Onder elektrolyse worden de chemische reacties verstaan die plaatsvinden in elektroden, ze worden gebruikt voor de reductie van metalen, onze studie heeft betrekking op alkalische en aardalkalimetalen. In dit geval is het de Igneous Electrolysis, dit proces maakt het mogelijk om zuivere elementen te verkrijgen uit samengestelde stoffen.
stollingselektrolyse: Komt voor bij hoge temperaturen en in afwezigheid van water. Bij dit type elektrolyse moet de ionische vaste stof vloeibaar worden gemaakt door verhitting (fusie) om de ionen gemakkelijker naar de elektroden te laten bewegen en vervolgens te ontladen.
De ionen zijn in dit geval afkomstig van de metalen: Magnesium (aardalkalimetaal) of Natrium (alkalimetaal). Zie de procesvergelijkingen:
mg2+ + 2é → Mg0
Bij+ + is → Nee0
Dit zijn de kathodische halfreacties van Igneous Electrolyse. De index 0 op de producten geeft aan dat het element in zijn natuurlijke vorm is.
Waterige elektrolyse: In dit geval zijn er de ionen die het gevolg zijn van de ionische dissociatie van de elektrolyt en de ionen uit het waterige medium die ook deelnemen aan het proces (H+-kationen en OH-anionen van de zelfionisatie van water).
Zoals bekend zijn de H+-ionen die aanwezig zijn bij waterige elektrolyse gemakkelijker te ontladen in vergelijking met Na+ in G2+, en daarom wordt deze methode niet toegepast op de elektrolyse van alkalische en aardalkalimetalen. Laten we nu eens kijken waar de grondstof voor de productie van deze metalen vandaan komt:
Zeewater levert de stoffen: Natriumchloride (NaCl) en Magnesiumchloride (MgCl2), en door stollingselektrolyse is het mogelijk om natrium en magnesium in zuivere staat te verkrijgen.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Elektrolyse Toepassing:
Lees meer over het belang van elektrolyse voor de industrie.
Elektrolyse reacties
Bestaande vormen van elektrolyse.
elektrolyse - Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm