Oefeningen over anorganische functies

De belangrijkste anorganische functies zijn: zuren, basen, zouten en oxiden.

Anorganische verbindingen hebben verschillende eigenschappen en zijn in veel situaties in ons dagelijks leven aanwezig. Om deze reden wordt dit onderwerp veel besproken in toelatingsexamens, in Enem en in wedstrijden.

Om u te helpen bij de voorbereiding op examens, hebben we deze lijst met: 15 vragen met becommentarieerde resoluties en verschillende benaderingen voor elke anorganische functie.

Algemene concepten

1. (FGV) Sommige verbindingen, wanneer ze worden opgelost in water, genereren een waterige oplossing die elektriciteit geleidt. Van de onderstaande verbindingen:

IK. Bij2ENKEL EN ALLEEN4

II. O2

III. Ç12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

ZAG. NaCl

Ze vormen een waterige oplossing die elektriciteit geleidt:

a) alleen I, IV en VI
b) alleen I, IV, V en VI
c) alle
d) alleen I en VI
e) alleen zagen

Zie antwoord

Correct alternatief: b) alleen I, IV, V en VI.

De geleiding van elektriciteit in oplossing vindt plaats door de vorming van elektrisch geladen soorten, de ionen, zoals Arrhenius in zijn experimenten ontdekte.

Wanneer ionen in oplossing worden gevormd, migreren kationen (positieve lading) naar de negatieve pool en anionen (negatieve lading) migreren naar de positieve pool, waardoor het elektrische circuit wordt gesloten en de doorgang van ketting.

Verbindingen die in oplossing neutrale soorten genereren, geleiden geen elektriciteit.

Volgens deze informatie moeten we:

IK. RIT

In oplossing dissocieert het zout en worden ionen gevormd.

II. RIJDT NIET

Diatomische zuurstof bij kamertemperatuur is een inert molecuul.

III. RIJDT NIET

De gepresenteerde formule is voor sucrose, een moleculaire verbinding die wanneer het in contact komt met water, de moleculen ervan dispergeren, maar hun identiteit niet verliezen.

IV. RIT

In oplossing dissocieert het zout en worden ionen gevormd.

V. RIT

Azijnzuur is een zwak zuur dat een klein geïoniseerd deel in oplossing heeft.

ZAG. RIT

In oplossing dissocieert het zout en worden ionen gevormd.

2. (Mackenzie-SP)

De bovenstaande vergelijking vertegenwoordigt een reactie

a) van ionische dissociatie.
b) die een dizuur als reactant heeft.
c) van totale ionisatie, waarbij het hydroxoniumkation wordt gevormd.
d) van ionisatie, waarbij het fosfide-anion wordt geproduceerd.
e) die bij volledige ionisatie een eenwaardig anion produceert.

Zie antwoord

Correct alternatief: c) van totale ionisatie, waarbij het hydroxoniumkation wordt gevormd.

Fosforzuur is een chemische verbinding die ioniseert bij contact met water en H-ionen afgeeft⁺.

Ionisatie vindt plaats in drie stappen:

Eerste stap
Tweede podium
derde stap
som van stappen

De kationen (H⁺) die vrijkomt, reageren met water en vormen het hydroxonion (H₃O⁺).

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. Dissociatie vindt plaats in ionische verbindingen en fosforzuur is een moleculaire verbinding.

b) FOUT. Fosforzuur is een trizuur omdat het drie ioniseerbare waterstofatomen heeft.

c) JUIST. Het hydroxoniumkation, ook wel hydronium genoemd, is een soort gevormd door de kruising van een ioniseerbare waterstof met water.

d) FOUT. Het geproduceerde anion is fosfaat (). De fosfideformule is:

e) FOUT. Het gevormde anion () is driewaardig omdat het een 3-lading heeft.

3. Breng de onderstaande verbindingen correct in verband met hun respectieve anorganische functies.

IK. HBr, H3STOF4 en H2CO3	( ) zuren
II. CO2, ENKEL EN ALLEEN2 en Ali2O3	( ) bases
III. Al2(OH)3, KOH en NH4Oh	( ) zouten
IV. NaCℓ, KNO3 en BaSO4	( ) oxiden

Zie antwoord

Zuren zijn verbindingen met ioniseerbare waterstofatomen.

(ik) zuren: HBr, H₃STOF₄ en H₂CO₃

De basen hebben het hydroxylionen.

(III) basen: Al₂(OH)₃, KOH en NH₄Oh

Zouten zijn ionische verbindingen gevormd door kationen en anionen.

(IV) zouten: NaCℓ, KNO₃ en BaSO₄

Oxiden zijn verbindingen die worden gevormd door de verbinding van zuurstof met andere elementen, behalve fluor.

(II) oxiden: CO₂, ENKEL EN ALLEEN₂ en Ali₂O₃

zuren

4. Schrijf de naam van de volgende zuren:

a) HCl en HBr

Zie antwoord

Zoutzuur en waterstofbromide.

De bovenstaande verbindingen stellen hydraten voor. Zuren in deze klasse hebben formule H_XA, waarbij x staat voor het aantal waterstofatomen (H) en A komt overeen met het gebonden ametaal.

De nomenclatuur van deze stoffen is als volgt gedaan:

H	kl
Zuur	Chloor	waterleiding
Zoutzuur

H	br
Zuur	Brom	waterleiding
waterstofbromide

b) HNO₃ en HNO₂

Zie antwoord

Salpeterzuur en salpeterigzuur.

De bovenstaande verbindingen vertegenwoordigen oxyzuren met twee oxidatiegetallen. Zuren in deze klasse hebben formule H_XAO, gevormd door waterstof, niet-metaal en zuurstof.

De nomenclatuur van deze stoffen is als volgt gedaan:

H	nee	O3
Zuur	nitro	ich
Salpeterzuur. De Nox van stikstof in deze verbinding is +5.

De laagste Nox-verbinding is salpeterigzuur: HNO₂.

H	nee	O2
Zuur	nitro	bot
Salpeterig zuur. De Nox van stikstof in deze verbinding is +3.

c) HClO, HClO₂, HClO₃ en HClO₄

Zie antwoord

Hypochloor-, chloor-, chloor- en perchloorzuren.

De bovenstaande verbindingen vertegenwoordigen oxyzuren met vier oxidatiegetallen. Zuren in deze klasse hebben formule H_XAO, gevormd door waterstof, zuurstof en een niet-metaal van de 7A-familie.

De nomenclatuur van deze stoffen is als volgt gedaan:

Nox +1	Zuur	nijlpaard	element voorvoegsel	bot
Nox +3	Zuur	-	element voorvoegsel	bot
Nox +5	Zuur	-	element voorvoegsel	ich
Nox +7	Zuur	per	element voorvoegsel	ich

De in het alternatief gegeven verbindingen worden als volgt genoemd:

H	kl	O
Zuur	nijlpaard	chloor-	bot
Hypochloorzuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +1.

H	kl	O2
Zuur	chloor-	bot
Chloor zuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +3.

H	kl	O3
Zuur	chloor-	ich
Chloor zuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +5.

H	kl	O4
Zuur	per	chloor-	ich
Perchloorzuur. De Nox van chloor in deze verbinding is +7.

5. (UVA-CE) HClO-zuren₄, H₂MnO₄, H₃STOF₃, H₄zaterdag₂O₇, met betrekking tot het aantal ioniseerbare waterstofatomen, kan worden ingedeeld in:

a) monozuur, dizuur, trizuur, tetrazuur.
b) monozuur, dizuur, trizuur, trizuur.
c) monozuur, dizuur, dizuur, tetrazuur.
d) monozuur, monozuur, dizuur, trizuur.

Zie antwoord

Correct alternatief: c) monozuur, dizuur, dizuur, tetrazuur.

De ionisatie van de gepresenteerde zuren verloopt als volgt:

Structuurformules laten ons zien dat ioniseerbare waterstofatomen gebonden zijn aan zuurstof.

Door de hoeveelheid ioniseerbare waterstofatomen kunnen zuren worden ingedeeld in:

HClO4	een ioniseerbare waterstof	monozuur
H2MnO4	Twee ioniseerbare waterstofatomen	dizuur
H3STOF3	Twee ioniseerbare waterstofatomen	dizuur
H4zaterdag2O7	Vier ioniseerbare waterstofatomen	tetracid

Voor oxyzuren zijn ioniseerbare waterstofatomen die welke direct aan zuurstof zijn gehecht. Fosforzuur heeft een van de drie waterstofatomen aan het centrale element, fosfor, en is daarom een ​​dizuur.

6. (UESPI) Laat de zuren hieronder worden vermeld, met hun respectievelijke ionisatiegraden in percentage (α%):

HClO4 (α% = 97%)

H2ENKEL EN ALLEEN4 (α% = 61%)

H3BO3 (α% = 0,025%)

H3STOF4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

Controleer de juiste stelling:

Ah₃STOF₄ is sterker dan H₂ENKEL EN ALLEEN₄.
b) HNO₃ het is een mild zuur.
c) HClO₄ is zwakker dan HNO₃.
d) H₃STOF₄ het is een sterk zuur.
e) H₃BO₃ het is een zwak zuur.

Zie antwoord

Correct alternatief: e) H₃BO₃ het is een zwak zuur.

De waarde van komt overeen met de mate van ionisatie en wordt berekend door:

Hoe hoger de waarde van , hoe sterker het zuur omdat dit betekent dat er meer geïoniseerde soorten in oplossing zijn vrijgekomen.

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. Hoe hoger de waarde van , hoe sterker het zuur. de H₂ENKEL EN ALLEEN₄ heeft een hogere ionisatiegraad dan H₃STOF₄.

b) FOUT. de HNO₃ het heeft een ionisatiegraad van meer dan 90%. Het is een sterk zuur.

c) FOUT.₄ heeft een hogere ionisatiegraad dan HNO₃ daarom sterker zijn dan hij.

d) FOUT. de H₃STOF₄ het is een matig zuur, omdat het een ionisatiegraad heeft tussen 5% en 50%.

e) JUIST. de H₃BO₃ het heeft een ionisatiegraad van minder dan 5% en is daarom een ​​zwak zuur.

basissen

7. Typ de naam van de volgende bases:

a) LiOH en Be (OH)₂

Zie antwoord

Lithiumhydroxide en berylliumhydroxide.

De gepresenteerde basen hebben een vaste lading en daarom is de nomenclatuur als volgt gemaakt:

LiOH: lithiumhydroxide.

Wees (OH)₂: berylliumhydroxide.

b) CuOH en Cu(OH)₂

Zie antwoord

Koperhydroxide en koperhydroxide.

Koper heeft twee oxidatiegetallen: +1 en +2. Een manier om een ​​variabele nox-basis een naam te geven is als volgt:

Nox +1	CuOH	cuprohydroxide
Nox +2	Cu(OH)2	koperhydroxide

c) Sn(OH)₂ en Sn(OH)₄

Zie antwoord

Tin(II)hydroxide en tin(IV)hydroxide.

Tin heeft twee oxidatiegetallen: +2 en +4. De nomenclatuur van een variabele nox-base kan ook als volgt worden gedaan:

Nox +2	Sn(OH)2	Tinhydroxide II
Nox +4	Sn(OH)4	Tinhydroxide IV

8. (Fiam-SP) Om maagzuur door een teveel aan zoutzuur tegen te gaan, is het gebruikelijk om een ​​maagzuurremmer in te nemen. Van onderstaande stoffen, die in het dagelijks leven van mensen voorkomen, is het meest geschikt voor de bestrijding van zuurgraad:

een frisdrank.
b) sinaasappelsap.
c) water met citroen.
d) azijn.
e) melk van magnesiumoxide.

Zie antwoord

Correct alternatief: e) melk van magnesiumoxide.

Antacida zijn stoffen die worden gebruikt om de pH van de maag te verhogen, omdat de overmaat aan zoutzuur een verlaging van de pH en bijgevolg een verhoging van de zuurgraad veroorzaakt.

Om maagzuur te bestrijden, wordt aanbevolen om een stof met basiskarakter, omdat het bij reactie met maagzuur een neutraliserende reactie zal veroorzaken, waarbij zout en water worden gevormd.

Volgens deze redenering moeten we:

een fout. De frisdrank kan niet worden gebruikt omdat deze koolzuur in zijn samenstelling bevat.

b) FOUT. Sinaasappel kan niet worden gebruikt, omdat het citroenzuur in zijn samenstelling bevat.

c) FOUT. Citroen kan niet worden gebruikt, omdat het citroenzuur in zijn samenstelling bevat.

d) FOUT. Azijn kan niet worden gebruikt, omdat het azijnzuur bevat in zijn samenstelling.

e) JUIST. Melk van magnesiumoxide moet worden gebruikt, omdat het magnesiumhydroxidebase in zijn samenstelling bevat.

De gevormde neutralisatiereactie is:

9. (Osec) Een sterke base moet gebonden zijn aan de OH-groep^-:

a) een zeer elektropositief element.
b) een zeer elektronegatief element.
c) een halfmetaal.
d) een metaal dat 3 elektronen geeft.
e) een niet-metaal.

Zie antwoord

Correct alternatief: a) een zeer elektropositief element.

Een sterke base is er een die een hoge mate van dissociatie heeft, dat wil zeggen vrije hydroxylionen in oplossing.

Het hydroxyl-ion heeft een negatieve lading, omdat het erin slaagt het elektron naar zich toe te trekken wanneer het zichzelf dissocieert vanwege de elektronegativiteit van zuurstof.

Een zeer elektropositief element heeft dus het vermogen om elektronen te verliezen en ze af te staan ​​aan de hydroxyl, waarbij het in de kationische vorm in oplossing blijft.

a) JUIST. Zeer elektropositieve elementen zoals alkalimetalen en aardalkalimetalen vormen sterke basen.

b) FOUT. Een element dat meer elektronegatief is dan zuurstof, zou ervoor zorgen dat er een wedstrijd om het elektron ontstaat.

c) FOUT. Een halfmetaal heeft een grote elektronegativiteit.

d) FOUT. Het hydroxylionen heeft een 1-lading. een metaal dat 3 elektronen geeft, zou een base vormen met 3 hydroxylen.

Voorbeeld:

e) FOUT. De sterkste basen zijn basen gevormd met metalen.

zouten

10. Schrijf de naam van de volgende zouten:

een-N-A₂CO₃

Zie antwoord

Natriumcarbonaat.

Dit is een soort neutraal zout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

anion	kation
	Bij^+
carbonaat	natrium
Natriumcarbonaat

b) KNaSO₄

Zie antwoord

Natrium en kaliumsulfaat.

Dit is een soort dubbelzout en de nomenclatuur is hetzelfde als het neutrale zout, en de namen van de twee kationen zijn geschreven.

anion	kationen
	K^+	Bij^+
sulfaat	kalium	natrium
Natrium en kaliumsulfaat

c) NaHC03₃

Zie antwoord

Natriummonowaterstofcarbonaat.

Dit is een soort zuurzout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

Aantal waterstofatomen	anion	kation
1		Bij^+
Mono	carbonaat	natrium
Natriummonowaterstofcarbonaat

De populaire naam voor deze verbinding is natriumbicarbonaat.

d) Al(OH)₂kl

Zie antwoord

Aluminium dihydroxychloride.

Dit is een soort basisch zout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

Aantal hydroxylen	anion	kation
2	kl^-	Al^3+
Di	chloride	aluminium
Aluminiumdihydroxychloride

Deze verbinding is ook bekend als: dibasisch aluminiumchloride.

e) CuSO₄. 5 uren₂O

Zie antwoord

Kopersulfaat pentahydraat.

Dit is een soort gehydrateerd zout en de nomenclatuur wordt als volgt gegeven:

anion	kation	aantal watermoleculen
	kont^2+	5
sulfaat	koper	penta
Kopersulfaat pentahydraat

11. (Unirio)zouten zijn ook producten die worden verkregen door de reactie van totale of gedeeltelijke neutralisatie van de ioniseerbare waterstofatomen van zuren met basen of hydroxiden, volgens de algemene reactie:

Zuur + Base Zout + Water

Op basis van die verklaring, wat is het enige zuur dat niet alle mogelijke verwante producten heeft?

a) zoutzuur produceert alleen het neutrale chloridezout.
b) salpeterzuur produceert alleen het nitraatneutrale zout.
c) fosfor produceert alleen het neutrale fosfaatzout.
d) sulfide kan ofwel het neutrale sulfidezout ofwel het zuurzout, zuursulfide of waterstofsulfide produceren.
e) zwavelzuur kan ofwel het neutrale sulfaatzout ofwel het zure zout, zuursulfaat of waterstofsulfaat produceren.

Zie antwoord

Verkeerd alternatief: c) fosfor produceert alleen het neutrale fosfaatzout.

a) JUIST. Zoutzuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof, die zal reageren om water te vormen. Het zout wordt dan gevormd door het anion van het zuur, in dit geval het chloride, en het kation van de base.

Voorbeelden:

b) JUIST. Salpeterzuur heeft slechts één ioniseerbare waterstof, die zal reageren om water te vormen. Het zout wordt dan gevormd door het anion van het zuur, in dit geval het nitraat, en het kation van de base.

Voorbeelden:

c) FOUT. Fosforzuur heeft drie ioniseerbare waterstofatomen en kan daarom gedeeltelijke of totale ionisatie ondergaan. In dit geval kunnen drie soorten zouten worden gevormd:

1. Totale neutralisatie die a. genereert neutraal zout:
2. Gedeeltelijke neutralisatie genereren van a generating zuur zout:
3. Gedeeltelijke neutralisatie genereren van a generating basisch zout:

d) JUIST. Bij totale neutralisatie wordt een neutraal zout gevormd en bij gedeeltelijke neutralisatie kan een zuur zout worden gevormd.

• Totale neutralisatie:
• Gedeeltelijke neutralisatie:

e) JUIST. Bij totale neutralisatie wordt een neutraal zout gevormd en bij gedeeltelijke neutralisatie kan een zuur zout worden gevormd.

• Totale neutralisatie:
• Gedeeltelijke neutralisatie:

12. (Unifor) Let op de twee kolommen.

IK. Bij2B4O7.10u2O	DE. basisch zout
II. Mg(OH)Cl	B. dubbel zout
III. NaKSO4	. zuur zout
IV. NaHCO3	D. gehydrateerd zout

De juiste associatie tussen hen is:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Zie antwoord

Correct alternatief: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. basisch zout: Mg(OH)Cl	Het heeft een hydroxyl in zijn structuur.
BIII. dubbel zout: NaKSO4	Het heeft twee metaalkationen in zijn structuur.
CIV. zuur zout: NaHCO3	Het heeft een waterstof in zijn structuur.
DI. gehydrateerd zout: Na2B4O7.10u2O	Het heeft watermoleculen in zijn structuur.

Oxiden

13. Schrijf de naam van de volgende oxiden:

staal₂ en nee₂O₃

Zie antwoord

Kooldioxide en distikstoftrioxide.

Deze oxiden zijn moleculaire oxiden, aangezien zuurstof gebonden is aan niet-metalen. De nomenclatuur voor deze klasse is als volgt gedaan:

aantal zuurstof	Aantal koolstoffen
2	1
Monokoolstofdioxide of kooldioxide

aantal zuurstof	Aantal stikstoffen
3	2
distikstoftrioxide

b) Al₂O₃ en verder₂O

Zie antwoord

Aluminiumoxide en natriumoxide.

Deze oxiden zijn ionische oxiden, omdat zuurstof gebonden is aan metalen. Aan zuurstof gebonden metalen hebben een vaste lading. Daarom is de nomenclatuur voor deze klasse als volgt gedaan:

Al₂O₃: aluminiumoxide

Bij₂O: natriumoxide

b) Cu₂O en CuO

Zie antwoord

Koperoxide I en koperoxide II.

