Wanneer we een waterige oplossing van ammoniumnitraat (NH4BIJ DE3) kunnen we zien dat de pH lager is dan 7.
De toevoeging van NH4NH3 aan water maakt de oplossing zuur.
Om de vergelijking van het zouthydrolyseproces te verkrijgen, moeten we de volgende regels volgen:
• het zout dissociëren (het kation scheiden van het anion)
• sterk zuur ioniseren (HA → H+ + A-)
• de sterke base dissociëren (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, aangezien het een oplosbaar zout is, wordt gedissocieerd:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3
• HNO3 is, omdat het een sterk zuur is, geïoniseerd:
HNO3 → H+ + NO-3
De meest correcte manier om de reactie weer te geven is dus:
Merk op dat de hydrolyse van het kation was, dat wil zeggen, het ion afkomstig van de zwakke base.
Kation hydrolyse: NH4+ + HOH ↔ NH4OH+H+
De zoute hydrolyse van ammoniumnitraat gaf aanleiding tot de producten:
NH4OH (ammoniumhydroxide): zwakke base
HNO3 (salpeterzuur): sterk zuur
De aanwezigheid van het H+-ion rechtvaardigt de zuurgraad van de oplossing (pH < 7).
Conclusie:
Sterk zuur zout en zwakke base geven de oplossing een zuur karakter.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer! zoute hydrolyse
Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
