Oefeningen over anorganische functies

protection click fraud

De belangrijkste anorganische functies zijn: zuren, basen, zouten en oxiden.

Anorganische verbindingen hebben verschillende eigenschappen en zijn in veel situaties in ons dagelijks leven aanwezig. Om deze reden wordt dit onderwerp veel besproken in toelatingsexamens, in Enem en in wedstrijden.

Om u te helpen bij de voorbereiding op examens, hebben we deze lijst met: 15 vragen met becommentarieerde resoluties en verschillende benaderingen voor elke anorganische functie.

Algemene concepten

1. (FGV) Sommige verbindingen, wanneer ze worden opgelost in water, genereren een waterige oplossing die elektriciteit geleidt. Van de onderstaande verbindingen:

IK. Bij2ENKEL EN ALLEEN4
II. O2
III. Ç12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
ZAG. NaCl

Ze vormen een waterige oplossing die elektriciteit geleidt:

a) alleen I, IV en VI
b) alleen I, IV, V en VI
c) alle
d) alleen I en VI
e) alleen zagen

Correct alternatief: b) alleen I, IV, V en VI.

De geleiding van elektriciteit in oplossing vindt plaats door de vorming van elektrisch geladen soorten, de ionen, zoals Arrhenius in zijn experimenten ontdekte.

instagram story viewer
geleiding van elektriciteit in oplossingen

Wanneer ionen in oplossing worden gevormd, migreren kationen (positieve lading) naar de negatieve pool en anionen (negatieve lading) migreren naar de positieve pool, waardoor het elektrische circuit wordt gesloten en de doorgang van ketting.

Verbindingen die in oplossing neutrale soorten genereren, geleiden geen elektriciteit.

Volgens deze informatie moeten we:

IK. RIT

In oplossing dissocieert het zout en worden ionen gevormd.

Na met 2 subscript SO met 4 subscript spatie einde van subscript pijl naar rechts spatie 2 Na tot de macht van meer spatie plus spatie SO met 4 subscript met 2 minder superscript einde van superscript

II. RIJDT NIET

Diatomische zuurstof bij kamertemperatuur is een inert molecuul.

III. RIJDT NIET

De gepresenteerde formule is voor sucrose, een moleculaire verbinding die wanneer het in contact komt met water, de moleculen ervan dispergeren, maar hun identiteit niet verliezen.

IV. RIT

In oplossing dissocieert het zout en worden ionen gevormd.

KNO met 3 subscript spatie pijl naar rechts rechte spatie K tot de macht van meer spatie plus GEEN spatie met 3 subscript met minder superscript

V. RIT

Azijnzuur is een zwak zuur dat een klein geïoniseerd deel in oplossing heeft.

CH met 3 subscript COOH spatie pijl naar rechts recht H tot de macht van meer spatie plus CH spatie met 3 subscript COO tot de macht van min

ZAG. RIT

In oplossing dissocieert het zout en worden ionen gevormd.

NaCl spatie pijl naar rechts Na spatie tot de macht van meer spatie meer Cl spatie tot de macht van min

2. (Mackenzie-SP)

rechte H met 3 subscript PO met 4 subscript spatie plus spatie 3 spatie rechte H met 2 subscript rechte spatie pijl naar rechts spatie 3 spatie rechte H met 3 subscript rechte O tot de macht 1 plus einde exponentiële ruimte plus PO spatie met 4 subscript met 3 min superscript einde van envelop

De bovenstaande vergelijking vertegenwoordigt een reactie

a) van ionische dissociatie.
b) die een dizuur als reactant heeft.
c) van totale ionisatie, waarbij het hydroxoniumkation wordt gevormd.
d) van ionisatie, waarbij het fosfide-anion wordt geproduceerd.
e) die bij volledige ionisatie een eenwaardig anion produceert.

Correct alternatief: c) van totale ionisatie, waarbij het hydroxoniumkation wordt gevormd.

Fosforzuur is een chemische verbinding die ioniseert bij contact met water en H-ionen afgeeft+.

Ionisatie vindt plaats in drie stappen:

Eerste stap rechte H met 3 subscript PO met 4 subscript spatie pijl naar rechts spatie rechte H naar de kracht van meer ruimte plus rechte spatie H met 2 subscript PO met 4 subscript met minder superscript
Tweede podium rechte H met 2 subscript PO met 4 subscript met minder superscript spatie Pijl naar rechts spatie rechte H tot de kracht van meer ruimte plus HPO-ruimte met 4 subscript met 2 minus superscript einde van envelop
derde stap HPO met 4 subscript met 2 minus superscript einde van superscript spatie pijl naar rechts spatie rechte H tot de macht van meer ruimte plus PO-spatie met 4 subscript met 3 minus superscript einde van envelop
som van stappen rechte H met 3 subscript PO met 4 subscript met lege superscript spatie pijl naar rechts spatie 3 rechte H tot de macht van meer spatie plus PO spatie met 4 subscript met 3 minus superscript einde van envelop

De kationen (H+) die vrijkomt, reageren met water en vormen het hydroxonion (H3O+).

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. Dissociatie vindt plaats in ionische verbindingen en fosforzuur is een moleculaire verbinding.

b) FOUT. Fosforzuur is een trizuur omdat het drie ioniseerbare waterstofatomen heeft.

c) JUIST. Het hydroxoniumkation, ook wel hydronium genoemd, is een soort gevormd door de kruising van een ioniseerbare waterstof met water.

d) FOUT. Het geproduceerde anion is fosfaat (PO met 4 subscript met 3 minder superscript einde van superscript). De fosfideformule is: rechte P tot de macht 3 min het einde van exponentieel

e) FOUT. Het gevormde anion (PO met 4 subscript met 3 minder superscript einde van superscript) is driewaardig omdat het een 3-lading heeft.

3. Breng de onderstaande verbindingen correct in verband met hun respectieve anorganische functies.

IK. HBr, H3STOF4 en H2CO3 ( ) zuren
II. CO2, ENKEL EN ALLEEN2 en Ali2O3 ( ) bases
III. Al2(OH)3, KOH en NH4Oh ( ) zouten
IV. NaCℓ, KNO3 en BaSO4 ( ) oxiden

Zuren zijn verbindingen met ioniseerbare waterstofatomen.

(ik) zuren: HBr, H3STOF4 en H2CO3

De basen hebben het hydroxylionen.

(III) basen: Al2(OH)3, KOH en NH4Oh

Zouten zijn ionische verbindingen gevormd door kationen en anionen.

(IV) zouten: NaCℓ, KNO3 en BaSO4

Oxiden zijn verbindingen die worden gevormd door de verbinding van zuurstof met andere elementen, behalve fluor.

(II) oxiden: CO2, ENKEL EN ALLEEN2 en Ali2O3

zuren

4. Schrijf de naam van de volgende zuren:

a) HCl en HBr

Zoutzuur en waterstofbromide.

De bovenstaande verbindingen stellen hydraten voor. Zuren in deze klasse hebben formule HXA, waarbij x staat voor het aantal waterstofatomen (H) en A komt overeen met het gebonden ametaal.

De nomenclatuur van deze stoffen is als volgt gedaan:

Zure ruimte plus ruimte voorvoegsel ruimte ruimte element ruimte plus hydrische ruimte
H kl
Zuur Chloor waterleiding
Zoutzuur
H br
Zuur Brom waterleiding
waterstofbromide

b) HNO3 en HNO2

Salpeterzuur en salpeterigzuur.

De bovenstaande verbindingen vertegenwoordigen oxyzuren met twee oxidatiegetallen. Zuren in deze klasse hebben formule HXAO, gevormd door waterstof, niet-metaal en zuurstof.

De nomenclatuur van deze stoffen is als volgt gedaan:

Zure ruimte plus ruimte prefix ruimte ruimte element ruimte plus tabel rij met cel met ico spatie linker haakje grotere ruimte Nox rechter haakje einde cel rij met cel met spatie spatie oso spatie linker haakje kleinere spatie Nox rechter haakje einde cel einde van tafel
H nee O3
Zuur nitro ich
Salpeterzuur. De Nox van stikstof in deze verbinding is +5.

De laagste Nox-verbinding is salpeterigzuur: HNO2.

H nee O2
Zuur nitro bot
Salpeterig zuur. De Nox van stikstof in deze verbinding is +3.

c) HClO, HClO2, HClO3 en HClO4

Hypochloor-, chloor-, chloor- en perchloorzuren.

De bovenstaande verbindingen vertegenwoordigen oxyzuren met vier oxidatiegetallen. Zuren in deze klasse hebben formule HXAO, gevormd door waterstof, zuurstof en een niet-metaal van de 7A-familie.

De nomenclatuur van deze stoffen is als volgt gedaan:

Nox +1 Zuur nijlpaard element voorvoegsel bot
Nox +3 Zuur - element voorvoegsel bot
Nox +5 Zuur - element voorvoegsel ich
Nox +7 Zuur per element voorvoegsel ich

De in het alternatief gegeven verbindingen worden als volgt genoemd:

H kl O
Zuur nijlpaard chloor- bot
Hypochloorzuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +1.
H kl O2
Zuur chloor- bot
Chloor zuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +3.
H kl O3
Zuur chloor- ich
Chloor zuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +5.
H kl O4
Zuur per chloor- ich
Perchloorzuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +7.

5. (UVA-CE) HClO-zuren4, H2MnO4, H3STOF3, H4zaterdag2O7, met betrekking tot het aantal ioniseerbare waterstofatomen, kan worden ingedeeld in:

a) monozuur, dizuur, trizuur, tetrazuur.
b) monozuur, dizuur, trizuur, trizuur.
c) monozuur, dizuur, dizuur, tetrazuur.
d) monozuur, monozuur, dizuur, trizuur.

Correct alternatief: c) monozuur, dizuur, dizuur, tetrazuur.

De ionisatie van de gepresenteerde zuren verloopt als volgt:

HClO met 4 onderschrift spatie spatie spatie spatie pijl naar rechts spatie spatie recht H tot de macht van meer ruimte plus ClO spatie met 4 onderschrift met minder rechte superscript H met 2 subscript MnO met 4 subscript spatie pijl naar rechts 2 spatie rechte H tot de macht van meer spatie plus MnO spatie met witruimte met 4 subscript subscript einde van subscript met 2 min superscript einde van rechtstreeks superscript H met 3 subscript PO met 3 spatie subscript einde van subscript spatie spatie spatie pijl naar rechts spatie 2 spatie recht H naar de macht van meer spatie plus spatie HPO met 3 subscript met 2 min superscript einde van superscript straight H met 4 subscript SbO met 7 subscript spatie einde van subscript spatie pijl naar rechts spatie 4 spatie recht H tot de macht van plus spatie plus spatie SbO met 7 subscript met 4 min superscript einde van envelop

Structuurformules laten ons zien dat ioniseerbare waterstofatomen gebonden zijn aan zuurstof.

ioniseerbare waterstofatomenwAAACH5BAEKAAAAAAAAAAAAAAAICRAEAOw==

Door de hoeveelheid ioniseerbare waterstofatomen kunnen zuren worden ingedeeld in:

HClO4 een ioniseerbare waterstof monozuur
H2MnO4 Twee ioniseerbare waterstofatomen dizuur
H3STOF3 Twee ioniseerbare waterstofatomen dizuur
H4zaterdag2O7 Vier ioniseerbare waterstofatomen tetracid

Voor oxyzuren zijn ioniseerbare waterstofatomen die welke direct aan zuurstof zijn gehecht. Fosforzuur heeft een van de drie waterstofatomen aan het centrale element, fosfor, en is daarom een ​​dizuur.

6. (UESPI) Laat de zuren hieronder worden vermeld, met hun respectievelijke ionisatiegraden in percentage (α%):

HClO4

(α% = 97%)

H2ENKEL EN ALLEEN4

(α% = 61%)

H3BO3

(α% = 0,025%)

H3STOF4

(α% = 27%)

HNO3

(α% = 92%)

Controleer de juiste stelling:

Ah3STOF4 is sterker dan H2ENKEL EN ALLEEN4.
b) HNO3 het is een mild zuur.
c) HClO4 is zwakker dan HNO3.
d) H3STOF4 het is een sterk zuur.
e) H3BO3 het is een zwak zuur.

Correct alternatief: e) H3BO3 het is een zwak zuur.

De waarde van rechte alfa komt overeen met de mate van ionisatie en wordt berekend door:

rechte alfaruimte gelijk aan ruimte teller aantal ruimte ruimte moleculen ruimte geïoniseerd over noemer aantal ruimte ruimte moleculen ruimte opgelost einde van breuk

Hoe hoger de waarde van rechte alfa, hoe sterker het zuur omdat dit betekent dat er meer geïoniseerde soorten in oplossing zijn vrijgekomen.

