In laboratoria en chemische industrieën is het erg belangrijk om te weten hoeveel stoffen bij de reacties betrokken zijn. Daarom zullen we hieronder ingaan op de belangrijkste concepten, grootheden en meeteenheden met betrekking tot de massa's van atomen:
- Atomaire massa-eenheid (u):
Het standaard gewichtsreferentie-atoom om de atomaire massa-eenheid aan te duiden is koolstof-12 (12). Een atomaire massa-eenheid (1 u) komt overeen met de waarde van 1.66054. 10-24 g, wat de massa is van 1/12 van de koolstofisotoop met een massa gelijk aan 12 (12).
De atomaire massa-eenheid (u) is de eenheid die wordt gebruikt in alle hieronder vermelde hoeveelheden.
- Atoommassa van een atoom of isotoop (MA):
Deze wordt verkregen door deze te vergelijken met de in het vorige item genoemde referentiewaarde. Bijvoorbeeld, de atoommassa van 919F wordt gegeven door de massaspectrometer, die gelijk is aan 18,9984 u. Naar boven afgerond is het gelijk aan 19, wat dezelfde waarde is als het massagetal (A). Deze waarde betekent dat de atomaire massa van het element
919F is 19 keer groter dan de massa van 1/12 van de 12.- Atoommassa van een element (AM):
De atomaire massa van het element wordt bepaald door het gewogen gemiddelde van de atomaire massa's van zijn isotopen. Dit wordt gedaan door de atoommassa's van elke isotoop te vermenigvuldigen met het percentage dat voorkomt in de samenstelling van het element. Deze waarden worden vervolgens opgeteld, gedeeld door 100, wat resulteert in het totale percentage.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Het element neon bestaat bijvoorbeeld uit drie isotopen met de volgende atoommassa's en percentages in hun samenstelling:
Berekening van de atomaire massa (MA) van dit element:
SLECHTneon- = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
SLECHTneon- = 20.179 euro
- Moleculaire massa (MM):
Zoals de naam al aangeeft, wordt het gebruikt voor moleculaire stoffen, dat wil zeggen, atomen die zijn verbonden door het delen van elektronenparen, die covalente bindingen worden genoemd.
Moleculaire massa wordt verkregen door het aantal atomen van elk element te vermenigvuldigen met hun atoommassa's en de resultaten op te tellen.
Bijvoorbeeld, het CO-molecuul2 bevat één koolstofatoom en twee zuurstofatomen, dus we vermenigvuldigen de atoommassa van koolstof met 1; en zuurstof met twee, voeg ze later toe:
MMCO2 = (1. SLECHTÇ) + (2. SLECHTO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Massa-formule:
Het is dezelfde berekening die wordt uitgevoerd voor molecuulmassa, echter voor ionische verbindingen. In dit geval is de naam anders, omdat ze niet zijn gegroepeerd in moleculen, maar in clusters van ionen. Aangezien moleculen niet bestaan, heeft het natuurlijk geen zin om over molecuulmassa te praten, maar de redenering achter de berekening is dezelfde.
Voorbeeld:
NaCl
↓ ↓
23 +35.5 → Formule massa = 58.5 u
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Massa's atomen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. Betreden op 28 juni 2021.
