Kp is het acroniem dat wordt gebruikt om de te bepalen constante van een evenwicht in termen van partiële drukken. Deze constante werkt bijvoorbeeld met de waarden van de gasvormige deelnemers van een evenwicht in de geldautomaat.
Vergelijking die een chemische reactie met gasvormige componenten weergeeft
In deze vergelijking zijn alle deelnemers gasvormig, dus wanneer een deelnemend gas een partiële druk in het mengsel, wordt weergegeven door de afkorting pX.
Bij het opstellen van de chemische evenwichtsvergelijking (in termen van concentratie) moeten de producten in de teller worden geplaatst en de reactanten in de noemer:
Kc-uitdrukking van evenwicht in ammoniakvorming
de uitdrukking van evenwichtsconstante in termen van druk (Kp) volgt het patroon van Kc, dat wil zeggen, de partiële drukken van de reagentia worden in de noemer geplaatst en de partiële drukken van de producten in de teller:
Kp-uitdrukking van ammoniakvormingsevenwicht
observatie: Als de reactievergelijking van de chemische balans presenteer geen gasvormige deelnemer, deze zal niet automatisch aanwezig zijn Kp.
Voorbeeld: (PUC-MG) Voor de reactie: 2 CO(G) + O2(g)? 2 CO2(g), de partiële drukken van CO(G) het is de2(g) bij evenwicht zijn ze respectievelijk 0,2 atm en 0,4 atm. De totale systeemdruk is 1,4 atm. De waarde van Kp want de reactie is:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
a) 56.2
b) 40.0
c) 35.6
d) 28,4
e) 25.6
De gegevens die door de oefening worden verstrekt zijn:
Partiële koolmonoxidedruk (pCO) = 0,2 atm;
Deeldruk van koolmonoxide (pO2) = 0,4 atm;
Totale druk =1,4 atm;
Om de Kp van dit systeem te bepalen, moeten we de volgende stappen uitvoeren:
1e stap: Bepaal de partiële druk van koolmonoxide (pCO2).
Onthoud hiervoor dat de totale druk (pt) de som is van alle partiële drukken:
pt = pCO + pCO2 + pO2
1,4 = 0,2 + p (CO2) + 0,4
1,4 - 0,2 - 0,4 = pCO2
pCO2 = 0,8 atm
2e stap: Bepaal de Kp van de oefening.
Gebruik hiervoor gewoon de waarden in de uitdrukking van de evenwichtsconstante Kp:
Kp = (pCO2)2
(pCO)2.(stof2)1
Kp = (0,8)2
(0,2)2.(0,4)1
Kp = 0,64
0,04.0,4
Kp = 0,64
0,016
Kp = 40 atm-1
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijk:
DAGEN, Diogo Lopes. "Wat is Kp?"; Braziliaanse School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kp.htm. Betreden op 27 juli 2021.