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. Hoe hoger de waarde van rechte alfa, hoe sterker het zuur. de H2ENKEL EN ALLEEN4 heeft een hogere ionisatiegraad dan H3STOF4.

b) FOUT. de HNO3 het heeft een ionisatiegraad van meer dan 90%. Het is een sterk zuur.

c) FOUT.4 heeft een hogere ionisatiegraad dan HNO3 daarom sterker zijn dan hij.

d) FOUT. de H3STOF4 het is een matig zuur, omdat het een ionisatiegraad heeft tussen 5% en 50%.

e) JUIST. de H3BO3 het heeft een ionisatiegraad van minder dan 5% en is daarom een ​​zwak zuur.

basissen

7. Typ de naam van de volgende bases:

a) LiOH en Be (OH)2

Lithiumhydroxide en berylliumhydroxide.

De gepresenteerde basen hebben een vaste lading en daarom is de nomenclatuur als volgt gemaakt:

Hydroxide ruimte plus ruimte ruimte plus ruimte naam ruimte kation ruimte

LiOH: lithiumhydroxide.

Wees (OH)2: berylliumhydroxide.

b) CuOH en Cu(OH)2

Koperhydroxide en koperhydroxide.

Koper heeft twee oxidatiegetallen: +1 en +2. Een manier om een ​​variabele nox-basis een naam te geven is als volgt:

Hydroxide spatie plus spatie prefix spatie spatie element spatie plus tabel rij met cel met ico spatie linker haakje grotere spatie Nox rechter haakje einde cel rij met cel met spatie oso spatie linker haakje kleinere spatie Nox rechter haakje einde cel einde van tafel
Nox +1 CuOH cuprohydroxide
Nox +2 Cu(OH)2 koperhydroxide

c) Sn(OH)2 en Sn(OH)4

Tin(II)hydroxide en tin(IV)hydroxide.

Tin heeft twee oxidatiegetallen: +2 en +4. De nomenclatuur van een variabele nox-base kan ook als volgt worden gedaan:

Hydroxide ruimte ruimte plus ruimte naam ruimte ruimte kation ruimte meer ruimte nummer romeinse ruimte ruimte die ruimte aangeeft rechtstreeks naar ruimte lading ruimte ruimte kation
Nox +2 Sn(OH)2 Tinhydroxide II
Nox +4 Sn(OH)4 Tinhydroxide IV

8. (Fiam-SP) Om maagzuur door een teveel aan zoutzuur tegen te gaan, is het gebruikelijk om een ​​maagzuurremmer in te nemen. Van onderstaande stoffen, die in het dagelijks leven van mensen voorkomen, is het meest geschikt voor de bestrijding van zuurgraad:

een frisdrank.
b) sinaasappelsap.
c) water met citroen.
d) azijn.
e) melk van magnesiumoxide.

Correct alternatief: e) melk van magnesiumoxide.

Antacida zijn stoffen die worden gebruikt om de pH van de maag te verhogen, omdat de overmaat aan zoutzuur een verlaging van de pH en bijgevolg een verhoging van de zuurgraad veroorzaakt.

Om maagzuur te bestrijden, wordt aanbevolen om een stof met basiskarakter, omdat het bij reactie met maagzuur een neutraliserende reactie zal veroorzaken, waarbij zout en water worden gevormd.

HA spatie plus spatie BOH spatie pijl naar rechts BA spatie plus spatie recht H met 2 rechte subscript O

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. De frisdrank kan niet worden gebruikt omdat deze koolzuur in zijn samenstelling bevat.

b) FOUT. Sinaasappel kan niet worden gebruikt, omdat het citroenzuur in zijn samenstelling bevat.

c) FOUT. Citroen kan niet worden gebruikt, omdat het citroenzuur in zijn samenstelling bevat.

d) FOUT. Azijn kan niet worden gebruikt, omdat het azijnzuur bevat in zijn samenstelling.

e) JUIST. Melk van magnesiumoxide moet worden gebruikt, omdat het magnesiumhydroxidebase in zijn samenstelling bevat.

De gevormde neutralisatiereactie is: 2 HCl spatie plus spatie Mg linker haakje OH rechter haakje met 2 subscript spatie pijl naar rechts MgCl met 2 subscript spatie plus spatie 2 recht H met 2 subscript recht O


9. (Osec) Een sterke base moet gebonden zijn aan de OH-groep-:

a) een zeer elektropositief element.
b) een zeer elektronegatief element.
c) een halfmetaal.
d) een metaal dat 3 elektronen geeft.
e) een niet-metaal.

Correct alternatief: a) een zeer elektropositief element.

