Oefeningen over het organiseren van het periodiek systeem

Correct alternatief: d) het aantal protonen in de atoomkern.

Het periodiek systeem organiseert de bekende chemische elementen volgens het aantal protonen in de kern van het atoom, wat overeenkomt met het atoomnummer van het element.

Natrium (Na) heeft bijvoorbeeld atoomnummer 11 omdat er in de kern van zijn atoom 11 protonen zijn.

Correct alternatief: b) het subniveau dat het meest energetische elektron inneemt.

In het periodiek systeem zijn aan de uiteinden de representatieve elementen te zien, die overeenkomen met de groepen 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. In representatieve elementen bevindt het meest energetische elektron zich op het s- of p-subniveau.

Controleer de elektronische distributie van het eerste element van elke groep die als representatief is geclassificeerd.

Groep	element	elektronische distributie
Groep 1	3lezen	1s^2 2zo^1
Groep 2	4worden	1s^2 2zo^2
groep 13	5B	1s^2 2s^2 2P^1
Groep 14	6Ç	1s^22s^22P^2
groep 15	7nee	1s^2 2s^22P^3
Groep 16	8O	1s^2 2s^2 2P^4
Groep 17	9F	1s^2 2s^2 2P^5
Groep 18	2hij	1zo^2

In de overgangselementen die in het midden van de tabel staan, van groep 3 tot 12, bevindt het meest energetische elektron zich in het d-subniveau, geclassificeerd als de binnenste overgang, of f, die overeenkomt met de buitenste overgang, zijn de lanthaniden en actiniden die zich in twee regels onder de andere bevinden. elementen.

Correct alternatief: c) vergelijkbare woningen.

Door de vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen van chemische elementen te observeren, was het mogelijk om ze in families op het periodiek systeem te groeperen. Tegenwoordig beveelt IUPAC aan om de groepering van elementen, die overeenkomen met de verticale lijnen van de tabel, een groep te noemen.

Deze vergelijkbare kenmerken gebeuren omdat de elementen van dezelfde groep hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben. Zie het voorbeeld van groep 1 of alkalimetaalfamilie.

Groep 1	Elektronische distributie
3lezen	2-1
11Bij	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87vr	2-8-18-32-18-8-1

Een van de belangrijkste kenmerken van deze groep is het vermogen van de elementen om te reageren met water en hydroxiden te vormen, zoals LiOH en NaOH.

Correct alternatief: c) C, H, O en N

een fout. Hoewel boor (B) en jodium (I) geen metalen zijn, zijn vanadium (V) en kalium (k) dat wel.

b) FOUT. Van deze elementen is alleen argon (Ar) geen metaal. Cesium (Cs), barium (Ba) en aluminium (Al) zijn dat wel.

c) JUIST. Koolstof (C), waterstof (H), zuurstof (O) en stikstof (N) zijn geen metalen. Hoewel waterstof in de tabel links boven lithium staat in groep 1, maakt het geen deel uit van die groep.

d) FOUT. Neon (Ne), xenon (Xe), germanium (Ge) zijn niet-metalen. Cerium (Ce) is een metaal.

Correct alternatief: c) in oplopende volgorde van atoomnummer.

Vroege pogingen om chemische elementen te groeperen waren gebaseerd op de massa van atomen. Het huidige periodiek systeem presenteert de elementen echter in oplopende volgorde van atoomnummer.

Atoomstraal en elektronegativiteit zijn periodieke eigenschappen, dat wil zeggen, ze variëren naarmate het atoomnummer toeneemt of afneemt.

Correct alternatief: c) horizontale lijnen komen overeen met perioden en verticale lijnen zijn elementfamilies.

een fout. De meest complete tabel is gemaakt door Mendelejev, maar het was Henry Monseley die de door Mendelejev voorgestelde tabel reorganiseerde in oplopende volgorde van atoomnummer.

b) FOUT. Representatieve elementen bevinden zich in s-blokken, groepen 1 en 2, en p-blok, groepen 13 tot 18.

c) JUIST. De horizontale lijnen, van 1 tot 7, zijn de perioden van het periodiek systeem en komen overeen met het aantal gevulde of halfgevulde energieniveaus. De 18 verticale lijnen zijn groepen of families die elementen met vergelijkbare eigenschappen samenbrengen.

d) FOUT. De meeste elementen van het periodiek systeem zijn metalen en bevinden zich in het midden en aan de linkerkant.

IK. alkalimetalen De. Be, Mg, Ca, Sr, Ba en Ra II. aardalkalimetalen B. Li, Na, K, Rb, Cs en Fr III. Chalcogenen ç. F, Cl, Br, I, At en Ts IV. Halogenen d. Hij, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn en Og V. Edelgassen en. O, S, Se, Te, Po en Lv

Correct alternatief: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

De juiste associatie tussen families en elementen op het periodiek systeem is:

I.b. Alkalimetalen: lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en francium (Fr).

II.a. Aardalkalimetalen: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra).

III.e. Chalcogenen: zuurstof (O), zwavel (S), selenium (Se), tellurium (Te), polonium (Po), leverwit (Lv).

IV.c. Halogenen: fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I), astatine (At) en tenessine (Ts).

V.d. Edelgassen: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) en oganeseson (Og).

Correct alternatief: c) edelgas.

Door de elektronische distributie uit te voeren, is het mogelijk om de locatie van een element in het periodiek systeem te kennen. Aangezien het atoomnummer van het element 10 is, heeft het 10 protonen in de kern en dus 10 elektronen in de elektrosfeer.

1s² 2s² 2p⁶

Merk op dat het grondtoestandatoom van het element slechts twee schillen heeft en dat de buitenste schil 8 elektronen heeft. Daarom kunnen we zeggen dat het element een edelgas is. Als we het periodiek systeem controleren, zullen we zien dat dit het element neon (Ne) is.

Correct alternatief: d) Halogenen en edelgassen.

Halogenen hebben de ns-configuratie² np⁵ in de valentielaag. Bekijk de voorbeelden:

Fluor: ₉V: 1s² 2s² 2p⁵
Chloor: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Edelgassen hebben daarentegen de ns-configuratie² np⁶:

Neon: ₁₀Nee: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Lucht: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

De uitzondering op deze groep is helium, dat, omdat het maar 2 elektronen heeft, de 1s-configuratie heeft².

Antwoord: Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Koolstof (C), Stikstof (N) en Argon (Ar).