wordt genoemd gelaagde elektronische distributie de verdeling die alleen rekening houdt met de hoeveelheid elektronen maximum in elk van de lagen (volgens de Bohr's atoom) van een atoom.
De lagen die een atoom kan hebben zijn K, L, M, N, O, P en Q. Zie de maximale hoeveelheid elektronen in elk van hen:
K = 2 elektronen
L = 8 elektronen
M = 18 elektronen
N = 32 elektronen
O = 32 elektronen
P = 18 elektronen
Q = 8 elektronen
een. uitvoeren elektronische distributie in lagen, het is nodig:
Ontmoet de atoomnummer van het atoom dat zal worden bewerkt, aangezien dit getal het aantal elektronen aangeeft;
Respecteer de elektronenlimiet van elke schil, zoals hierboven beschreven.
Volg zorgvuldig elk van de hieronder voorgestelde regels:
→ Regel 1: Als het aantal elektronen voldoende is, moeten de eerste (K-schil) en tweede (K-schil) schil van het atoom altijd het maximale aantal elektronen ontvangen, respectievelijk 2 en 8;
→ Regel 2: De voorlaatste schil die elektronen ontvangt, kan nooit de limiet van 18 elektronen overschrijden;
→ Regel 3: De laatste schil die elektronen ontvangt, kan de limiet van acht elektronen nooit overschrijden;
→ Regel 4: Wanneer er meer elektronen zijn dan in de laatste schil passen, moeten we altijd het aantal elektronen van de vorige schil herhalen en de resterende elektronen in de volgende schil plaatsen.
Bekijk enkele voorbeelden van gelaagde elektronische distributie:
Voorbeeld 1: Gelaagde verdeling van het element natrium, waarvan het atoomnummer 11 is.
Omdat het atoomnummer van natrium 11 is, hebben de atomen 11 elektronen. De distributie zal als volgt worden uitgevoerd:
Laag K: 2 elektronen
Van de elf elektronen zal de K-schil er slechts twee ontvangen, omdat dit zijn elektronenlimiet is. (regel 1).
Laag L: 8 elektronen
Van de overige negen elektronen ontvangt de L-schil er slechts acht, omdat dit de elektronenlimiet is. (regel 2).
Laag M: 1 elektron
Aangezien er nog maar één elektron over is van de elf die het natriumatoom had, moet het in de M-schil worden geplaatst, de volgende na de L-schil.
Voorbeeld 2: Gelaagde verdeling van het element calcium, waarvan het atoomnummer 20 is.
Omdat het atoomnummer van calcium 20 is, hebben de atomen 20 elektronen. De verdeling in lagen wordt als volgt uitgevoerd:
Laag K: 2 elektronen
Van de 20 elektronen zal de K-schil slechts 2 elektronen ontvangen, omdat dit de elektronenlimiet is. (regel 1).
Laag L: 8 elektronen
Van de resterende 18 elektronen ontvangt de L-schil er slechts 8, omdat dit de elektronenlimiet is. (regel 2).
Laag M: 8 elektronen
Er blijven 10 elektronen over na het vullen van de K- en L-schillen. Aangezien de laatste schil niet meer dan acht elektronen kan hebben, moeten we het aantal elektronen van de vorige schil (L-schil) herhalen en de rest in de volgende schil plaatsen (N-schil) (regel 4).
Laag N: 2 elektronen
Ontvangt de resterende elektronen, omdat ze niet in de vorige laag konden worden geplaatst (regel 4).
Voorbeeld 3: Gelaagde verdeling van het element broom, waarvan atoomnummer 35.
Omdat het atoomnummer van broom 35 is, hebben de atomen 35 elektronen. De distributie zal als volgt worden uitgevoerd:
Laag K: 2 elektronen
Van de 35 elektronen zal de K-schil slechts 2 elektronen ontvangen, omdat dit de elektronenlimiet is.
Laag L: 8 elektronen
Van de 33 resterende elektronen zal de L-schil slechts 8 elektronen ontvangen, omdat dit de elektronenlimiet is.
Laag M: 18 elektronen
Aangezien er nog 25 elektronen over zijn, kan deze schil slechts 18 elektronen ontvangen, omdat het niet de laatste zal zijn, omdat de laatste er slechts 8 kan ontvangen, maar de voorlaatste kan 18 elektronen ontvangen. Dus laag M zal de voorlaatste laag zijn (regel 3).
Laag N: 7 elektronen
Van de 35 elektronen die het atoom had, zijn er nog maar zeven over. Aangezien de laatste schil maximaal acht elektronen kan ontvangen, zal dit de laatste schil zijn en de zeven elektronen ontvangen.
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
