Zouthydrolyse van sterk zuur en zwakke base

Wanneer we een waterige oplossing van ammoniumnitraat (NH₄BIJ DE₃) kunnen we zien dat de pH lager is dan 7.

De toevoeging van NH₄NH₃ aan water maakt de oplossing zuur.
Om de vergelijking van het zouthydrolyseproces te verkrijgen, moeten we de volgende regels volgen:
• het zout dissociëren (het kation scheiden van het anion)
• sterk zuur ioniseren (HA → H⁺ + A^-)
• de sterke base dissociëren (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, aangezien het een oplosbaar zout is, wordt gedissocieerd:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3 is, omdat het een sterk zuur is, geïoniseerd:
HNO3 → H+ + NO-3

De meest correcte manier om de reactie weer te geven is dus:

Merk op dat de hydrolyse van het kation was, dat wil zeggen, het ion afkomstig van de zwakke base.
Kation hydrolyse: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH+H⁺
De zoute hydrolyse van ammoniumnitraat gaf aanleiding tot de producten:
NH₄OH (ammoniumhydroxide): zwakke base
HNO₃ (salpeterzuur): sterk zuur
De aanwezigheid van het H+-ion rechtvaardigt de zuurgraad van de oplossing (pH < 7).
Conclusie:
Sterk zuur zout en zwakke base geven de oplossing een zuur karakter.

Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team

Bekijk meer! zoute hydrolyse

Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm