Test je kennis met gemakkelijke, gemiddelde en moeilijke vragen over atoommodellen voorgesteld door Dalton, Thomson, Rutherford en Niels Bohr.
Vragen op eenvoudig niveau
vraag 1
Welk atoommodel geeft de afbeelding hieronder weer?
Antwoord: Rutherford-Bohr atoommodel.
Het atoommodel van Rutherford-Bohr was een door Bohr voorgestelde verbetering van het model van Rutherford.
Het atoom van Rutherford (1911) volgde een planetair model, alsof de kern de zon was en de elektronen overeenkwamen met de planeten.
In het Rutherford-Bohr-model bevinden elektronen zich in cirkelvormige banen met verschillende energieniveaus en bewegen ze rond de centrale kern.
vraag 2
Welke wetenschapper stelde het eerste moderne atoommodel voor dat bekend werd als de "biljartbal"?
a) Isaac Newton.
b) Democritus.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Correct alternatief: c) John Dalton.
Dalton stelde rond de 19e eeuw voor dat het atoom een ondeelbaar deeltje was, elektrisch neutraal en extreem klein.
Voor de wetenschapper zou alle soorten materie moeten zijn samengesteld uit atomen, die op een "biljartbal" leken omdat het stijve en ondeelbare bollen zijn.
Leer meer overatoommodel van Daltonton.
vraag 3
Vink het verkeerde alternatief aan:
a) De eerste ideeën over de interne structuur van atomen kwamen van Thomson.
b) In het atoommodel van Rutherford-Bohr roteren de elektronen die rond de kern draaien niet willekeurig, maar beschrijven bepaalde banen.
c) Daltons atoommodel hield rekening met het bestaan van ladingen op atomen.
d) Democritus en Leucippus waren de eersten die het concept van materie en atoom definieerden.
Onjuist alternatief: c) Daltons atoommodel hield rekening met het bestaan van ladingen op atomen.
Voor Dalton was het atoom een massief, ondeelbaar deeltje dat niet kon worden gecreëerd of vernietigd.
Volgens zijn atoommodel zou het atoom het kleinste deeltje materie zijn en niet onder te verdelen in bijvoorbeeld kleinere eenheden, zoals elektronen.
vraag 4
Over het Rutherford-model, beschouw de volgende uitspraken als waar of onwaar:
a) Het atoommodel van Rutherford suggereert dat het atoom eruitziet als een planetair systeem.
b) Het atoommodel van Rutherford werd vanwege zijn uiterlijk bekend als "pruimenpuddingmodel" of "pudding met rozijnen".
c) In het atoommodel van Rutherford draaien elektronen rond de kern (bestaande uit protonen en neutronen), net als de planeten die rond de zon draaien.
d) Het Rutherford Atomic Model wordt ook wel het "Rutherford-Bohr Atomic Model" genoemd
Antwoord: V, F, V, F.
de waarheid. Volgens het door Rutherford voorgestelde atoommodel zou het atoom zijn samengesteld uit een positief geladen kern en de negatief geladen elektronen zouden eromheen zijn, net als de planeten rond de Zon.
b) ONWAAR. Deze naam werd gegeven aan het door Thomson voorgestelde atoommodel. Voor hem zou het atoom een positief geladen bol zijn met elektronen, waarvan de lading negatief is, ingebed in het oppervlak.
c) WAAR. Rutherford presenteerde zijn atoommodel met een atoom vol lege ruimtes. Het centrale gebied zou positief geladen zijn en het gebied rond de kern zou gevuld zijn met elektronen, veel lichter dan de protonen van de kern.
d) ONWAAR. Bohr stelde een verbetering voor van het model van Rutherford. Voor hem zouden elektronen zich op verschillende energieniveaus bevinden.
Leer meer overRutherford atoommodelford.
vraag 5
Atoommodellen beschrijven enkele structurele aspecten van atomen. Over deze verklaring kunnen we zeggen dat:
a) De atoommodellen zijn ontwikkeld door de Griekse wetenschappers Leucippus en Democritus.
b) De belangrijkste atoommodellen zijn: Rutherford Model en het Rutherford-Bohr Model.
c) Het eerste ontwikkelde atoommodel was het Rutherford Atomic Model.
d) Atoommodellen zijn ontwikkeld door wetenschappers om het atoom en zijn samenstelling beter te begrijpen.