Een sterke base is er een die een hoge mate van dissociatie heeft, dat wil zeggen vrije hydroxylionen in oplossing.

Het hydroxyl-ion heeft een negatieve lading, omdat het erin slaagt het elektron naar zich toe te trekken wanneer het zichzelf dissocieert vanwege de elektronegativiteit van zuurstof.

Een zeer elektropositief element heeft dus het vermogen om elektronen te verliezen en ze af te staan ​​aan de hydroxyl, waarbij het in de kationische vorm in oplossing blijft.

a) JUIST. Zeer elektropositieve elementen zoals alkalimetalen en aardalkalimetalen vormen sterke basen.

b) FOUT. Een element dat meer elektronegatief is dan zuurstof, zou ervoor zorgen dat er een wedstrijd om het elektron ontstaat.

c) FOUT. Een halfmetaal heeft een grote elektronegativiteit.

d) FOUT. Het hydroxylionen heeft een 1-lading. een metaal dat 3 elektronen geeft, zou een base vormen met 3 hydroxylen.

Voorbeeld: Al linker haakje OH rechter haakje met 3 subscript spatie rechter pijl spatie Al tot de macht van 3 plus einde van de exponentiële ruimte plus spatie 3 OH tot de macht van minus

e) FOUT. De sterkste basen zijn basen gevormd met metalen.

zouten

10. Schrijf de naam van de volgende zouten:

een-N-A2CO3

Natriumcarbonaat.

Dit is een soort neutraal zout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

naam ruimte anion ruimte plus ruimte ruimte plus ruimte naam ruimte kation ruimte
anion kation
CO met 3 subscript met 2 min superscript einde van superscript Bij+
carbonaat natrium
Natriumcarbonaat

b) KNaSO4

Natrium en kaliumsulfaat.

Dit is een soort dubbelzout en de nomenclatuur is hetzelfde als het neutrale zout, en de namen van de twee kationen zijn geschreven.

Naam ruimte anion ruimte plus ruimte ruimte plus ruimte naam ruimte kation ruimte 1 ruimte plus naam ruimte ruimte kation ruimte 2
anion kationen
OS met 4 subscript met 2 minus superscript einde van superscript K+ Bij+
sulfaat kalium natrium
Natrium en kaliumsulfaat

c) NaHC033

Natriummonowaterstofcarbonaat.

Dit is een soort zuurzout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

tabelrij met cel met prefix spatie-indicator spatie aan einde van cel rij met cel met spatie nummer spatie spatie waterstof eind cel einde van tafel ruimte meer ruimte waterstof ruimte meer ruimte naam ruimte anion ruimte meer ruimte ruimte meer ruimte naam ruimte kation
Aantal waterstofatomen anion kation
1 CO met 3 subscript met 2 min superscript einde van superscript Bij+
Mono carbonaat natrium
Natriummonowaterstofcarbonaat

De populaire naam voor deze verbinding is natriumbicarbonaat.

d) Al(OH)2kl

Aluminium dihydroxychloride.

Dit is een soort basisch zout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

tabelrij met cel met prefix spatie-indicator spatie aan einde van cel rij met cel met spatie nummer spatie spatie hydroxyl einde van cel einde van tabel ruimte meer hydroxy ruimte meer ruimte naam ruimte anion ruimte meer ruimte ruimte meer ruimte naam ruimte meer ruimte naam ruimte kation
Aantal hydroxylen anion kation
2 kl- Al3+
Di chloride aluminium
Aluminiumdihydroxychloride

Deze verbinding is ook bekend als: dibasisch aluminiumchloride.

e) CuSO4. 5 uren2O

Kopersulfaat pentahydraat.

Dit is een soort gehydrateerd zout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

tabelrij met cel met Naam spatie spatie zout einde van cel rij met cel met linker haakje anion spatie plus spatie kation haakje rechts einde van cel einde van tabelruimte meer ruimte tabelrij met cel met voorvoegsel spatie-indicator spatie do einde cel rij met cel met nummer spatie spatie moleculen spatie spatie water einde cel einde tafel meer spatie gehydrateerd
anion kation aantal watermoleculen
OS met 4 subscript met 2 minus superscript einde van superscript kont2+ 5
sulfaat koper penta
Kopersulfaat pentahydraat

11. (Unirio)zouten zijn ook producten die worden verkregen door de reactie van totale of gedeeltelijke neutralisatie van de ioniseerbare waterstofatomen van zuren met basen of hydroxiden, volgens de algemene reactie:

