Oefeningen op het periodiek systeem

Het periodiek systeem is een belangrijk studiehulpmiddel dat informatie verzamelt over alle bekende chemische elementen.

Test je kennis met deze lijst met 17 vragen met de verschillende benaderingen van het onderwerp en los je twijfels op met de resoluties die na de feedback zijn becommentarieerd.

Gebruik de om de vragen te begrijpen periodiek systeem compleet en bijgewerkt.

Periodieke Tabel Organisatie

vraag 1

(UFU) In het begin van de negentiende eeuw, met de ontdekking en isolatie van verschillende chemische elementen, werd het noodzakelijk om ze rationeel te classificeren om systematische studies uit te voeren. Er werden veel bijdragen toegevoegd totdat de huidige periodieke classificatie van chemische elementen werd bereikt. Betreffende de huidige periodieke classificatie, antwoord:

a) Hoe worden de elementen opeenvolgend vermeld in het periodiek systeem?

Zie antwoord

Het periodiek systeem is georganiseerd in reeksen van chemische elementen in oplopende volgorde van atoomnummer. Dit aantal komt overeen met het aantal protonen in de kern van het atoom.

Deze manier van organiseren werd voorgesteld door Henry Moseley toen hij de door Dmitri Mendeleiev voorgestelde tafel herconfigureerde.

Een element kan in de tabel worden gelokaliseerd door de familie en periode waarin het is ingevoegd. Deze verdeling gebeurt als volgt:

groepen of families	18 verticale reeksen
Groepen elementen met vergelijkbare kenmerken.

Perioden	7 horizontale reeksen
Aantal elektronische lagen dat het element heeft.

b) Welke groepen komen in het periodiek systeem voor: een halogeen, een alkalimetaal, een aardalkalimetaal, een chalcogeen en een edelgas?

Zie antwoord

De classificatie van elementen in groepen gebeurt op basis van eigenschappen. Elementen die zich in dezelfde groep bevinden, hebben vergelijkbare kenmerken en voor de gegeven classificaties moeten we:

Classificatie	Groep	Familie	elementen
halogeen	17	7A	F, Cl, Br, I, At en Ts
reactief metaal	1	1A	Li, Na, K, Rb, Cs en Fr
aardalkalimetaal	2	2A	Be, Mg, Ca, Sr, Ba en Ra
chalcogeen	16	6A	O, S, Se, Te, Po en Lv
edelgas	18	8A	Hij, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn en Og

vraag 2

(PUC-SP) Los het probleem op op basis van de analyse van de onderstaande verklaringen.

I - Het huidige moderne periodiek systeem is gerangschikt in oplopende volgorde van atomaire massa.
II - Alle elementen met 1 elektron en 2 elektronen in de valentieschil zijn, respectievelijk alkalimetalen en aardalkalimetalen, op voorwaarde dat het hoofdkwantumgetal van deze laag (n 1).
III – In dezelfde periode hebben de elementen hetzelfde aantal niveaus (lagen).
IV – In dezelfde groep (familie) hebben de elementen hetzelfde aantal niveaus (lagen).

Er wordt geconcludeerd dat ze, met betrekking tot het huidige periodiek systeem van chemische elementen, correct zijn:

a) I en IV (alleen).
b) I en II (alleen).
c) II en III (alleen).
d) II en IV (alleen).
e) III en IV (alleen).

Zie antwoord

Correct alternatief: c) II en III (alleen).

Bij het analyseren van elk alternatief moeten we:

ik - VERKEERD. De elementen zijn gerangschikt in oplopende volgorde van atoomnummer.

II – JUIST. De elektronen in de valentieschil bepalen de groep waarin het element zich bevindt.

alkalimetalen	1 elektron in de valentieschil
3lezen	2-1
11Bij	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87vr	2-8-18-32-18-8-1

aardalkalimetalen	2 elektronen in de valentieschil
4worden	2-2
12mg	2-8-2
20Hier	2-8-8-2
38Dhr	2-8-18-8-2
56Ba	2-8-18-18-8-2
88Kikker	2-8-18-32-18-8-2

Het hoofdkwantumnummer komt overeen met de schil waarin het elektron zich bevindt en verschilt van 1 omdat door de elektronische verdeling merken we dat de locatie van het elektron van de tweede schil is of n=2.

