Dispersies verwijzen naar mengsels in het algemeen. Als we bijvoorbeeld zout met water of zout en zand mengen, krijgen we twee dispersies. Een stof die homogeen (zoals zout in water) of heterogeen (zoals zand in water) wordt verspreid, wordt "verspreid" genoemd. Water daarentegen werkt in deze gevallen als dispergeermiddel.
Het belangrijkste verschil tussen deze twee dispersies zit in de deeltjesgrootte van de dispersie. Terwijl de zandkorrels met het blote oog te zien zijn, zijn de zoutdeeltjes onzichtbaar. Op basis hiervan kunnen dispersies worden ingedeeld in drie hoofdtypen, namelijk:
Let in de onderstaande tabel op het verschil in grootte van de gedispergeerde deeltjes:
* Oplossingen: het zijn homogene mengsels waarin we de verspreide deeltjes zelfs onder een microscoop niet kunnen zien. Enkele voorbeelden zijn het bovengenoemde zout gemengd met water en ook suiker gemengd met water.
In het geval van oplossingen wordt de dispersie een opgeloste stof genoemd en het dispergeermiddel een oplosmiddel. Oplossingen kunnen door geen enkel filtratieproces worden gescheiden.
* Colloïdale of colloïde dispersies: enkele voorbeelden zijn mayonaise en gelatine. De deeltjes zijn niet zichtbaar met het blote oog, dus ze worden vaak verward met homogene systemen, maar ze zijn eigenlijk heterogeen, zoals te zien is met het gebruik van microscopen. De deeltjes bezinken niet onder invloed van de zwaartekracht, maar alleen met ultracentrifuges.
Er zijn verschillende soorten colloïdale dispersies, namelijk: sol, vaste sol, gel, emulsie, schuim en aerosol.
Het scheiden van dit type dispersie is niet mogelijk met filtratie, maar met een semi-permeabel membraan. De deeltjes reflecteren en verstrooien licht.
*Opschortingen: het zijn heterogene systemen waarin het zelfs met het blote oog mogelijk is om hun deeltjes te visualiseren. Enkele voorbeelden zijn: zand in water, klei in water, melk van magnesiumoxide en calamine.
Bij verstrooiing wordt ook licht gereflecteerd. En de scheiding ervan kan worden gedaan door gemeenschappelijke filtratie.
* Hoewel sommige auteurs en onderzoekers hebben voorgesteld dat colloïdale deeltjes een grootte hebben tussen 1 en 100 nm en dat suspensies groter dan 100 nm, experimenteel bewijs heeft de neiging om deze waarde te verhogen tot 1000 nm, en deze waarde wordt door de meesten het meest geaccepteerd auteurs. Het macroscopische gedrag ervan zal echter echt bepalen of het mengsel colloïdaal of een suspensie is.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-dispersoes.htm