Een van de complexiteiten van atomaire studie is het bepalen van de grootte van het atoom of, beter, de atoomstraal. Deze periodieke eigenschap beschrijft de afstand van de kern tot het buitenste elektron van zijn elektronische niveaus. Om het te bepalen, wordt een rekenkundig gemiddelde gemaakt van de afstand tussen de kernen van twee atomen die bijvoorbeeld een eenvoudige stof vormen.
Weergave van de afstand tussen twee atoomkernen
Laten we de. bepalen atomaire straal (RA) van de atomen die in de afbeelding worden geïllustreerd. Om dit te doen, deelt u de afstand tussen de kernen door 2:
RA = d
2
O atoomstraling studie is belangrijk omdat het het begrip van sommige fysieke gebeurtenissen bevordert (dichtheid, punt van fusie, kookpunt en ionisatie-energie) en chemicaliën (chemische bindingen) die voorkomen bij atomen.
Door een periodiek systeem te analyseren, kunnen we beoordelen of een atoom groter of kleiner is ten opzichte van een ander, en dus bepalen of het meer of minder gemakkelijk is om een of meer elektronen uit hun orbitalen te verwijderen. DE
evaluatie en bepaling van de atomaire straal in het periodiek systeem wordt uitgevoerd volgens twee basiscriteria:a) Aantal energieniveaus (families of groepen/verticale kolommen)
We weten dat atomen tot zeven energieniveaus kunnen hebben (K, L, M, N, O, P, Q) en dat elk scheikundig element bevindt zich in families of groepen (verticale kolommen) en in perioden (kolommen horizontaal). Punten geven het aantal niveaus aan dat het element atoom heeft, en de familie geeft het meest energetische subniveau van het atoom aan. In een groep of familie verschillen chemische elementen door de hoeveelheid energieniveaus. Zie onderstaande tabel:
Hoe groter het aantal energieniveaus van een atoom, hoe groter de atoomstraal. Als je de bovenstaande tabel analyseert, kun je zien dat francium het grootste atoom heeft omdat het zeven niveaus heeft. Het kaliumatoom daarentegen heeft een kleinere straal omdat het vier energieniveaus heeft. Het volgende is een vergelijkende weergave tussen het franciumatoom en het kaliumatoom:
Vertegenwoordiging van de zeven energieniveaus van het Francium-atoom
Vertegenwoordiging van de vier energieniveaus van het kaliumatoom
Het volgende diagram geeft weer hoe de toename van de atomaire straal optreedt in dezelfde familie of groep (verticale kolommen) van het periodiek systeem. Hoe groter het aantal niveaus, hoe groter de straal, dat wil zeggen, op het periodiek systeem groeit de atoomstraal van boven naar beneden:
Weergave van hoe de atomaire straal toeneemt in een periodiek systeemfamilie
b) Atoomgetal (Z of aantal protonen) in dezelfde periode (horizontale kolom)
Wanneer chemische elementen tot dezelfde periode behoren, hebben hun atomen dezelfde hoeveelheid energieniveaus, maar de hoeveelheid protonen in hun kernen is anders. Het volgende is een reeks elementen die behoren tot de vierde periode van het periodiek systeem:
Alle atomen van de elementen in de bovenstaande tabel hebben vier energieniveaus, maar elk van hen heeft een ander aantal protonen in hun kernen. Omdat de protonen in de kern een aantrekkingskracht uitoefenen op de elektronen die aanwezig zijn in de energieniveaus, hoe groter het aantal protonen in de kern, hoe groter hun aantrekkingskracht op elektronen. Het resultaat is een benadering van de niveaus in de richting van de kern, waardoor de grootte van het atoom afneemt.
↑Z = Atomaire straal
↓Z = Atomaire straal
We kunnen dus stellen dat de atomaire straal van het element kalium groter is dan die van vanadium vanwege het kleinere aantal protonen.
Het volgende diagram geeft weer hoe de atomaire straal in dezelfde periode toeneemt (horizontale lijn). Hoe kleiner het atoomnummer, hoe groter de straal, dat wil zeggen, de atoomstraal in de tabel groeit van rechts naar links
Weergave van hoe de atoomstraal toeneemt in een periode van het periodiek systeem
Door mij Diogo Lopes Dia
