Een veelgebruikte en bekende uitdrukking over: De wet van Lavoisier is degene die zegt:
“In de natuur gaat niets verloren, wordt niets gecreëerd, alles wordt getransformeerd"
In feite werd deze uitdrukking niet voorgesteld door de Franse chemicus Antoine Lavoisier, maar eerder door de Griekse filosoof Lucretius in de eerste eeuw voor Christus. Deze uitdrukking wordt aan Lavoisier toegeschreven omdat het werk van deze wetenschapper, dat leidde tot het schrijven van de elementaire verhandeling over scheikunde, in jaar 1774, bestond uit het uitvoeren van verschillende experimenten in gesloten systemen die het behoud van massa in systemen aantoonden. Chemicaliën.
Tijdens zijn studie merkte Lavoisier op dat wanneer een chemische reactie wordt verwerkt in een gesloten systeem, de massa van de reactiereagentia is exact gelijk aan de massa van de nieuwe materialen gevormd aan het einde van de reactie. Zo is de beroemde gewichtswet, genaamd de wet van Lavoisier en waarin staat:
“De som van de massa's van de reactanten in een chemische reactie is gelijk aan de som van de massa's van de producten"
Reagens 1 Massa Product 1 Massa
+ = +
Reagens 2 Massa Product 2 Massa
Ongeacht of de reactie plaatsvindt in een open of gesloten systeem, de wet van Lavoisier wordt gedurende het hele chemische proces in acht genomen.
Wanneer we ontwikkelen berekeningen door de wet van Lavoisier, we zien dat de massa onderhoud van het systeem voor en na de reactie is een constante. De in de reagentia aanwezige atomen ondergaan alleen een reorganisatie, waarbij nieuwe stoffen (producten) ontstaan.
U berekeningen met de wet van Lavoisier geef de massa aan die in de producten zal worden geproduceerd en ook de massa van een van de deelnemers aan de reactie. Zie enkele voorbeelden:
(UFG) De chemische transformatie:
2KI(en) + Pb (NEE3)2 → 2KNO3(en) + PbI2(en)
wit wit wit geel
is een voorbeeld van een snel optredende reactie tussen vaste stoffen. In een glazen container met een deksel, met een gewicht van 20 g, werden 2 g KI en 4 g Pb (NO) geplaatst.3)2, gespoten. De goed gesloten houder werd krachtig geschud om de reactie te laten plaatsvinden. Wat zal de totale massa van het vat zijn aan het einde van de reactie?
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Gegevens verstrekt door de oefening:
KI-reagensmassa = 2 gram;
Pb-reagensmassa (NO3)2 = 2 gram;
Massa van de container waar de reactie plaatsvindt = 20 gram.
Aangezien de massa van de producten gelijk is aan de massa van de reactanten, als we 6 gram van de reactanten (2+4) hebben, hebben we een vorming van 6 gram producten na de reactie, aangezien de atomen in de producten hetzelfde zijn in de reagentia.
De totale massa van de container is de som van de massa van de producten (die gelijk is aan die van de reactanten) en de massa van de container.
2 + 4 + 20 = 26 gram
(UFGD) De omzetting van ozon in gewone zuurstof wordt weergegeven door de vergelijking: 2O3 → 3O2. Wanneer 96 g ozon volledig is getransformeerd, is de geproduceerde massa gewone zuurstof gelijk aan: Gegeven: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Volgens de wet van Lavoisier is de som van de massa's van de reactanten gelijk aan de som van de massa's van de producten. Als we 96 gram ozon hebben, zal de geproduceerde hoeveelheid zuurstof noodzakelijkerwijs gelijk zijn aan 96 gram.
(UNIFIED-RJ) Volgens de wet van Lavoisier, wanneer we volledig reageren, in een omgeving gesloten, 1,12 g ijzer met 0,64 g zwavel, de verkregen massa, in g, ijzersulfide zal zijn: Gegevens: S=32; Fe=56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1.76 d) 1,28 e) 0,48
De door de oefening verstrekte gegevens waren:
IJzerreagensmassa = 1,12 gram;
Zwavelreagensmassa = 0,64 gram.
Als we de massa van FeS, het enige product, berekenen volgens de wet van Lavoisier, moeten we:
De som van de massa's van de reactanten = de som van de massa's van de producten
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gram
Door mij Diogo Lopes Dias
