Opgeloste stof en oplosmiddel zijn de twee componenten van een homogeen mengsel dat een chemische oplossing wordt genoemd.
- opgeloste stof: is de stof die in het oplosmiddel is gedispergeerd. Het komt overeen met de stof die zal worden opgelost en komt over het algemeen in een kleinere hoeveelheid in de oplossing voor.
- oplosmiddel: is de stof waarin de opgeloste stof zal worden opgelost om een nieuw product te vormen. Het presenteert zich in grotere hoeveelheden in de oplossing.
Oplossen tussen de opgeloste stof (gedispergeerd) en het oplosmiddel (dispergeermiddel) vindt plaats door interacties tussen hun moleculen.
Het verschil tussen deze twee componenten van een oplossing is dat de opgeloste stof de stof is die zal oplossen en het oplosmiddel de stof is die de oplossing zal bewerkstelligen.
Het bekendste oplosmiddel is water, beschouwd als de universele oplosmiddel. Dat komt omdat het een grote hoeveelheid stoffen kan oplossen.
Oplosmiddel en voorbeelden van oplosmiddelen
Bekijk enkele voorbeelden van chemische oplossingen en ontdek de opgeloste stoffen en oplosmiddelen van elk van hen:
Water en zout
- Opgeloste stof: Tafelzout - Natriumchloride (NaCl)
- Oplosmiddel: Water
Omdat het een ionische verbinding is, dissocieert het natriumchloride in de oplossing en vormt het ionen die op hun beurt worden opgelost door moleculen van Water.
De positieve pool van water (H+) interageert met het anion van zout (Cl-) en de negatieve pool van water (O2-) interageert met het kation (Na+).
Dit is een soort elektrolytische oplossing, omdat de ionische soorten in oplossing een elektrische stroom kunnen geleiden.
water en suiker
- Opgeloste stof: Suiker - Sacharose (C12H22O11)
- Oplosmiddel: Water
Suiker is een covalente verbinding en wanneer opgelost in water de moleculen ze verspreiden zich, maar veranderen hun identiteit niet.
Deze waterige oplossing is geclassificeerd als niet-elektrolytisch, omdat de opgeloste stof die in de oplossing is gedispergeerd neutraal is en daarom niet reageert met water.
Azijn
- Opgeloste stof: azijnzuur (CH3COH)
- Oplosmiddel: Water
Azijn is een oplossing die ten minste 4% azijnzuur bevat, a carbonzuur dat, omdat het polair is, interageert met water, ook polair, door middel van waterstofbruggen.
Een belangrijke regel voor oplosbaarheid is dat gelijksoortig oplost. Polaire verbindingen worden opgelost in polaire oplosmiddelen, terwijl niet-polaire stoffen oplossen in niet-polaire oplosmiddelen.
Andere oplossingen
Naast vloeibare oplossingen zijn er ook gasvormige en vaste oplossingen.
De lucht die we inademen is een voorbeeld van een gasvormige oplossing, waarvan de gassen in grotere hoeveelheden stikstof (78%) en zuurstof (21%).
Bij metaallegeringen het zijn solide oplossingen. Zo is messing (zink en koper) een mengsel dat wordt gebruikt om muziekinstrumenten te maken.
Meer kennis opdoen? Dus lees deze andere teksten:
- Chemische oplossingen
- intermoleculaire krachten
- Homogene en heterogene mengsels
Wat is de oplosbaarheidscoëfficiënt?
De oplosbaarheidscoëfficiënt is de limiet van de opgeloste stof die bij een gegeven temperatuur aan het oplosmiddel wordt toegevoegd om een verzadigde oplossing te vormen.
O oplosbaarheidscoëfficiënt varieert afhankelijk van de omstandigheden en kan toenemen of afnemen met veranderingen in temperatuur en de opgeloste stof in kwestie.
Er is een grens tot waar het oplosmiddel kan oplossen.
Voorbeeld: Als je suiker in een glas water doet, zul je op het eerste moment merken dat de suiker in het water verdwijnt.
Als je echter doorgaat met het toevoegen van suiker, zul je merken dat het zich op een gegeven moment gaat ophopen op de bodem van het glas.
Dit komt omdat het water, dat het oplosmiddel is, de limiet van heeft bereikt oplosbaarheid en de maximale hoeveelheid concentratie. De opgeloste stof die op de bodem van de container blijft en niet oplost, wordt genoemd achtergrond lichaam.
Overtollige suiker op de bodem van het glas lost niet op en heeft geen invloed op de concentratie van de oplossing. Bovendien zal de suiker die op de bodem van het glas is afgezet het water niet zoeter maken.
Classificatie van oplossingen
Oplossingen kunnen worden ingedeeld op basis van de hoeveelheid opgeloste stof. Ze kunnen dus van drie soorten zijn: verzadigd, onverzadigd en oververzadigd.
- verzadigde oplossing: De oplossing heeft de limiet van de oplosbaarheidscoëfficiënt bereikt, dat wil zeggen dat er bij een bepaalde temperatuur een maximale hoeveelheid opgeloste stof in het oplosmiddel is opgelost.
- onverzadigde oplossing: De hoeveelheid opgeloste stof heeft de oplosbaarheidscoëfficiënt nog niet bereikt. Dit betekent dat er meer opgeloste stof kan worden toegevoegd.
- oververzadigde oplossing: Er is meer opgeloste stof dan onder normale omstandigheden. In dit geval presenteren ze een neerslag.
Lees de volgende teksten voor meer informatie over oplossingen.:
- Verdunning van oplossingen
- molaliteit
- molariteit
- Titratie
Concentratie van oplossingen
Uit de opgeloste stof en het oplosmiddel is het mogelijk om de concentratie van een oplossing te berekenen.
Gemeenschappelijke concentratie wordt gedefinieerd als de verhouding van de massa opgeloste stof opgelost in een bepaald volume oplossing.
Concentratieberekening wordt gedaan met behulp van de volgende formule:
Wezen,
Ç: Concentratie (g/L);
m: massa opgeloste stof (g);
V: oplossingsvolume (L).
Voorbeeld:
(Faap) Bereken de concentratie, in g/L, van een waterige oplossing van natriumnitraat met 30 g zout in 400 ml oplossing:
Resolutie:
Let op de informatie over de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel. Er is 30 g zout (opgeloste stof) in 400 ml waterige oplossing (oplosmiddel).
Het volume is echter in ml en we moeten het omzetten naar L:
Om de concentratie te kennen, hoeft u alleen de formule toe te passen:
Met dit resultaat kwamen we tot de conclusie dat wanneer we 30 g zout mengen met 400 ml water, we een oplossing krijgen met een concentratie van 75 g/L.
Voor meer informatie over het berekenen van de gemeenschappelijke concentratie zijn deze teksten nuttig.:
- Oplossingsconcentratie:
- Oefeningen op gemeenschappelijke concentratie
