Met deze klas zal de student in staat zijn om:
1. Een chronologische lijn trekken van de historisch-wetenschappelijke ontwikkeling van de studie van de samenstelling van de materie, van het begrip atoom gecreëerd door Griekse filosofen tot het huidige atoommodel.
2. Onderscheid de ontwikkelde atoommodellen, de bijbehorende theorieën en de evolutie van de weergave van de structuur van het atoom.
3. De deeltjes waaruit het atoom bestaat, kunnen identificeren en onderscheiden.
1. Discussie over de samenstelling van de zaak
Verschillende materialen aan studenten presenteren en een debat op gang brengen over waar ze van gemaakt zijn, ingaan op de kenmerken totdat ze de gemeenschappelijke component van alle materialen bereiken: het atoom.
2. Theoretische presentatie van het onderwerp
Presenteer de evolutie van theorieën voor de samenstelling van materialen, het concept van atoom en de bijdrage van wetenschappers aan het creëren van modellen die atomen vertegenwoordigen.
Benadruk de verschillen tussen atoommodellen en benadruk dat informatie over het atoom is ontdekt en heeft geleid tot de creatie van nieuwe modellen.
3. Beoordeling
Laat de leerling het geleerde in praktijk brengen aan de hand van een lijst met oefeningen.
1. Evolutie van de classificatie van chemische elementen
Presenteer de modellen die werden gebruikt om de chemische elementen te classificeren, die hun makers waren, welke elementen tot dan toe bekend waren en welke informatie ze gebruikten voordat ze de norm bereikten? huidig.
2. Presentatie van chemische elementen
Laat de leerlingen chemische elementen zien, zoals ze in de tabel worden weergegeven en waar ze in het dagelijks leven te vinden zijn. Markeer de ontdekking van enkele elementen, zoals fosfor, het eerste ontdekte element, waterstof, meest voorkomende element in het heelal, en kwik, het enige metaal in vloeibare toestand bij kamertemperatuur.
3. Atoomnummer en atoomstructuur
Bekijk de structuur van het atoom en identificeer waar de protonen zich bevinden. Leg uit waarom het periodiek systeem is gerangschikt in volgorde van toenemend atoomnummer, dat wil zeggen het aantal protonen.
4. Presentatie van het periodiek systeem
Benadruk dat de 118 bekende chemische elementen zijn verdeeld in 18 groepen en 7 perioden van het periodiek systeem en het belang van dit hulpmiddel. Definieer wat groepen en perioden zijn en geef de belangrijkste kenmerken weer.
Met deze klas zal de student in staat zijn om:
1. Identificeer het concept van chemische bindingen en de belangrijkste typen (ionisch, covalent en metallisch).
2. Leg uit waarom atomen zich verenigen en hoe chemische stoffen ontstaan.
3. Definieer de octetregel, leg uit wat de valentie van atomen is en het belang ervan voor de studie van chemische bindingen.
4. Herkennen, beschrijven en karakteriseren van de modellen van chemische bindingen, hoe ze voorkomen en welke soorten verbindingen ze vormen.
1. Hoe worden chemicaliën gevormd?
Gebruik praktische, alledaagse voorbeelden om de ontwikkeling van ideeën in de klas over de samenstelling van materialen te stimuleren. U kunt tafelzout en suiker als voorbeeld gebruiken om de verschillen tussen de eigenschappen en structuren van verbindingen waar leerlingen over kunnen nadenken totdat ze het concept van binding hebben bereikt chemie.
2. octet theorie
Studenten kennis laten maken met de Lewis-structuur en elektronische distributie om atomen weer te geven en de visualisatie van de valentieschil en valentie-elektronen te vergemakkelijken. Introduceer het concept van de octettheorie en gebruik de edelgasgroep als voorbeeld om de te vergelijken zijn stabiliteit en eigenschappen met elementen uit andere groepen, zoals alkalimetalen en halogenen.
