O aluminium is een scheikundig element met atoomnummer 13 en maakt deel uit van groep 13 (familie IIIa) van het Periodiek Systeem. Het is het meest voorkomende metaal in de aardkorst en het derde meest voorkomende element ter wereld, na zuurstof en silicium.
De belangrijkste kenmerken zijn: licht metaal, zacht, gemakkelijk te vormen, zilverwit van kleur, elektrisch geleidend en bestand tegen corrosie.
Een ander belangrijk kenmerk is dat aluminium gemakkelijk recyclebaar is, dus het metaalrecyclingproces wordt veel gebruikt en veel goedkoper dan de winning ervan.
Het blijkt verbindingen te vormen met andere elementen in ertsen in de natuur, dat wil zeggen dat het niet in zuivere vorm voorkomt en 8% van het gewicht van het aardoppervlak vertegenwoordigt.
Een grote verscheidenheid aan alledaagse voorwerpen heeft aluminium in hun samenstelling. De bekendste toepassingen van dit metaal zijn: aluminiumfolie, drankblikjes, pannen en anti-transpiranten. Vanwege de lage dichtheid wordt het veel gebruikt in de lucht- en ruimtevaartindustrie voor het maken van vliegtuigrompen.
aluminium eigenschappen:
- Symbool: Al
- Atoomnummer: 13
- Atoommassa: 26.982
- Smeltpunt 660,32 °C
- Kookpunt 2519°C
- Dichtheid: 2,70 g/cm3
- Fysische toestand bij 20°C: Vast
- Elektronische distributie: [Ne] 3s23p1
- Aantal isotopen: 22, waarbij Al-27 het meest stabiel is
Aluminium in zijn pure staat is vrij reactief, zwak en zacht. Daarom wordt het op de markt gebracht met toevoeging van kleine hoeveelheden andere, meer resistente elementen, zoals ijzer en silicium.
Aluminium heeft een amfoteer karakter, dat wil zeggen dat het, afhankelijk van het medium, als zuur of base werkt. Bijvoorbeeld aluminiumoxide in contact brengen met kaliumhydroxide (KOH), een sterke base, of samen met zoutzuur (HCl), een sterk zuur, zal een neutralisatiereactie optreden, wat resulteert in de vorming van zout en Water.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2de(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2de(l)
Geconcentreerde zuren en basen kunnen materialen met aluminium aantasten en snel oplossen.
aluminium kenmerken:
Aluminium is een licht metaal, ongeveer drie keer lichter dan ijzer, gemakkelijk te verwerken en te vormen. Het is ook een uitstekende geleider van elektriciteit en warmte.
Het is een duurzaam en corrosiebestendig materiaal, omdat aluminium gemakkelijk reageert met zuurstof, in contact met lucht vormt zich een laag aluminiumoxide onder het metaal, dat werkt als een film beschermend.
De hoge reactiviteit is een van de redenen waarom puur aluminium niet in de natuur wordt gevonden. Vanwege de lage toxiciteit worden verbindingen van dit metaal bijvoorbeeld gebruikt in cosmetica en in waterbehandeling.
Om de eigenschappen te verbeteren, worden andere elementen zoals koper, zink en silicium met aluminium verbonden om metaallegeringen te vormen.
Waar wordt aluminium gevonden?
Gesteenten van het veldspaat, die 60% van de aardkorst uitmaken, hebben aluminium in hun samenstelling.
De belangrijkste bron van aluminium voor commerciële exploitatie is bauxieterts, waarvan het hoofdbestanddeel aluminiumoxide (Al2O3).
Edelstenen zoals robijn en saffier zijn varianten van hetzelfde mineraal, korund, een oxide van aluminium (Al2O3) en de kleur varieert afhankelijk van de aanwezige onzuiverheden: het robijnrood is te wijten aan de aanwezigheid van chroom en het saffierblauw is te wijten aan ijzer of titanium.
Meer kennis opdoen met de inhoud:
- Chemische elementen
- metaallegeringen
- Wat zijn metalen, voorbeelden en eigenschappen?
Bibliografische verwijzingen
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Principes van de chemie: het moderne leven en het milieu in vraag stellen. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Grondbeginselen van de chemie: vol. enkel. 4e druk. So Paulo: Moderna, 2005.
Leen, J. D. Niet zo beknopte anorganische chemie. Vertaling van de 5e druk. Engels. Uitgever Edgard Blucher Ltd. 1999.