III – JUIST. De locatie van een element in een bepaalde periode is te wijten aan het aantal lagen bij het maken van de elektronische distributie.

Perioden	7 horizontale reeksen
1e periode	1 laag: K
2e periode	2 lagen: K, L
3e periode	3 lagen: K, L, M
4e periode	4 lagen: K, L, M, N
5e periode	5 lagen: K, L, M, N, O
6e periode	6 lagen: K, L, M, N, O, P
7e periode	7 lagen: K, L, M, N, O, P, Q

Voorbeeld: chemisch element in de tweede periode.

IV - VERKEERD. Elementen die tot dezelfde groep behoren, hebben vergelijkbare kenmerken en dit komt door het feit dat ze hetzelfde aantal elektronen in de valentieschil hebben.

Voorbeeld:

Beryllium	Magnesium
2 elektronen in valentie laag.	2 elektronen in valentie laag.

Daarom maken beryllium en magnesium deel uit van groep 2 van het periodiek systeem.

vraag 3

(Unitins) Met betrekking tot de moderne periodieke classificatie van elementen, identificeer de ware verklaring:

a) in een familie hebben de elementen over het algemeen hetzelfde aantal elektronen in de laatste schil.
b) in het periodiek systeem worden de chemische elementen in aflopende volgorde van atoommassa's geplaatst.
c) in een familie hebben de elementen zeer verschillende chemische eigenschappen.
d) in één periode hebben de elementen vergelijkbare chemische eigenschappen.
e) alle representatieve elementen behoren tot groep B van het periodiek systeem.

Zie antwoord

Correct alternatief: a) in een familie hebben de elementen over het algemeen hetzelfde aantal elektronen in de laatste schil.

a) JUIST. Chemische elementen van dezelfde familie hebben hetzelfde aantal elektronen in de laatste schil en daardoor hebben ze vergelijkbare kenmerken.

b) FOUT. Atoommassa's nemen toe naarmate het atoomnummer van het element toeneemt.

c) FOUT. De chemische eigenschappen van de elementen zijn vergelijkbaar, dus ze zijn gegroepeerd in dezelfde familie.

d) FOUT. Ooit hebben de elementen hun elektronen verdeeld over hetzelfde aantal schillen.

e) FOUT. De representatieve elementen behoren tot groep A, die overeenkomt met de families: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A en 8A. Elementen die tot groep B behoren, zijn overgangselementen.

vraag 4

(Vunesp) Gezien de eigenschappen van chemische elementen en het periodiek systeem is het onjuist om te stellen:

a) een metaal is een stof die elektrische stroom geleidt, kneedbaar en kneedbaar is.
b) een niet-metaal is een stof die geen elektrische stroom geleidt, niet kneedbaar of kneedbaar is.
c) een halfmetaal heeft het fysieke uiterlijk van een metaal, maar chemisch gedrag vergelijkbaar met dat van een niet-metaal.
d) de meeste chemische elementen bestaan ​​uit niet-metalen.
e) de edelgassen zijn monoatomair.

Zie antwoord

Onjuist alternatief: d) de meeste chemische elementen zijn niet-metalen.

Let op de indeling van chemische elementen in het periodiek systeem in metalen, niet-metalen en halfmetalen.

Zoals we kunnen zien, zijn de meeste elementen metalen.

a) JUIST. Metalen geleiden elektriciteit vanwege elektronenwolken gevormd door vrije elektronen, die kenmerkend zijn voor hun structuur. Ze zijn kneedbaar omdat ze kunnen veranderen in draden of platen, afhankelijk van het gebied waar druk wordt uitgeoefend. Ze zijn ook kneedbaar, omdat met dit soort materiaal zeer dunne platen kunnen worden geproduceerd.

b) JUIST. Niet-metalen hebben de tegenovergestelde eigenschappen van metalen. In plaats van geleiders zijn het goede thermische isolatoren en omdat ze bros zijn, worden ze niet in draden of platen gegoten omdat ze geen goede ductiliteit en kneedbaarheid hebben.

c) JUIST. Halfmetalen hebben eigenschappen die liggen tussen metalen en niet-metalen. Omdat ze halfgeleiders van elektriciteit zijn, hebben ze een metaalachtige glans, maar zijn ze bros zoals niet-metalen.

d) FOUT. De meeste elementen worden geclassificeerd als metalen. De klassen van metalen die aanwezig zijn in het periodiek systeem zijn: alkalisch, aardalkali, tijdelijk intern en extern.

e) JUIST. Edelgassen zijn monoatomisch, dus ze worden alleen weergegeven met hun initialen.

Voorbeeld:

edelgas	chalcogeen
helium (hij)	Zuurstof (O2)
monoatomisch: gevormd door een atoom	diatomisch: gevormd door twee atomen

Vanwege de stabiliteit van edelgassen hebben de elementen van deze familie een lage reactiviteit en worden ze ook wel inert genoemd.

vraag 5

Over de organisatie van het huidige periodiek systeem, antwoord:

a) Wat zijn kolommen?
b) Wat zijn de lijnen?
c) Wat is de methode die wordt gebruikt om de chemische elementen te ordenen?

Zie antwoord

antwoorden:

a) de kolommen zijn de groepen van het periodiek systeem, voorheen families genoemd, die chemische elementen met vergelijkbare eigenschappen samenbrengen.

b) De lijnen zijn de perioden van het periodiek systeem en geven het aantal elektronische lagen van een atoom in de grondtoestand aan.

c) De chemische elementen in het huidige periodiek systeem zijn gerangschikt in oplopende volgorde van atoomnummer, wat het aantal protonen in de kern van het atoom aangeeft.

Periodieke Tabel Families

vraag 1

(CESGRANRIO) Door de associatie te maken tussen de onderstaande kolommen, die overeenkomen met de elementfamilies volgens het periodiek systeem, zal de numerieke volgorde zijn:

1. edelgassen	• Groep 1A
2. alkalimetalen	• Groep 2A
3. aardalkalimetalen	• Groep 6A
4. chalcogenen	• Groep 7A
5. Halogenen	• Groep 0

a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.

Zie antwoord

Correct alternatief: b) 2, 3, 4, 5, 1.

groepen	elektronische configuratie
• Groep 1A: 2. alkalimetalen	ons^1 (met n1)
• Groep 2A: 3. aardalkalimetalen	ons^2 (met n1)
• Groep 6A: 4. chalcogenen	ons^2np^4
• Groep 7A: 5. Halogenen	ons^2np^5
• Groep 0: 1. edelgassen	1s^2 (Hij) of wij^2np^6 (indien n > 1)

vraag 2

(UECE) Het scheikundige element met Z = 54 heeft in zijn valentielaag de 5s-configuratie² 5p⁶. De elementen met Z = 52 en met Z = 56 behoren tot de families van:

a) chalcogenen en aardalkali
b) halogenen en alkaliën
c) halogenen en aardalkali
d) chalcogenen en alkaliën

Zie antwoord

Correct alternatief: a) chalcogenen en aardalkaliën.

Gezien de atoomnummers hebben we de elektronische distributie uitgevoerd en de volgende resultaten gevonden:

54X en	52U	56Ba
8 elektronen in valentie laag	6 elektronen in valentie laag	2 elektronen in valentie laag
Edelgassen: 8A-familie	Chalcogenen: 6A-familie	Alkalische aarde: familie 2A

vraag 3

(F. Ibero-Americana-SP) De periodieke tabelgroep die wordt gekenmerkt door het overwicht van kunstmatige elementen is de volgende:

a) lanthaniden
b) edelgassen
c) overgangsmetalen
d) aardalkalimetalen
e) actiniden

Zie antwoord

Correct alternatief: e) actiniden.

Kunstmatige elementen zijn elementen die niet in de natuur voorkomen en die door middel van kernreacties in het laboratorium zijn gesynthetiseerd.

Ze worden ook transuranen genoemd, omdat deze radioactieve elementen een atoomnummer hebben dat groter is dan 92, wat overeenkomt met uranium.

Over het algemeen zijn deze elementen van korte duur, tot fracties van een seconde.

Volgens deze informatie moeten we:

De elementen die in de natuur voorkomen zijn: lanthaniden, edelgassen, overgangsmetalen en aardalkalimetalen. Met uitzondering van technetium en promethium, die kunstmatig zijn.

Het overwicht van kunstmatige elementen is actiniden, geclassificeerd als interne overgangsmetalen en ingevoegd in het periodiek systeem onder de lanthaniden. Uit die reeks zijn alleen actinium, thorium, protactinium en uranium natuurlijk.

vraag 4

(U. Katholieke kerk van Salvador-BA) De X-soort^2- met 8 elektronen in de buitenste schil (valentieschil) kan het van element X zijn, dat in het periodiek systeem behoort tot de groep:

a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A

Zie antwoord

Correct alternatief: b) 6A.

Volgens de octetregel neemt een element, om stabiliteit te verkrijgen, de elektronische configuratie aan van een edelgas, dat 8 elektronen in de valentieschil heeft.

Charge 2- op soort X^2- geeft aan dat het element 2 elektronen heeft gekregen.

De elektronenconfiguratie van de soort met 8 elektronen in de buitenste schil is ns²np⁶.

Bij verlies van twee elektronen keert het element terug naar zijn grondtoestand met ns elektronenconfiguratie²np⁴.

De 6 elektronen in de valentieschil zijn kenmerkend voor chalcogenen, elementen van de 6A-familie.

Bijvoorbeeld:

Element: zuurstof	elektronische configuratie
8O	1s^22s^22p^4
soorten O^2-	1s^22s^22p^6

Leer meer over Periodieke Tabel Families.

Chemische elementen

vraag 1

(CESGRANRIO) Gezien de elementen van atoomnummers 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 en 75, is de optie die alleen alkalimetalen bevat:

a) 3, 11, 37 en 55
b) 3, 9, 37 en 55
c) 9, 11, 38 en 55
d) 12, 20, 38 en 56
e) 12, 37, 47 en 75

Zie antwoord

Correct alternatief: a) 3, 11, 37 en 55

Alkalimetalen komen overeen met de chemische elementen die de elektronische distributie beëindigen met een elektron op het subniveau s.

Als we de elektronische distributie van de gegeven atoomnummers maken, hebben we de volgende alkalimetalen:

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
Lithium	Natrium	Rubidium	Cesium

De andere atoomnummers komen overeen met elementen van de volgende groepen:

Aardalkalimetalen: beëindig elektronische distributie op subniveau s².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
Magnesium	Strontium	Barium

Overgangsmetalen: beëindig elektronische distributie op subniveau d.

Z = 30	Z = 47	Z = 75
Zink	Zilver	Rhenium

Halogenen: elektronische distributie beëindigen op subniveau p⁵.

Z = 9

vraag 2

(Unirio) “Het in Eloi geplaatste kunstmatige hart werd vier jaar geleden ontwikkeld in de Verenigde Staten en wordt al door ongeveer 500 mensen gebruikt. De set, de Heartmate genaamd, bestaat uit drie hoofdonderdelen. De belangrijkste is een ronde tas van vier pond, 12 centimeter in diameter en 3 centimeter dik, gemaakt van titanium – een zilverwit metaal, licht en sterk.” _{Veja Magazine, juli 1999.}

Van de onderstaande metalen is degene die in de laatste laag een aantal elektronen heeft dat gelijk is aan dat van titanium:

a) C
b) In
c) Ga
d) Mg
e) Xe

Zie antwoord

Correct alternatief: d) Mg.

Titanium	elektronische configuratie	Laagverdeling
22U	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2	2, 8, 10, 2

Uit de elektronische distributie van titanium zien we dat dit element 2 elektronen heeft in de laatste schil.

Element	elektronische configuratie	Laagverdeling
6Ç	1s^2 2s^2 2p^2	2, 4
11Bij	1s^2 2s^2 2p^6 3s^1	2, 8, 1
31Ga	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^104p^1	2, 8, 18, 3
12mg	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2	2, 8, 2
54X en	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6	2, 8, 18, 18, 8

Het element dat ook 2 elektronen in de laatste schil heeft, is magnesium.

vraag 3

(UFPA) Beschouw een bepaald chemisch element waarvan het meest energetische subniveau 5s. is². Het atoomnummer en de groep waarin het zich op het periodiek systeem bevindt, zijn respectievelijk:

a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A

Zie antwoord

Correct alternatief: c) 38; 2A

Door de elektronische distributie te doen, ontdekten we dat:

• Het chemische element bevindt zich in de familie 2A, omdat het het meest energetische subniveau heeft, de s²
• Heeft atoomnummer 38, wat overeenkomt met het totale aantal verdeelde elektronen.
• Het bevindt zich in de vijfde periode, aangezien de elektronische distributie tot in de vijfde laag werd uitgevoerd.

Als we deze informatie in het periodiek systeem controleren, kunnen we bevestigen dat het het element strontium is.

vraag 4

(UFC) Een x-atoom heeft één proton meer dan een y-atoom. Bepaal op basis van deze informatie de juiste stelling.

a) Als y aardalkali is, is x alkalimetaal.
b) Als y een edelgas is, is x een halogeen.
c) Als y een overgangsmetaal is, is x een edelgas.
d) Als y een edelgas is, is x een alkalimetaal.
e) x bevindt zich in dezelfde periode vóór atoom y in het periodiek systeem.

Zie antwoord

Correct alternatief: d) Als y een edelgas is, is x een alkalimetaal.

Het periodiek systeem is gerangschikt in oplopende volgorde van atoomnummer.

Als Y atoomnummer z heeft en X nog een proton meer heeft, betekent dit dat deze twee elementen zich in dezelfde periode bevinden en X volgt op Y.

Voorbeeld:

Element	volgend element
zY	z + 1X
11Bij	12mg

De twee elementen bevinden zich in de 3e periode en magnesium heeft één proton meer dan natrium.

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. Een alkalimetaal komt voor een aardalkalimetaal op het periodiek systeem. De juiste uitspraak zou zijn: Als y alkalimetaal is, is x aardalkali.

b) FOUT. Een halogeen komt voor het edelgas op het periodiek systeem. De juiste uitspraak zou zijn: als y halogeen is, is x edelgas.

c) FOUT. Overgangsmetalen en edelgassen worden gescheiden door andere chemische elementen en zijn daarom niet opeenvolgend.

d) JUIST. Edelgassen zijn de laatste groep in het periodiek systeem en alkalimetalen de eerste, dus ze zijn opeenvolgend.

Voorbeeld:

edelgas	reactief metaal
zY	z + 1X
2hij	3lezen

Lithium, een alkalimetaal, heeft één proton meer dan helium, dat een edelgas is.

e) FOUT. X bevindt zich in dezelfde periode als Y maar erna, niet eerder dan de alternatieve toestanden.

vraag 5

Van het atoomnummer van een chemisch element is het mogelijk om te weten:

a) het aantal neutronen in de kern
b) het aantal elektronen in de elektrosfeer
c) de kernmassa

Zie antwoord

Antwoord: b) het aantal elektronen in de elektrosfeer

Een atoom in de grondtoestand is elektrisch neutraal. Dus als we het atoomnummer kennen, dat overeenkomt met het aantal protonen (positief geladen deeltjes), kennen we het aantal elektronen (negatief geladen deeltjes) in de elektrosfeer.

IJzer heeft bijvoorbeeld een atoomnummer 26, dus in de grondtoestand heeft het 26 elektronen rond de kern.

Leer meer over chemische elementen het is de atoomnummer.

Periodieke en aperiodieke eigenschappen

vraag 1

(UFSM) Beoordeel of de uitspraken met betrekking tot de periodieke eigenschappen van de elementen waar (T) of onwaar (F) zijn.

( ) Hangt af van de atoommassa's van de elementen.
( ) Ze worden met min of meer regelmatige tussenpozen herhaald in verband met de toename van het atoomnummer.
( ) Zijn vergelijkbaar in dezelfde groep elementen.
( ) Zijn vergelijkbaar in dezelfde periode van elementen.
( ) In dezelfde groep nemen de numerieke waarden van de periodieke eigenschappen altijd toe wanneer het atoomnummer van elementen toeneemt.

De juiste volgorde is:

a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F

Zie antwoord

Correct alternatief: c) F - V - V - F - F

(ONWAAR) Hang af van de atoommassa's van de elementen.

Volgens Moseley's wet van periodiciteit variëren veel fysische en chemische eigenschappen van chemische elementen per atoomnummer.

(WAAR) Ze worden met min of meer regelmatige tussenpozen herhaald in verband met de toename van het atoomnummer.

Eigenschappen zoals atoomstraal, atoomvolume, dichtheid, smeltpunt en kookpunt zijn voorbeelden van eigenschappen die regelmatig terugkeren in het periodiek systeem.