Deze oxiden zijn ionische oxiden omdat zuurstof gebonden is aan een metaal. Aan zuurstof gebonden metaal heeft een variabele lading. Een manier om deze klasse een naam te geven is als volgt:

Nox +1	kont2O	koperoxide I
Nox +2	CuO	koperoxide II

c) FeO en Fe₂O₃

Zie antwoord

IJzeroxide en ijzeroxide.

Deze oxiden zijn ionische oxiden omdat zuurstof gebonden is aan een metaal. Aan zuurstof gebonden metaal heeft een variabele lading. De nomenclatuur van een variabel nox-oxide kan ook als volgt worden gedaan:

Nox +2	FeO	ijzeroxide
Nox +3	Geloof2O3	ijzeroxide

14. (UEMA) Neutrale atomen van een bepaald representatief element M hebben twee elektronen in hun valentieschil. De juiste formules voor uw normale oxide en bromide zijn respectievelijk:
(Gegevens: O= 6A en Br = 7A.)

a) M₂O en MBr
b) MO₂ en MBr₂
c) MO en MBr₂
d) M₂O₂ in₂br
in₂O en MBr₂

Zie antwoord

Correct alternatief: c) MO en MBr₂

De M-elementen hebben twee elektronen in de valentieschil. Om zich te binden met andere elementen kan het deze twee elektronen verliezen en het M-kation vormen.²⁺.

Zuurstof behoort tot de 6A-familie en heeft nog 2 elektronen nodig om stabiliteit te krijgen met de elektronische configuratie van een edelgas, zoals aangegeven door de octetregel.

Evenzo heeft broom, dat uit de 7A-familie komt, slechts 1 elektron nodig om 8 elektronen in de valentieschil te hebben.

Volgens deze informatie moeten we:

een fout. Om verbinding M. te vormen₂O en MBr, het M-element moet het M-kation vormen⁺.

b) FOUT. Zuurstof heeft een 2- en geen 1-lading zoals weergegeven bij het vormen van de MO-verbinding₂.

c) JUIST. Volgens de valentie van de ionen is het alternatief correct.

d) FOUT. Het bromide heeft een 1- en geen 2-lading zoals getoond bij het vormen van verbinding M₂Br.

e) FOUT. Het element kation heeft een 2+ lading en geen 1+ lading zoals getoond bij het vormen van de M-verbinding.₂O.

15. (PUC-MG) Bekijk de onderstaande chemische reacties:

IK. MgO + H2O Mg(OH)2

II. CO2 + H2O H2CO3

III. K2O + 2HCl 2KCl + H2O

IV. ENKEL EN ALLEEN3 + 2NaOH Bij2ENKEL EN ALLEEN4 + H2O

De onjuiste stelling is:

a) Reacties II en IV omvatten zuuroxiden of anhydriden.
b) Reacties I en III hebben betrekking op basische oxiden.
c) Het in reactie IV geproduceerde zout wordt natriumsulfaat genoemd.
d) Het in reactie III geproduceerde zout wordt kaliumchloride genoemd.
e) Het basiskarakter van oxiden wordt geaccentueerd naarmate zuurstof bindt aan meer elektronegatieve elementen.

Zie antwoord

Onjuist alternatief: e) Het basiskarakter van de oxiden neemt toe naarmate zuurstof zich bindt aan meer elektronegatieve elementen.

a) JUIST. Wanneer zure oxiden zoals kooldioxide en zwaveltrioxide reageren met water, vormen ze een zuur in oplossing.

b) JUIST. Bij de reactie met water vormen basische oxiden zoals magnesiumoxide en kaliumoxide een base in oplossing.

c) JUIST. Bij₂ENKEL EN ALLEEN₄ is de formule voor natriumsulfaat.

d) JUIST. KCl is de formule voor kaliumchloride.

e) FOUT. Het basiskarakter van de oxiden wordt geaccentueerd naarmate zuurstof zich aan meer elementen bindt. elektropositief, zoals de alkali- en aardalkalimetalen, omdat ze bij reactie met water sterke basen genereren en bij reactie met zuren zout en water vormen.