Molecuul is een verzameling atomen, hetzelfde of verschillend, verbonden door covalente bindingen.
Deze chemische soorten zijn elektrisch neutraal en vertegenwoordigen de vormende eenheid van een stof.
Er zijn eenvoudige moleculen zoals zuurstof (O2) van de lucht die we inademen. Er zijn echter ook complexe verbindingen, zoals: buckyballs (60 koolstofatomen gebonden in een bolvorm), de grootste moleculen die ooit in de ruimte zijn gevonden.
Molecuulstudie
Covalente binding in een molecuul komt overeen met het delen van elektronen, meestal tussen niet-metalen elementen.
Zie het watermolecuul als een voorbeeld van een eenvoudige verbinding.
Wanneer we een glas observeren met Water we hebben geen idee dat deze stof uit meerdere H-moleculen bestaat2O. Deze formule geeft aan dat water uit 3 atomen bestaat: twee waterstof- en één zuurstofatoom, die elektronen met elkaar delen.
Suiker, die we gebruiken om sappen te zoeten en taarten te maken, bestaat ook uit moleculen. De vormende eenheid van suiker is sucrose.
Dit molecuul is veel complexer, aangezien er 45 atomen verbonden. Het wordt gevormd door: 12 koolstofatomen, 22 waterstofatomen en 11 zuurstofatomen.
Moleculen zijn structuren met een bekende molecuulmassa, maar er zijn ook macromoleculen, dit zijn "gigantische structuren" gevormd door zoveel atomen dat hun samenstelling zelfs ongedefinieerd is. Een voorbeeld van dit type is diamant, een macromolecuul gevormd door talrijke atomen van koolstof in een covalent netwerk.
Covalente binding
Een covalente chemische binding wordt tot stand gebracht tussen twee atomen wanneer ze hun. delen elektronen meer extern (van valentie). Moleculen kunnen twee soorten bindingen hebben:
Moleculaire covalente binding: het elektronenpaar van de twee bindende atomen wordt gedeeld.
Covalente covalente binding (datief): de gedeelde elektronen komen van slechts één van de betrokken atomen.
Moleculaire Geometrie
Wanneer een molecuul wordt gevormd, worden de atomen op verschillende manieren gepositioneerd, zodat de ruimtelijke ordening stabieler is. Daarom hebben composieten verschillende geometrieën.
Hier zijn enkele van de geometrieën die moleculen kunnen hebben.
| Moleculaire Geometrie | ||
|---|---|---|
| Lineair | hoekig | Driehoekig |
 |
 |
 |
| Piramidaal | tetraëdrische | octaëdrische |
 |
 |
 |
Polaire en niet-polaire moleculen
Moleculen worden ingedeeld volgens de polariteit.
niet-polaire moleculen: er is geen verschil in elektronegativiteit tussen atomen.
| Stikstof (N2) | kooldioxide (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Stikstof (N2) is een niet-polair molecuul omdat het door hetzelfde wordt gevormd chemish element en daarom is er geen verschil in elektronegativiteit. kooldioxide (CO2) is niet-polair vanwege zijn lineaire geometrie, die de aantrekking van zuurstof door elektronen stabiliseert.
polaire moleculen: er is een verschil in elektronegativiteit tussen de atomen, met een positieve pool en een negatieve pool.
| Water (H2O) | Ammoniak (NH3) |
|---|---|
 |
 |
In beide voorbeelden zien we dat de centrale atomen, zuurstof en stikstof, ongepaarde elektronenparen hebben die elektronenwolken vormen. Omdat er meer elektronische wolken rond de centrale atomen zijn dan er gevestigde chemische bindingen zijn, zijn de moleculen polair.
Voorbeelden van moleculen
| Stof | Kenmerken | Molecuul | Formule |
|---|---|---|---|
| Waterstof | Brandstof en overvloedig aanwezig in de aardkorst. |  |
H2 |
| Zuurstof | Essentieel voor de ademhaling en neemt deel aan verschillende chemische reacties |  |
O2 |
| Zwavel | Geel poeder dat wordt gebruikt om kleurstoffen te maken. |  |
zo8 |
| Kooldioxide | Gebruikt in brandblussers en koelmiddelen. |  |
CO2 |
| ethanol | Gewone alcohol gebruikt als brandstof en in parfums. |  |
Ç2H6O |
Zorg ervoor dat je deze teksten leest over onderwerpen die verband houden met wat je net hebt geleerd:
- Biomoleculen
- Organische bestanddelen
- Moleculaire massa
- Octetregel
- Chemische bindingen
- Verbindingspolariteit:
- Intermoleculaire krachten