Zuur + Base rechter pijl Zout + Water

Op basis van die verklaring, wat is het enige zuur dat niet alle mogelijke verwante producten heeft?

a) zoutzuur produceert alleen het neutrale chloridezout.
b) salpeterzuur produceert alleen het nitraatneutrale zout.
c) fosfor produceert alleen het neutrale fosfaatzout.
d) sulfide kan ofwel het neutrale sulfidezout ofwel het zuurzout, zuursulfide of waterstofsulfide produceren.
e) zwavelzuur kan ofwel het neutrale sulfaatzout ofwel het zure zout, zuursulfaat of waterstofsulfaat produceren.

Verkeerd alternatief: c) fosfor produceert alleen het neutrale fosfaatzout.

a) JUIST. Zoutzuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof, die zal reageren om water te vormen. Het zout wordt dan gevormd door het anion van het zuur, in dit geval het chloride, en het kation van de base.

Voorbeelden:

HCl spatie plus spatie NaOH spatie pijl naar rechts Na vet Cl vet spatie plus spatie recht H met 2 rechte subscript O HCl spatie plus spatie KOH spatie spatie spatie pijl naar rechts recht K vet Cl vet spatie plus spatie recht H met 2 subscript recht uit

b) JUIST. Salpeterzuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof, die zal reageren om water te vormen. Het zout wordt dan gevormd door het anion van het zuur, in dit geval het nitraat, en het kation van de base.

Voorbeelden:

HNO met 3 subscript spatie plus spatie NaOH spatie pijl naar rechts Na vet NO met vet 3 subscript vet spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript O HNO met 3 onderschrift spatie plus spatie kOH spatie spatie spatie pijl naar rechts recht k vet NEE met vet 3 onderschrift vet spatie plus spatie recht H met 2 recht onderschrift O

c) FOUT. Fosforzuur heeft drie ioniseerbare waterstofatomen en kan daarom gedeeltelijke of totale ionisatie ondergaan. In dit geval kunnen drie soorten zouten worden gevormd:

  1. Totale neutralisatie die a. genereert neutraal zout: rechte H met 3 subscript PO met 4 subscript spatie plus spatie 3 NaOH spatie pijl naar rechts Na met 3 vet PO subscript met vet 4 vet subscript spatie plus spatie 3 recht H met 2 recht subscript O
  2. Gedeeltelijke neutralisatie genereren van a generating zuur zout: rechte H met 3 subscript PO met 4 subscript spatie plus spatie NaOH spatie pijl naar rechts Na vet H met vet 2 onderschrift vet PO met vet 4 onderschrift vet spatie plus rechte spatie H met 2 rechte onderschriften O
  3. Gedeeltelijke neutralisatie genereren van a generating basisch zout: rechte H met 3 subscript PO met 4 subscript spatie plus spatie Sb linker haakje OH rechter haakje met 5 subscript spatie pijl naar rechts spatie Sb vet haakje links vet OH vet haaks rechts met vet 2 onderschrift vet PO met vet 4 onderschrift spatie plus spatie 3 recht H met 2 recht onderschrift O

d) JUIST. Bij totale neutralisatie wordt een neutraal zout gevormd en bij gedeeltelijke neutralisatie kan een zuur zout worden gevormd.

  • Totale neutralisatie: rechte H met 2 subscript rechte S spatie plus spatie Mg linker haakje OH rechter haakje met 2 subscript spatie pijl naar rechts spatie Mg vet S spatie plus spatie 2 recht H met 2 subscript recht uit
  • Gedeeltelijke neutralisatie: rechte H met 2 rechte subscript S spatie plus spatie NaOH spatie pijl naar rechts spatie Na vetgedrukte HS spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript O

e) JUIST. Bij totale neutralisatie wordt een neutraal zout gevormd en bij gedeeltelijke neutralisatie kan een zuur zout worden gevormd.

