meerdere chemische reacties in ons dagelijks leven gebeuren met verlies en winst van energie in de vorm van warmte, aangezien de vorming en het verbreken van bindingen interactie van energie met materie met zich meebrengt. Dit komt naast reacties ook voor bij fysieke toestand verandert.
exotherme processen
Een veel voorkomende reactie van verbranding is het verbranden van hout. Het is bekend dat dit proces plaatsvindt bij het vrijkomen van energie in de vorm van zowel warmte als licht. Deze reactie wordt dus genoemd exotherm (het voorvoegsel “exo” betekent “buiten”), omdat er warmte vrijkomt.
een exotherm proces wat geen reactie is, maar eerder een verandering in de aggregatietoestand, is de vorming van sneeuw. Vloeibaar water stolt en vormt sneeuw wanneer warmte vrijkomt. Bij dit proces komt namelijk 7,3 kJ warmte vrij.
in deze exotherme processen, de variatie van enthalpie (ΔH), d.w.z. de hoeveelheid vrijgekomen warmte zal altijd negatief zijn (∆H< 0), omdat de enthalpie variatie wordt gemeten door de enthalpie van de producten te verlagen door de enthalpie van de reagentia:
ΔH = Hproducten- Hreagentia
of
ΔH = HLaatste- Heerste
Naarmate er energie vrijkomt, zal de enthalpie van de producten lager zijn en daarom zal de enthalpievariatie negatief zijn. Andere voorbeelden van exotherme reacties en verschijnselen worden hieronder opgesomd:
endotherme processen
Reacties of veranderingen in de fysieke toestand die warmte absorberen, worden genoemd endotherme processen. Een voorbeeld van endotherme reactie (het voorvoegsel "endo" betekent "naar binnen") is het koken van voedsel, waarbij energie nodig is. Aan de andere kant is een fysieke toestandstransformatie die endotherm is, de verdamping van vloeibaar water, dat, om te kunnen plaatsvinden, 44 kJ moet absorberen.
In dit geval, als de enthalpie van de producten of de eindtoestand toeneemt, naarmate energie wordt geabsorbeerd, is de enthalpievariatie altijd positief (ΔH > 0). Let op andere voorbeelden van endotherme processen:
Kortom:
ONS exotherme processen, het systeem verliest warmte en de omgeving wordt verwarmd;
ONS endotherme processen, het systeem krijgt warmte en de omgeving koelt af.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm