Acetyleen of ethine is een koolwaterstof die wordt erkend als de eenvoudigste en belangrijkste alkyn van de groep.
Het bestaat uit slechts twee waterstof- en twee koolstofatomen: C2H2.
Hun atomen zijn verbonden door een drievoudige binding, die kenmerkend is voor alkynen.
De structuurformule van acetyleen is .
Kenmerken
Bij kamertemperatuur is acetyleen in zuivere vorm een kleur- en geurloos gas.
Bij vermenging met andere stoffen heeft het door de aanwezige onzuiverheden een karakteristieke en onaangename geur.
Acetyleengas heeft een lage oplosbaarheid in water en is oplosbaar in organische verbindingen.
Bij verhitting of vermenging met lucht wordt acetyleen uiterst brandbaar.
Acetyleen voor een wezen alkyn is reactiever dan de alkanen en alkenen.
Hoe wordt het geproduceerd?
Het eenvoudigste en meest gebruikte proces voor de productie van acetyleen is door de volgende chemische reactie tussen calciumcarbide (CaC2) en water (H2O):
Tijdens het proces wordt calciumhydroxide (Ca (OH) gevormd2) en acetyleengas (C2H2).
Deze reactie is exotherm, dat wil zeggen dat er veel warmte vrijkomt, die moet worden verwijderd om te voorkomen dat het acetyleen explodeert.
Acetyleen kan nog steeds worden verkregen door de Aardolie, waarbij de aanwezige koolwaterstoffen in kleinere delen worden afgebroken.
Meer informatie over de Koolwaterstoffen.
Waar is het voor?
Acetyleen heeft verschillende toepassingen in industrieën, waaruit talrijke verbindingen worden gevormd.
Het wordt voornamelijk gebruikt als grondstof voor de productie van kunststoffen, textielvezels en synthetische rubbers.
sommige soorten polymeren zoals PVC (polyvinylchloride) en PVA (polyvinylacetaat) worden ook verkregen door acetyleen.
Het wordt ook gebruikt voor het snijden van metalen met een steekvlam en bij de productie van glazen voorwerpen.
Het werd enige tijd gebruikt om plaatsen zonder elektriciteit te verlichten, omdat het bij verbranding met voldoende lucht wit licht genereert.
Lees ook:
- Organische chemie
- Chemische reacties