Correct alternatief: d) Atomaire modellen zijn ontwikkeld door wetenschappers om het atoom en zijn samenstelling beter te begrijpen.
Er wordt een model gemaakt om een fenomeen of experiment te verklaren, rekening houdend met de bestaande kennisbanken.
Vanaf het moment dat nieuwe informatie naar voren kwam, door wetenschappelijke ontdekkingen, evolueerden atoommodellen zodat er geen conflicten waren over de samenstelling van materie.
Leer meer overatoommodellen.
vragen op middenniveau
vraag 6
(UFJF-MG) Koppel de verklaringen aan hun respectievelijke voogden:
I - Het atoom is niet ondeelbaar en materie heeft elektrische eigenschappen (1897).
II - Het atoom is een massieve bol (1808).
III - Het atoom wordt gevormd door twee gebieden die de kern en de elektrosfeer worden genoemd (1911).
a) Ik - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Correct alternatief: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Ik - Thomson. Kathodestraalexperimenten brachten Thomson ertoe te ontdekken dat elektronen deel uitmaakten van materie. Ook deed kennis over radioactiviteit hem beseffen dat het atoom niet massief of ondeelbaar is.
II-Dalton. Volgens zijn model was het atoom een massieve, ondeelbare bol. Zo klein dat het aantal atomen in de materie niet kon worden geteld.
III-Rutherford. Zijn studies over radioactieve emissies brachten hem ertoe het bestaan van de kern (positief geladen gebied) te bevestigen en de elektrosfeer (gebied gevormd door elektronen) volgens de afwijkingen die zijn waargenomen bij het bombarderen van een blad van goud.
Leer meer overatoom.
vraag 7
(UFRGS) Beschouw de volgende uitspraken met betrekking tot het Rutherford-experiment en het Rutherford-Bohr-atoommodel.
I - Het grootste deel van het volume van het atoom wordt gevormd door de dichte en positieve kern.
II - Elektronen bewegen in stationaire banen rond de kern.
III- Het elektron, wanneer het van een buitenste naar een binnenste baan springt, zendt een goed gedefinieerde hoeveelheid energie uit.
Welke zijn juist?
a) Alleen ik.
b) Alleen II.
c) Alleen III.
d) Alleen II en III.
e) I, II en III.
Correct alternatief: d) Alleen II en III.
IK. MIS. Het grootste deel van het atoomvolume wordt gevormd door de elektrosfeer, het gebied van het atoom waar de elektronen zich bevinden.
II. CORRECT In het Rutherford-Bohr-model lokaliseren elektronen zich in banen met specifieke energieniveaus rond de kern.
III. CORRECT Een atoom in de grondtoestand heeft zijn elektronen op de respectieve energieniveaus. Als het elektron van een hoger energieniveau naar een lager energieniveau verandert, wordt stralingsenergie uitgezonden.
Leer meer overatoom structuur.
vraag 8
(Vunesp-aangepast) In 1913 stelde Niels Bohr (1885-1962) een model voor dat een verklaring bood voor de oorsprong van atoomspectra. In dit model introduceerde Bohr een reeks postulaten, waaronder de energie van het elektron alleen bepaalde discrete waarden kan aannemen, waarbij toegestane energieniveaus rond de atoomkern worden ingenomen. Gezien het Bohr-model kunnen de verschillende atoomspectra worden verklaard in termen van
a) de ontvangst van elektronen door verschillende elementen.
b) het verlies van elektronen door verschillende elementen.
c) van de verschillende elektronische overgangen, die van element tot element verschillen.
d) de bevordering van verschillende elektronen naar meer energetische niveaus.
e) de nucleaire instabiliteit van verschillende elementen.
Correct alternatief: c) van de verschillende elektronische overgangen, die variëren van element tot element.
Bohr vertrouwde op drie studies om zijn atoommodel te creëren. Zijn zij:
- Rutherford atoommodel
- De kwantumenergietheorie van Planck
- Lijnspectrum van chemische elementen
Voor Bohr variëren de verschillende atoomspectra van het ene element tot het andere omdat elektronen bewegen rond de kern in stationaire banen wanneer het atoom in zijn staat is fundamenteel.
Bij het springen van de ene baan naar de andere komt er echter een bepaalde hoeveelheid energie vrij in de vorm van een kwantum en daarom zijn er verschillende elektronische overgangen.
Leer meer over Bohr atoommodel.
vraag 9
(PUC-RS) De historische aanvaarding van het idee dat materie uit atomen bestaat, was langzaam en geleidelijk. In het oude Griekenland worden Leucippus en Democritus herinnerd voor de introductie van het concept van het atoom, maar hun voorstellen werden verworpen door andere filosofen en raakten in de vergetelheid. Aan het einde van de 18e en het begin van de 19e eeuw, toen de ideeën van Lavoisier wijdverbreid werden aanvaard, ontstond de eerste moderne atoomtheorie, voorgesteld door _______. Deze theorie stelde dat de elementen bestonden uit een enkel type atoom, terwijl de samengestelde stoffen combinaties waren van verschillende atomen in bepaalde verhoudingen. Bijna honderd jaar later leidden studies met kathodestralen ertoe dat J. J. Thomson tot de ontdekking van _______, een deeltje met een zeer kleine massa en elektrische lading _______, aanwezig in alle bekende materialen. Een paar jaar later, door experimenten waarbij een dun bladgoud werd gebombardeerd met alfadeeltjes, Rutherford kwam tot de conclusie dat het atoom in het centrum een kleine maar massieve _______ heeft. aanzienlijk.
De woorden die de lege plekken correct invullen en respectievelijk zijn verzameld in
a) Dalton - elektron - negatief - kern
b) Bohr – kation – positief – elektron
c) Dalton - neutron - neutraal - proton
d) Bohr – foton – negatief – anion
e) Dalton – proton – positief – kern
Correct alternatief: a) Dalton – elektron – negatief – kern.
Dalton: stelde dat de elementen uit een enkel type atoom bestonden, terwijl de samengestelde stoffen combinaties waren van verschillende atomen volgens bepaalde verhoudingen.
Elektron: Het werd ontdekt door Thomson bij het bestuderen van de elektrische aard van materie, het meten van de lading en massa van elektronen, waarvan de lading negatief is.
Kern: ontdekt door Rutherford bij het bombarderen van een gouden blad en het observeren van de afwijkingen van radioactieve emissies, aangezien de lading positief is.
Leer meer overelektronen.
vraag 10
(ESPM-SP) Het atoom van Rutherford (1911) werd vergeleken met het planetenstelsel (de atoomkern vertegenwoordigt de zon en de elektrosfeer, de planeten):
Elektrosfeer is het gebied van het atoom dat:
a) bevat de negatief geladen deeltjes.
b) bevat de positief geladen deeltjes.
c) bevat neutronen.
d) concentreert praktisch de gehele massa van het atoom.
e) bevat protonen en neutronen.
Correct alternatief: a) bevat de negatief geladen deeltjes.
Voor Rutherford zou het centrale deel van het atoom bestaan uit een positieve lading en eromheen zou het grootste gebied van het atoom zijn, de elektrosfeer, waarvan de elektronen zijn verdeeld zoals de planeten eromheen van de zon.
Leer meer overprotonen.
Moeilijke niveauvragen
vraag 11
(Udesc) Rekening houdend met de meest relevante atoommodellen, vanuit historisch en wetenschappelijk perspectief, kruis het juiste alternatief aan.
a) Tot de ontdekking van radioactiviteit werd het atoom als ondeelbaar beschouwd (Dalton). Het model dat daarop volgde was dat van Thomson, die voorstelde dat het atoom zou worden gevormd door een positief geladen massa met daarin verdeelde elektronen.
b) In het model van Dalton bestond het atoom uit een positief geladen kern en een elektrosfeer. Het volgende model was dat van Bohr die het idee introduceerde dat elektronen orbitalen met gedefinieerde energieën bezetten, dit model is vergelijkbaar met het model van het zonnestelsel.
c) In het atoommodel van Dalton werd het atoom als ondeelbaar beschouwd. Het opvolgermodel was dat van Rutherford, waarin het atoom bestond uit een negatief geladen kern en een elektrosfeer.
d) Daltons model stelde voor dat het atoom werd gevormd door een positief geladen massa met daarin verdeelde elektronen. Het volgende model was dat van Rutherford, waarin het atoom bestond uit een positief geladen kern en een elektrosfeer.
e) In het atomaire model van Dalton bezetten elektronen orbitalen met gedefinieerde energieën, dit model lijkt op dat van het zonnestelsel. Het model dat volgde was dat van Thomson, dat voorstelde dat het atoom zou worden gevormd door een positief geladen massa met daarin verdeelde elektronen.
Correct alternatief: a) Tot de ontdekking van radioactiviteit werd het atoom als ondeelbaar beschouwd (Dalton). Het model dat daarop volgde was dat van Thomson, die voorstelde dat het atoom zou worden gevormd door een positief geladen massa met daarin verdeelde elektronen.
Terwijl Dalton geloofde in de ondeelbaarheid van het atoom, bestudeerde Thomson de elektrische aard van materie en, met dit bewees zijn deelbaarheid door het bestaan van elektronen (negatieve lading) rond een bol (lading positief).
Leer meer overThomson atoommodel.
vraag 12
(FAME) Het door Bohr voorgestelde model introduceerde een enkel kwantumgetal om het gedrag van het elektron in het atoom te beschrijven. Het kwantummechanicamodel maakt gebruik van drie kwantumgetallen.
Met betrekking tot de kwantumgetallen die worden voorgesteld in het Bohr-model en in het kwantummechanicamodel, is het JUIST om te stellen dat:
a) het Bohr-atoommodel is gerelateerd aan een kwantumgetal dat de oriëntatie van orbitalen beschrijft.
b) het azimutale kwantumgetal heeft positieve gehele getallen en naarmate dit kwantumgetal toeneemt, wordt de orbitaal groter.
c) het niveau met het hoofdkwantumgetal n zal bestaan uit n subniveaus, en elk subniveau komt overeen met een andere toelaatbare waarde van het secundaire kwantumgetal tussen 1 en n-1.
d) de relatieve energieën van het elektron in de orbitalen van het waterstofatoom hebben verschillende waarden wanneer het elektron zich in de orbitalen van hetzelfde subniveau bevindt.
Correct alternatief: c) het niveau met het hoofdkwantumgetal n zal bestaan uit n subniveaus, en elk subniveau correspondeert met een andere toelaatbare waarde van het secundaire kwantumgetal tussen 1 en n-1.
Het kwantummechanicamodel is het modernste en meest complexe om het atoom te beschrijven. Kwantumnummers worden gebruikt om de locatie van elektronen in orbitalen aan te geven.
Het hoofdkwantumgetal (n) geeft het energieniveau aan waarop het elektron zich bevindt. Het secundaire of azimutale kwantumgetal (l) geeft het subniveau aan dat het elektron kan zijn.
Leer meer over Kwantumgetallen.
vraag 13
(UFAL) Een van de experimenten uitgevoerd door het team van Rutherford zorgde voor een revolutie in de manier waarop natuurkundigen zich destijds het atoom begonnen voor te stellen. Het bestond uit het bombarderen van dunne gouden bladen om de doorbuigingen (verschuivingen) van alfadeeltjes te bestuderen. Volgens het door Rutherford voorgestelde atoommodel, gegeven de volgende uitspraken:
IK. De atoomkern is extreem klein in verhouding tot de grootte van het atoom en het is in de kern waar protonen en neutronen worden gevonden.
II. Het atoom is een positief geladen bol waarin negatief geladen elektronen zouden zijn ingebed.
III. Materie bestaat uit atomen die ondeelbare en onverwoestbare deeltjes zijn.
IV. Het atoom bestaat uit twee verschillende gebieden: een dichte kern, zeer klein, en een gebied met een zeer groot volume, bezet door elektronen, de elektrosfeer.
het blijkt dat ze correct zijn
a) I, II, III en IV.
b) Alleen II en IV.
c) Alleen II en III.
d) Alleen I, III en IV.
e) Alleen I en IV.
Correct alternatief: e) Alleen I en IV.
IK. WAAR. Omdat het atoom is samengesteld uit de kern (protonen + neutronen) en de elektrosfeer (elektronen), is de atoomkern extreem klein in verhouding tot de grootte van het atoom.
II. ONWAAR. Dit model komt overeen met het model voorgesteld door Thomson. Voor Rutherford zou het atoom een planetair systeem zijn.
III. ONWAAR. Zijn experimenten toonden aan dat materie verschillende ladingen en lege ruimtes had.
IV. WAAR. Om een vergelijking te maken met het zonnestelsel, zou voor Rutherford de kern zijn als de zon en de elektrosfeer zou overeenkomen met de planeten.
Leer meer overneutronen.
vraag 14
(Udesc) Elektriciteit (van het Griekse elektron, wat amber betekent) is een natuurkundig fenomeen dat wordt veroorzaakt door elektrische ladingen. Er zijn twee soorten elektrische ladingen: positief en negatief. Ladingen met dezelfde naam (zelfde teken) stoten elkaar af en ladingen met verschillende namen (verschillende tekens) trekken elkaar aan. Kruis volgens de informatie het juiste alternatief aan.
a) Het hierboven beschreven fenomeen kan niet worden verklaard met behulp van het Dalton-atoommodel.
b) Het hierboven beschreven fenomeen kan niet worden verklaard met behulp van het Thomson-atoommodel.
c) Protonen hebben een negatieve elektrische lading.
d) Het hierboven beschreven fenomeen kan niet worden verklaard met behulp van het Rutherford-atoommodel.
e) Elektronen hebben een positieve elektrische lading.
Correct alternatief: a) Het hierboven beschreven fenomeen kan niet verklaard worden met het Dalton-atoommodel.
Voor Dalton was het atoom een ondeelbaar deeltje en kon het daarom niet in ladingen worden verdeeld.
vraag 15
(PUC-RS) John Dalton was verantwoordelijk voor de introductie van de atoomtheorie in de wetenschap in de vroege jaren van de negentiende eeuw. In die tijd was het nog niet mogelijk om te weten hoeveel atomen van elk element in de samenstelling van eenvoudige moleculen waren opgenomen. Tegenwoordig weten we dat de formule van het watermolecuul H. is2O en dat ammoniak NH. is3. Dalton nam aan dat de eenvoudigste moleculen 1:1 combinaties waren; dus water zou H O zijn en ammoniak zou NH zijn. Dalton introduceerde een atomaire massaschaal op basis van waterstof, die massa 1 had.
In de tijd van Dalton geloofde men dat water in massa 1/8 waterstof had en ammoniak 1/6 waterstof. Het was dus mogelijk om te concluderen dat de atoommassa's van zuurstof en stikstof respectievelijk de moeite waard waren:
a) 7 en 5.
b) 8 en 6.
c) 9 en 7.
d) 16 en 14.
e) 32 en 28.
Correct alternatief: a) 7 en 5.
Water en ammoniak zijn stoffen die ontstaan door het samenvoegen van elementen.
Als in water de hoeveelheid waterstof 1/8 vertegenwoordigde, dan kwamen van de acht delen waarin het was verdeeld 7 overeen met zuurstof, zijnde zijn bijdrage aan de vorming van het 7/8-molecuul.
In ammoniak vertegenwoordigde de hoeveelheid waterstof 1/6, dat wil zeggen, het verdelen van het molecuul in 6 delen, slechts één vertegenwoordigde waterstof en de andere 5 delen kwamen overeen met stikstof.
Lees over de Evolutie van atoommodellen.
Bekijk meer problemen met opgeloste opmerkingen in Oefeningen op atomen.