(WAAR) Zijn vergelijkbaar in dezelfde groep elementen.

De periodieke tabelgroepen zijn gerangschikt met elementen die vergelijkbare eigenschappen hebben.

(ONWAAR) Zijn vergelijkbaar in dezelfde periode van elementen.

Eigenschappen zijn vergelijkbaar in families, niet perioden. In perioden worden de elementen verdeeld door het aantal elektronische lagen.

(ONWAAR) In dezelfde groep nemen de numerieke waarden van de periodieke eigenschappen altijd toe wanneer het atoomnummer van elementen toeneemt.

Eigenschappen kunnen toenemen of afnemen afhankelijk van het atoomnummer. Een voorbeeld hiervan is elektronegativiteit, die afneemt naarmate het atoomnummer in een bepaalde groep toeneemt.

Lees ook: Periodieke eigenschappen

vraag 2

(FAESP) De aperiodische eigenschappen van de elementen zijn:

a) dichtheid, atoomvolume en atoommassa.
b) smeltpunt, elektronegativiteit en soortelijke warmte.
c) atoomvolume, atoommassa en smeltpunt.
d) atoommassa, soortelijke warmte en smeltpunt.
e) atoommassa en soortelijke warmte.

Zie antwoord

Correct alternatief: e) atoommassa en soortelijke warmte.

De aperiodieke eigenschappen worden met regelmatige tussenpozen herhaald.

Atoommassa is de maat voor het gewicht van het atoom in atomaire massa-eenheden, wat overeenkomt met van de koolstof-12 massa.

De soortelijke warmte bepaalt de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 g van het element met 1 °C te verhogen.

Deze twee eigenschappen staan ​​los van de positie van het element in het periodiek systeem.

De andere eigenschappen worden geclassificeerd als periodiek omdat ze toenemen of afnemen met het atoomnummer. Zijn zij:

• Dichtheid: vertegenwoordigt het quotiënt tussen de massa en het volume van een element.
• Atoomvolume: vertegenwoordigt het volume van een reeks atomen en beïnvloedt de afstand ertussen.
• Smeltpunt: temperatuur waarbij de overgang van vast naar vloeibaar plaatsvindt.
• Elektronegativiteit: het vermogen van het atoom om het elektronische paar aan te trekken dat het deelt in een covalente binding.

Lees ook: elektronegativiteit en Elektronische affiniteit

vraag 3

(PUC-PR) Welke van de volgende diagrammen met betrekking tot het periodiek systeem zijn correct?

a) II en V
b) II en III
c) Ik en V
d) II en IV
e) III en IV

Zie antwoord

Correct alternatief: d) II en IV.

IK. MIS. De variatie in atoomgrootte wordt gemeten door de gemiddelde afstand van de kern tot het buitenste elektron. De grootste atomen bevinden zich onderaan de tabel, dus de toename vindt plaats volgens het atoomnummer en de juiste weergave is:

II. CORRECT De energie die nodig is om een ​​elektron in gasvormige toestand van een geïsoleerd atoom te scheuren, wordt de ionisatiepotentiaal genoemd. Het neemt toe zoals weergegeven in het overzichtsdiagram.

III. MIS. Elektronische affiniteit drukt de energie uit die vrijkomt wanneer een neutraal atoom in gasvormige toestand een elektron ontvangt, wat een zeer belangrijke eigenschap is van niet-metalen. De grootste elektronische affiniteiten worden waargenomen in halogenen en zuurstof.

IV. CORRECT Elektronegativiteit is gerelateerd aan ionisatiepotentiaal en elektronenaffiniteit. Als zodanig zijn halogenen de meest elektronegatieve elementen in het periodiek systeem.

V. MIS. Elektropositiviteit vindt plaats in de tegenovergestelde richting van elektronegativiteit. Het vertegenwoordigt het vermogen van het atoom om elektronen op te geven.

Daarom hebben alkalimetalen de hoogste elektropositiviteit.

Blijf je kennis testen met de lijsten:

• Oefeningen over chemische bindingen
• Oefeningen over elektronische distributie
• Oefeningen op atoommodellen
• Oefeningen over thermochemie

Begrijp het periodiek systeem in 10 minuten