  • Totale neutralisatie: rechte H met 2 subscript SO met 4 subscript spatie plus spatie Mg linker haakje OH rechter haakje met 2 subscript spatie pijl naar rechts spatie Mg vet SO met vet 4 onderschrift spatie plus spatie 2 recht H met 2 recht onderschrift O
  • Gedeeltelijke neutralisatie: rechte H met 2 subscript SO met 4 subscript spatie plus spatie NaOH spatie pijl naar rechts spatie Na vet HSO met vet 4 subscript spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript O
12. (Unifor) Let op de twee kolommen.
IK. Bij2B4O7.10u2O DE. basisch zout
II. Mg(OH)Cl B. dubbel zout
III. NaKSO4 . zuur zout
IV. NaHCO3 D. gehydrateerd zout

De juiste associatie tussen hen is:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Correct alternatief: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. basisch zout: Mg(OH)Cl Het heeft een hydroxyl in zijn structuur.
BIII. dubbel zout: NaKSO4 Het heeft twee metaalkationen in zijn structuur.
CIV. zuur zout: NaHCO3 Het heeft een waterstof in zijn structuur.
DI. gehydrateerd zout: Na2B4O7.10u2O Het heeft watermoleculen in zijn structuur.

Oxiden

13. Schrijf de naam van de volgende oxiden:

staal2 en nee2O3

Kooldioxide en distikstoftrioxide.

Deze oxiden zijn moleculaire oxiden, aangezien zuurstof gebonden is aan niet-metalen. De nomenclatuur voor deze klasse is als volgt gedaan:

tabelrij met cel met prefix spatie-indicator spatie aan het einde van de cel rij met cel met spatienummer spatie spatie zuurstof einde van cel einde van tabelruimte meer ruimte oxideruimte meer ruimte tabelrij met cel met prefix spatie-indicator spatie einde van celrij met cel met spatienummer spatie spatie-elementen einde cel einde tabel spatie meer spatie naam spatie spatie element
aantal zuurstof Aantal koolstoffen
2 1
Monokoolstofdioxide of kooldioxide
aantal zuurstof Aantal stikstoffen
3 2
distikstoftrioxide

b) Al2O3 en verder2O

Aluminiumoxide en natriumoxide.

Deze oxiden zijn ionische oxiden, omdat zuurstof gebonden is aan metalen. Aan zuurstof gebonden metalen hebben een vaste lading. Daarom is de nomenclatuur voor deze klasse als volgt gedaan:

Oxide ruimte meer ruimte ruimte meer ruimte naam ruimte metalen ruimte

Al2O3: aluminiumoxide

Bij2O: natriumoxide

b) Cu2O en CuO

Koperoxide I en koperoxide II.

Deze oxiden zijn ionische oxiden omdat zuurstof gebonden is aan een metaal. Aan zuurstof gebonden metaal heeft een variabele lading. Een manier om deze klasse een naam te geven is als volgt:

oxide ruimte plus ruimte naam ruimte ruimte element ruimte meer ruimte valentie ruimte ruimte element ruimte ruimte nummer ruimte roman
Nox +1 kont2O koperoxide I
Nox +2 CuO koperoxide II

c) FeO en Fe2O3

IJzeroxide en ijzeroxide.

Deze oxiden zijn ionische oxiden omdat zuurstof gebonden is aan een metaal. Aan zuurstof gebonden metaal heeft een variabele lading. De nomenclatuur van een variabel nox-oxide kan ook als volgt worden gedaan:

oxideruimte plus tabelruimterij met cel met prefix einde van celruimterij met element einde van tabel plus tabelrij met cel met ico-spatie haakjes links grotere ruimte Nox rechter haakje einde cel rij met cel met spatie oso spatie linker haakje kleinere ruimte Nox rechter haakje einde cel einde van tafel
Nox +2 FeO ijzeroxide
Nox +3 Geloof2O3 ijzeroxide

14. (UEMA) Neutrale atomen van een bepaald representatief element M hebben twee elektronen in hun valentieschil. De juiste formules voor uw normale oxide en bromide zijn respectievelijk:
(Gegevens: O= 6A en Br = 7A.)

a) M2O en MBr
b) MO2 en MBr2
c) MO en MBr2
d) M2O2 in2br
in2O en MBr2

Correct alternatief: c) MO en MBr2

De M-elementen hebben twee elektronen in de valentieschil. Om zich te binden met andere elementen kan het deze twee elektronen verliezen en het M-kation vormen.2+.

Zuurstof behoort tot de 6A-familie en heeft nog 2 elektronen nodig om stabiliteit te krijgen met de elektronische configuratie van een edelgas, zoals aangegeven door de octetregel.

Evenzo heeft broom, dat uit de 7A-familie komt, slechts 1 elektron nodig om 8 elektronen in de valentieschil te hebben.

Volgens deze informatie moeten we:

een fout. Om verbinding M. te vormen2O en MBr, het M-element moet het M-kation vormen+.

rechte M met 2 subscript rechte O spatie pijl naar rechts rechte M tot de macht van meer ruimte plus rechte spatie O tot de macht van 2 minus einde van exponentiële MBr spatie spatie pijl naar rechts recht M naar de macht van meer ruimte meer ruimte Br naar de macht van niets minder

b) FOUT. Zuurstof heeft een 2- en geen 1-lading zoals weergegeven bij het vormen van de MO-verbinding2.

c) JUIST. Volgens de valentie van de ionen is het alternatief correct.

M spatie spatie spatie pijl naar rechts rechte spatie M tot de macht 2 plus einde exponentiële spatie plus rechte spatie O tot macht 2 min einde van exponentiële ruimte MBr met 2 subscript ruimte pijl naar rechts rechte ruimte M tot de macht 2 plus einde exponentiële ruimte plus ruimte 2 Br tot de macht van niets minder

d) FOUT. Het bromide heeft een 1- en geen 2-lading zoals getoond bij het vormen van verbinding M2Br.

e) FOUT. Het element kation heeft een 2+ lading en geen 1+ lading zoals getoond bij het vormen van de M-verbinding.2O.

15. (PUC-MG) Bekijk de onderstaande chemische reacties:

IK. MgO + H2O rechter pijlMg(OH)2
II. CO2 + H2O rechter pijlH2CO3
III. K2O + 2HCl rechter pijl2KCl + H2O
IV. ENKEL EN ALLEEN3 + 2NaOH rechter pijlBij2ENKEL EN ALLEEN4 + H2O

De onjuiste stelling is:

a) Reacties II en IV omvatten zuuroxiden of anhydriden.
b) Reacties I en III hebben betrekking op basische oxiden.
c) Het in reactie IV geproduceerde zout wordt natriumsulfaat genoemd.
d) Het in reactie III geproduceerde zout wordt kaliumchloride genoemd.
e) Het basiskarakter van oxiden wordt geaccentueerd naarmate zuurstof bindt aan meer elektronegatieve elementen.

Onjuist alternatief: e) Het basiskarakter van de oxiden neemt toe naarmate zuurstof zich bindt aan meer elektronegatieve elementen.

a) JUIST. Wanneer zure oxiden zoals kooldioxide en zwaveltrioxide reageren met water, vormen ze een zuur in oplossing.

CO met 2 subscript spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript Space pijl naar rechts spatie rechte H met 2 subscript CO met 3 subscript SO met 3 subscript spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript spatie pijl naar rechts spatie rechte H met 2 subscript SO met 4 geabonneerd

b) JUIST. Bij de reactie met water vormen basische oxiden zoals magnesiumoxide en kaliumoxide een base in oplossing.

MgO spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript O spatie pijl naar rechts spatie Mg linker haakje OH rechter haakje met 2 rechte subscript K met 2 rechte subscript Spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript Spatie spatie pijl naar rechts spatie 2 KOH

c) JUIST. Bij2ENKEL EN ALLEEN4 is de formule voor natriumsulfaat.

d) JUIST. KCl is de formule voor kaliumchloride.

e) FOUT. Het basiskarakter van de oxiden wordt geaccentueerd naarmate zuurstof zich aan meer elementen bindt. elektropositief, zoals de alkali- en aardalkalimetalen, omdat ze bij reactie met water sterke basen genereren en bij reactie met zuren zout en water vormen.

Na met 2 recht onderschrift Spatie plus rechte spatie H met 2 recht onderschrift Spatie pijl naar rechts spatie 2 NaOH Na met 2 rechte subscript Spatie plus spatie HCl spatie spatie pijl naar rechts NaCl spatie plus rechte spatie H met 2 rechte subscript O
Teachs.ru
Gerapporteerde spraakoefeningen: becommentarieerde vragen

Gerapporteerde spraakoefeningen: becommentarieerde vragen

O gerapporteerde toespraak (indirecte rede) wordt in het Engels gebruikt om iets te vertellen dat...

read more
Koude Oorlog Vragen

Koude Oorlog Vragen

DE Koude Oorlog het is de periode van 1947 tot 1991 waarin de internationale betrekkingen werden ...

read more
Oefeningen van het skeletstelsel

Oefeningen van het skeletstelsel

Test je kennis van het skelet met de 12 vragen De volgende. Controleer ook de opmerkingen na de f...

read more
instagram viewer