Bij ionische stoffen zijn die met ten minste één ionische binding, dat wil zeggen, wanneer er definitieve overdracht van elektronen van een van de atomen naar de andere is, vormen ionzo. Het atoom van het element dat de elektronen heeft verloren, krijgt een positieve lading en is een ion dat de wordt genoemd kation, terwijl het atoom dat de elektronen heeft ontvangen en een negatieve lading krijgt, de is anion.
Ze bestaan eenvoudige ionen (alleen gevormd door een atoom) en samengestelde ionen (gevormd door groepen atomen van verschillende chemische elementen die samen een of meer elektronen hebben gewonnen of verloren). Hieronder staat een tabel met de lijst van anionen en kationen, enkelvoudig en samengesteld, waaruit de ionische verbindingen bestaan.
Tabel met anionen die ionische stoffen vormen
Tabel met kationen die ionische stoffen vormen
Van de hierboven getoonde anionen zijn de belangrijkste: chloride, carbonaat, nitraat en sulfaat. Ze binden zich met elementen die minder elektronegatief zijn dan ze zijn en vormen de belangrijkste zouten die in de natuur en in ons dagelijks leven worden aangetroffen. Chloride is een eenvoudig anion, terwijl de andere groepen allemaal samengestelde anionen zijn.
U zouten zijn anorganische ionische stoffen die volgens ttheorie van Arrhenius elektrolytische dissociatie, kan worden gedefinieerd als verbindingen die in een waterig medium ten minste één ander kation dan H. afgeven+ (of H3O+) en ten minste één anion anders dan OH-.
Zouten gevormd door samengestelde anionen hebben ionische en covalente bindingen en de anionen worden gevormd door covalente bindingen (met gedeelde elektronen), en de binding tussen deze anionen en een metaal of halfmetaal is ionisch.
Bijvoorbeeld natriumnitraat (NaNO3) wordt gevormd door de ionische binding tussen het natriumkation (Na+) en het nitraatanion (NO3-), waarbij de overdracht van een elektron plaatsvindt. Merk hieronder op dat er een ionische binding is, maar de binding die het anion vormt, is covalent:
Dit is echter slechts de eenheidsformule. De ionische stoffen plakken in feite aan elkaar en vormen grote clusters van goed gedefinieerde geometrische vormen die kristalroosters worden genoemd. Dit gebeurt vanwege de elektrostatische aantrekkingskracht die bestaat tussen deze ladingen van tegengestelde tekens, de ionen eindigen het aantrekken van degenen die het dichtst bij zijn, deze roosters vormen, waarin verschillende anionen rond een kation zijn en vice versa. De hoeveelheid ionen die een ion met tegengestelde lading omringen, wordt de genoemd coördinatiegetal.
Vervolgens hebben we bijvoorbeeld het kopersulfaatzout (CuSO4) en een illustratie van het kristallijne reticulum:
Door deze arrangementen hebben ionische stoffen de volgende hoofdeigenschappen:
Ze zijn vast bij kamertemperatuur;
Ze hebben hoge smelt- en kookpunten;
Ze zijn hard en broos;
Ze geleiden elektrische stroom wanneer ze worden opgelost in water en wanneer ze worden gesmolten.
Hieronder hebben we de teksten die uitleggen hoe chloride-, carbonaat-, nitraat- en sulfaatanionen worden gevormd, hun samenstelling, eigenschappen, bronnen, belang, toepassingen en voorbeelden van ionische stoffen die bevatten. Ga naar elk van hen om op de hoogte te blijven van al deze details:
* Chloriden;
* Carbonaten;
* nitraten;
* sulfaten.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm