In 1786 ontleedde de Italiaanse anatoom Luigi Galvani (1737-1798) een kikker op zijn tafel, waarop een elektrostatische machine stond. Galvani zag hoe de spieren van het dier samentrokken toen zijn assistent per ongeluk de punt van zijn scalpel tegen de binnenzenuw van de dij van de kikker aanraakte. Met andere woorden, dit gebeurde toen de weefsels van de kikker werden aangeraakt door twee verschillende metalen.
Galvani begon vanaf dat moment een theorie te verdedigen die dit feit probeerde te verklaren: de theorie van "dierlijke elektriciteit". Volgens Galvani waren metalen slechts geleiders van elektriciteit, die in werkelijkheid in de spieren van de kikker zouden zitten.
Zijn theorie was echter onjuist en dit werd gezien door de Italiaanse natuurkundige Alessandro Volta (1745-1827), die verschillende experimenten uitvoerde en merkte op dat wanneer de plaat en de draad van hetzelfde metaal waren gemaakt, de stuiptrekkingen niet verschenen, wat aantoont dat er geen stroom van elektriciteit. Zo verdedigde hij het (juiste) concept dat elektriciteit niet afkomstig is van de spieren van de kikker, maar van metalen en dat de weefsels van het dier deze elektriciteit geleiden.
Om te bewijzen dat hij gelijk had, maakte Volta een circuit gevormd door een elektrolytische oplossing, dat wil zeggen een oplossing met ionen opgelost, die hij natte geleider of tweedeklas geleider noemde, in contact gebracht met twee elektroden metalen. Deze laatste noemde Alessandro Volta droge geleiders of geleiders van de eerste klasse.
Hij deed dit door een natte geleider (een waterige zoutoplossing) tussen twee droge geleiders (metalen verbonden door een geleidende draad) te plaatsen. Op dat moment merkte hij dat de elektrische stroom aan het ontwaken was. Hij begon ook te begrijpen dat, afhankelijk van de metalen die hij gebruikte, de stroomsterkte groter of kleiner kon zijn. We kunnen dus toegeven dat het idee van wat een stapel is al werd begrepen en uitgelegd door Volta.
In 1800 creëerde Volta de eerste elektrische cel, die later de which back-stack, galvanische stapel of voltaïsche cel en toch, "rozenkrans". Een schematische weergave van deze stapel is hieronder weergegeven: hij plaatste een koperen schijf op een vilten schijf gedrenkt in een zwavelzuuroplossing en tenslotte een zinkschijf; enzovoort, waarbij deze reeksen in een grote kolom worden gestapeld. Koper, vilt en zink hadden een gat in het midden en waren in een horizontale staaf geregen, dus verbonden door een geleidende draad.
Dit experiment zorgde voor opschudding in de wetenschappelijke wereld en vanaf dat moment alle apparaten die elektriciteit produceerden uit processen chemicaliën (dat wil zeggen, die chemische energie produceerden in elektrische energie) werden voltaïsche cellen, galvanische cellen of, gewoon, batterijen.
Volta deed hetzelfde experiment met verschillende metalen en elektrolytoplossingen, zoals zilver- en zinkschijven, gescheiden door in pekel gedrenkte flanellen schijfjes. Hij voerde zelfs een demonstratie van deze ontdekking uit voor Napoleon Bonaparte, zoals te zien is in de onderstaande figuur, aan de Academie van Wetenschappen in Parijs.
Alessandro Volta demonstreert zijn ontdekking aan Napoleon
Een ander experiment van Volta met batterijen was de kroon van glazen, waarin hij twee platen van verschillende metalen plaatste, onderling verbonden door een geleidende draad, maar gescheiden door elektrolytoplossingen.
We weten momenteel dat wat er in een cel gebeurt, zoals die van Volta, is dat elektriciteit uit de pool stroomt. negatief, de anode genaamd, die oxideert, elektronen verliezen aan de positieve pool, de kathode genaamd, die vermindert, wint elektronen.
Deze in waterige oplossing gemaakte batterijen worden tegenwoordig niet veel gebruikt; alleen in termen van onderzoek, maar zij waren het principe dat de moderne batterijen heeft ontwikkeld die we tegenwoordig kennen als batterijen die veel praktischer zijn in gebruik en vervoer, en een bevredigende elektrische stroom leveren voor veel meer. tijd.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/historia-das-pilhas.htm
