O curium, symbool Cm en atoomnummer 96, is een van de actiniden van Periodiek systeem. Het is een element dat niet in de natuur voorkomt en daarom alleen in het laboratorium te verkrijgen is. In zijn metallische vorm heeft het een zilveren kleur, is het glanzend en kneedbaar. In oplossing bevindt het zich gewoonlijk in de oxidatietoestand +3. Het heeft 20 isotopen, waarvan de belangrijkste massa 242, 244 en 248 zijn.
Dit element kan worden verkregen door zware kernen, zoals plutonium- en americium-isotopen, bloot te stellen aan neutronen. Uit 1 ton kernafval kan naar schatting 20 gram curium worden gewonnen.
In termen van toepassing, curium valt op door zijn grote radioactieve activiteit en als een deeltjesstraler alfa. Het werd voor het eerst gesynthetiseerd aan het einde van de Tweede Wereldoorlog en vernoemd naar het Franse echtpaar Pierre en Marie Curie.
Lees ook:Actine - actinide dat kan worden gebruikt om kanker te behandelen
Onderwerpen in dit artikel
- 1 - Samenvatting over curium
- 2 - Eigenschappen van curium
- 3 - Kenmerken van Curium
- 4 - Curium verkrijgen
- 5 - Toepassingen van curium
- 6 - Geschiedenis van curium
Samenvatting over Curium
Curium is een metaal behorend bij blok f van het periodiek systeem.
In metalen vorm heeft het een zilveren kleur, behalve dat het glanzend en kneedbaar is.
In oplossing, uw belangrijkste NOx is +3, vanwege de stabiliteit van het 5f-subniveau7.
Het heeft 20 bekende isotopen, waarvan de massa's variëren van 232 tot 252.
Het kan niet in de natuur worden gevonden en kan alleen in het laboratorium worden gesynthetiseerd.
Het heeft een grote radioactieve activiteit en onderscheidt zich als een emitter van alfadeeltjes.
Het werd voor het eerst gesynthetiseerd aan het einde van de Tweede Wereldoorlog door Seaborg, James en Ghiorso.
Curium eigenschappen
Symbool: Cm.
atoomnummer: 96.
atoom massa: 247 c.u.
elektronegativiteit: 1,3.
Fusiepunt: 1345°C.
Kookpunt: 3110°C (berekend).
Dikte: 13,51 g.cm-3 (berekend).
elektronische configuratie: [Rn] 7s2 5f7 6d1.
chemische reeks: actiniden, f-blok, interne overgangselementen.
Niet stoppen nu... Er is meer na de advertentie ;)
Curium kenmerken
Met symbool Cm en atoomnummer 96 is curium een metaal dat behoort tot de actinidegroep (f-blok) van het periodiek systeem. É glanzend in zijn metalen vorm, naast dat ze kneedbaar en zilverachtig van kleur zijn, met eigenschappen die vergelijkbaar zijn met de lichtere actiniden.
Metallisch curium blijkt veel vatbaarder te zijn voor: corrosie dan de vorige actiniden. Lost snel op in verdunde zure oplossingen en in contact met lucht vormt het snel een beschermende oxidelaag, die begint als CmO, door Cm. gaat2O3, tot het bereiken van CmO2 bij hoge temperaturen. Het kan reageren met de meeste van de niet-metalen van het periodiek systeem.
Er zijn twintig isotopen van Cm bekend, waarvan de massa's variëren van 232 tot 252, maar geen van hen wordt in de natuur gevonden, ze worden allemaal in het laboratorium geproduceerd. Hiervan zijn er slechts drie in voldoende hoeveelheid beschikbaar voor studies - 242cm, 244cm en 248cm. Terwijl de twee lichtere isotopen 90% van de productie voor hun rekening nemen, is de massa 248 isotoop gewenst voor studies, aangezien zijn halveringstijd is ongeveer 3,5 x 10 "5 jaar oud.
Het neemt bij voorkeur de oxidatietoestand +3 aan, aangezien het 5f-subniveau7 (half gevuld) zorgt voor meer stabiliteit.
Lees ook: Thorium - actinide dat is onderzocht als brandstof voor kerncentrales
het curium verkrijgen
het curium geen element dat in de natuur voorkomt, waarvoor de productie in het laboratorium nodig is. Het wordt dus gekenmerkt als een synthetisch element.
intense blootstelling van neutronen naar isotopen 242Pu en 243Ben in kernreactoren in staat om aanzienlijke hoeveelheden van de isotopen te vormen 244cm, 246cm en 248Cm, met kleinere hoeveelheden van de isotopen met oneven massa 245cm en 247cm. Uit 1 ton kernafval kan naar schatting 20 gram curium worden geproduceerd.
De metallische vorm van curium wordt bereid door de reductie van curium III-fluoride (CmF3) met behulp van metallisch barium of lithium.
Curium toepassingen
O 242cm en de 244Cm vertoont hoge radioactieve activiteit (1012 om 10 uur15 Bq.g-1), daarom werden ze bestudeerd als warmtebronnen voor energieopwekking in ruimtevaartprogramma's. De hoge kosten en operationele moeilijkheden maakten de aanvraag echter onbetaalbaar.
Toch is de 244Cm werd zelfs de ruimte in gestuurd om een alfadeeltjesstraler te zijn in röntgenspectrometrie-apparaten voor het analyseren van Mars-gesteenten.
O 242Cm werd gebruikt om een isotoop te produceren 238Stabieler Pu, toegepast bij het genereren van thermo-elektrische energie in apparaten, waaronder sommige modellen van pacemakers. al de 245cm en de 248Cm werden gebruikt als doelwitten voor de synthese van het nieuw ontdekte element livermorium (Lv, atoomnummer 116).
geschiedenis van curium
Curium is niet zo beroemd als plutonium en uranium, de bekendste elementen van de actinidereeks. Niet gevonden in de natuur, het was voorbereid (meer specifiek de 242Cm) eerst in 1944 door Seaborg, James en Ghiorso, bombarderen een kern van 239Pu met alfadeeltjes. Kort daarna, element 95, americium, werd ook ontdekt.
Het team, dankzij Tweede Wereldoorlog, hield de twee bevindingen verborgen. Echter, op Wapenstilstand, 11 november 1945, sprak Seaborg zelf in een Amerikaans televisieprogramma, de kinderquiz, over de ontdekking van de twee nieuwe elementen.
Element 96 is genoemd ter ere van het echtpaar Pierre en Marie Curie, die een revolutie teweegbracht in de wetenschap met zijn ontdekkingen over de radioactiviteit.
Door Stefano Araújo Novais
Scheikundeleraar