3. Soorten chemische bindingen
Definieer elk type chemische binding en benadruk hoe ze voorkomen, waar ze voor zijn en de soorten chemische bindingen. Blijf praktische voorbeelden gebruiken, zodat studenten de geleerde concepten kunnen relateren aan alledaagse problemen.
Het doel van de les is om een overzicht te geven van chemische bindingen. Vervolgens moeten specifieke lessen voor elk type worden gegeven om dieper in het onderwerp te duiken.
4. Periodiek systeem en de studie van chemische bindingen
Introduceer de periodieke eigenschappen elektronegativiteit en elektropositiviteit en hoe deze belangrijk zijn voor het maken van chemische bindingen. Laat in het periodiek systeem zien waar de elementen zijn met de grootste neiging om elektronen te doneren en te ontvangen.
1. Wat is een chemische reactie?
De leraar kan een alledaags chemisch fenomeen gebruiken om een chemische reactie te illustreren, zoals een spijker die roest, hout verbrandt of een bruiste pil, en stimulerende studentparticipatie bij het opsommen van effecten die zichtbaar wijzen op het optreden van een reactie, zoals kleurverandering, temperatuurverandering, vastestofvorming en vrijkomen van gassen. Verzamel daarna de informatie en kom samen tot de definitie van een chemische transformatie.
2. Verschil tussen chemische transformatie en fysieke transformatie
Introduceer verschillende verschijnselen en vraag de leerlingen om ze te classificeren als fysische en chemische verandering. Focus op het observeren van de samenstelling van materialen voor en na transformatie en benadruk het type verandering waargenomen in de structuur om de fysische en chemische verschijnselen te onderscheiden met betrekking tot de vorming of niet van nieuwe stoffen.
3. Weergave van chemische reacties
Gebruik het periodiek systeem om te helpen bij het beschrijven van de chemische verbindingen en bijgevolg de chemische elementen die bij de reactie betrokken zijn.
Begin met het maken van generieke voorstellingen om de definitie vast te leggen en de leden van een chemische vergelijking te presenteren. Voor een additiereactie zijn A en B bijvoorbeeld reactanten en is AB het product:
A + B → AB
Voer vervolgens chemische reacties in die daadwerkelijk plaatsvinden. Voor dit type reactie hebben we de vorming van ijzer II-sulfide.
Fe + S → FeS
Er moet ook worden benadrukt hoe belangrijk het is om chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen en dat het aantal atomen in de reactanten gelijk moet zijn aan het aantal atomen in het product. Beschrijf ook de fysieke toestand van de componenten: vast (en), vloeibaar (l) en gas (g).
4. Wetten van chemische reacties
De denkwetten zijn de wetten die chemische reacties beheersen en richtlijnen geven over de kwantitatieve aspecten van transformaties. Daarom moet de student de uitspraken van deze wetten kunnen vastleggen en toepassen bij het schrijven van chemische reacties.
5. Soorten chemische reacties
Presenteer de verschillende soorten chemische reacties via video's, bijvoorbeeld met transformaties in het dagelijks leven om de perceptie van de structuur van chemische verbindingen te vergemakkelijken.
Geef ook de voorwaarden voor het optreden van de reacties en waar ze in de chemische vergelijking moeten worden weergegeven, zoals licht, warmte, katalysator, enz.
1. Presenteer verschillende stoffen en de chemische formule die de samenstelling van elk van hen vertegenwoordigt. Demonstreer door middel van weergave van atomen van chemische elementen dat stoffen kunnen zijn gevormd door één type element (eenvoudige stoffen) of door meer dan één chemisch element (stoffen composieten).
2. Denk aan de concepten van chemische bindingen en leg uit hoe atomen samenkomen om ionische verbindingen (ionische binding) en moleculen (covalente bindingen) te vormen.
3. Onthoud dat naast zuivere stoffen, de materialen die we kennen ook kunnen worden gevormd door: mengsels (homogeen of heterogeen), en presenteer voorbeelden zodat studenten in staat zijn om differentiëren.
