Gebruik van zwavelzuur door de industrie

O zwavelzuur het is een kleurloze, stroperige vloeistof met een lage vluchtigheid (kooktemperatuur: 338°C) en zeer goed oplosbaar in water. En de stof die het meest wordt gebruikt door industrieën, met brede toepassing in de meest uiteenlopende processen.

Lees ook: wat is oplosbaarheid??

Formule

O zwavelzuur is een anorganische verbinding en covalent met moleculaire formuleH₂ENKEL EN ALLEEN₄. Wanneer het aan water wordt toegevoegd, geeft het het H-kation vrij⁺ en het sulfaatanion (SO₄^2-), volgens de volgende chemische vergelijking:

H₂ENKEL EN ALLEEN_4(aq) → 2 H⁺_(hier) + besturingssysteem₄^2-_(hier)

Deze ontbinding is hoogst exotherm, dat wil zeggen, het geeft een grote hoeveelheid warmte af en vereist daarom enige zorg tijdens het proces. Om ongelukken te voorkomen, we doen altijd zwavelzuur in het water, en nooit andersom, zodat de vrijgekomen warmte veiliger kan worden afgevoerd.

Zie ook: Anorganische scheikunde

Moleculaire formule van zwavelzuur.

toepassingen

Het grootste deel van het wereldwijd geproduceerde zwavelzuur wordt gebruikt voor:

productie van fosfaat- en sulfaatmeststoffen. Voor deze en andere toepassingen is zwavelzuur de meest gebruikte stof door industrieën geworden en kan het worden gezien als een index voor het evalueren van de industriële ontwikkeling van een land.

Ongeveer 60% van het zwavelzuur dat in de wereld wordt gebruikt, is voor de productie van meststoffen.

Zwavelzuur wordt ook veel gebruikt in productie van aluminiumsulfaat, een van de producten die nodig zijn voor de papierproductie. Dit proces vindt plaats door de reactie tussen zwavelzuur en het oxide van aluminium aanwezig in bauxieterts:

3 uur₂ENKEL EN ALLEEN₄ + Ali₂O₃ → Al₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃ + 3 H₂O

Zwavelzuur is ook aanwezig in loodbatterijen die in auto's worden gebruikt, werkt als elektrolyt in het productieproces van elektriciteit.

Meer weten: Organische en anorganische meststoffen

Zoals gezegd heeft zwavelzuur veel toepassingen. Naast de genoemde, zullen we er nog andere noemen:

- Verfijning van de Aardolie;

- Fabricage van nylon;

- Oppervlaktevoorbereiding van metalen in de metallurgische industrie;

- Zure katalysator in chemische reacties;

- Vervaardiging van explosieven;

- Afvalwater behandeling;

- Leidingen ontstoppen (in sommige gevallen).

Lees ook: Nitraten, zouten die sterk aanwezig zijn in explosieven en meststoffen

waar is het gevonden

Vanwege de hoge oplosbaarheid in water, zwavelzuur niet van nature in zijn pure vorm gevonden. In verdunde vorm is het te vinden in zure regen staat aan waterlopen uit minerale bronnen, meestal van sulfide van ijzer.

In de industrie wordt zwavelzuur geproduceerd op basis van: zwavel elementair, door een methode genaamd contact proces, wat gebeurt in drie stappen:

1e stap: zwavel verbranden om zwaveldioxide te produceren.

zo_(en) + O_2(g) → besturingssysteem_2(g)

2e fase: oxidatie van zwaveldioxide tot zwaveltrioxide.

2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 besturingssystemen_3(g)

3e stap: het gevormde zwaveltrioxide wordt gehydrateerd en vormt zwavelzuur.

ENKEL EN ALLEEN_3(g) + H₂O₍₁₎ → H₂ENKEL EN ALLEEN₄₍₁₎

Zie ook: wat is zure regen??

Door Victor Ferreira
Scheikundeleraar

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm