbele uitwisselingsreactie met een zuur: ze vormen een nieuw zout en een nieuw zuur.

• In een dubbele uitwisselingsreactie met een base: ze vormen een nieuw zout en een nieuwe base.

• In een dubbele uitwisselingsreactie met een ander zout: twee nieuwe zouten vormen.

Sommige zouten kunnen lijden ontleding wanneer blootgesteld aan hitte, waarbij twee of meer nieuwe stoffen worden gevormd. Als we het natriumbicarbonaat (NaHCO₃), zal het bijvoorbeeld ontleden en natriumcarbonaat vormen (Na₂CO₃), water (H₂O) en kooldioxide (CO₂).

Door mij Diogo Lopes Dias

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm