Beschouw het volgende chemische evenwicht bij een constante temperatuur:
3 uur2(g) + Nee2(g) ↔ 2 NH3(g)
Volgens Gay-Lussac is het aandeel van de volumes van gasvormige deelnemers in een reactie gelijk aan de verhouding van de respectieve stoichiometrische coëfficiënten. In eenvoudige bewoordingen kunnen we zeggen dat het aantal moleculen dat aanwezig is in de reactanten en producten gelijk is aan de coëfficiënten in de vergelijking.
In het bovenstaande geval hebben we in de reagentia 4 moleculen en in de producten hebben we 2 moleculen, wat betekent dat het volume van de reagentia groter is en dat van de producten kleiner.
Als we de druk in dit systeem verhogen, verschuift de balans naar het kleinere volume om deze druk te verlagen. In het geval van de reactie die we overwegen, zal de verplaatsing in de directe richting van productvorming zijn (NH3(g)).
Als we echter de druk verlagen, zal de reactie zich verplaatsen naar het grootste volume, dat in de omgekeerde richting is, van vorming van reactanten (3 H2(g) + Nee2(g)).
Dit gebeurt volgens het principe van Le Chatelier, dat zegt dat elke verstoring (zoals het verlagen of verhogen van de druk) veroorzaakt in een systeem in evenwicht zal het bewegen in de richting die deze verstoring minimaliseert, zichzelf aanpassend aan een nieuwe balans.
In het kort kunnen we over de invloed van drukvariatie op het chemisch evenwicht het volgende zeggen:
Bij reacties waarbij het volume van de reactanten gelijk is aan het volume van de producten, verandert het chemisch evenwicht niet.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
