Batterijen. Cellen en batterijen bestudeerd in elektrochemie Electro

Cellen en batterijen zijn apparaten die in de elektrochemie worden bestudeerd en die chemische energie omzetten in elektrische energie. Binnen deze apparaten vinden oxidatie-reductiereacties plaats, waarbij elektronen worden overgedragen, waardoor een elektrische stroom wordt geproduceerd.

Het verschil tussen cellen en batterijen zit hem in het feit dat cellen, ook wel elektrochemische cellen, worden gevormd door twee elektroden (positief (kathode) en negatief (anode)) waar respectievelijk de reductie- en oxidatiehalfreacties plaatsvinden, naast een elektrolyt, dat een ionengeleidende oplossing is.

De batterijen bestaan ​​uit meerdere cellen die in serie of parallel zijn geschakeld. Hierdoor produceren batterijen een veel sterkere elektrische stroom dan batterijen.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Bovendien kunnen cellen en batterijen worden onderverdeeld in: primair (niet-oplaadbaar) en secundair (oplaadbaar).

Zie hoe deze apparaten, die in ons dagelijks leven zo gewoon zijn, zijn uitgevonden, hoe ze werken en welke voor elk apparaat zijn aangegeven, door de teksten in deze sectie te lezen.

* Redactioneel beeld tegoed: Huguette Roe/ shutterstock.com

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Dampspanning in oplossingen

vraag 1Gegeven de waterige oplossingen met dezelfde molaire concentratie, die de volgende opgelos...

read more

Oxidatie en reductie. Oxidatie en reductie

Bij de oxidatiereactie treedt het verlies van elektronen op, terwijl de reductiereactie bestaat u...

read more
Onderdelen per miljoen (ppm). Parts per million: concentratie in ppm

Onderdelen per miljoen (ppm). Parts per million: concentratie in ppm

Meestal, in het kwantitatieve aspect van oplossingen, om de relatie tussen de massa van de opgelo...

read more