De kwantumgetallen zijn vier: groot (n), klein (l), magnetisch (m of ml) en spin (s of mS). Ze hebben de functie om de elektronen te lokaliseren, daarom zijn er geen elektronen met dezelfde vier kwantumgetallen.
Hoofdkwantumnummer
O hoofdkwantumgetal (n) is degene die de energieniveaus aangeeft, dat wil zeggen, de elektronische laag waarin het elektron zich bevindt.
De elektronische lagen K, L, M, N, O, P en Q vertegenwoordigen respectievelijk de volgende hoofdkwantumnummers 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Secundair kwantumgetal
O secundair, azimutaal of impulsmoment kwantumgetal (l) is degene die de energiesubniveaus aangeeft, dat wil zeggen, het energiesubniveau waartoe het elektron behoort.
De energiesubniveaus s, p, d en f vertegenwoordigen respectievelijk de volgende secundaire kwantumgetallen 0, 1, 2 en 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetisch kwantumgetal
O magnetisch kwantumgetal (m of m1) is degene die de baan aangeeft waar de elektronen elkaar ontmoeten:
- Het s-subniveau heeft 1 orbitaal, de (0) orbitaal.
- Het p-subniveau heeft 3 orbitalen, namelijk de (0), (+1) en (-1) orbitalen.
- Het d-subniveau heeft 5 orbitalen, de (-2), (-1), (0), (+1) en (+2) orbitalen.
- Het f-subniveau heeft 7 orbitalen, namelijk de (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) en (+3) orbitalen.
Spin Quantum Nummer
O spin kwantumgetal (s of mzo) is degene die de draairichting van het elektron aangeeft:
Als de orbitaal van een subniveau negatief is, is de rotatie in de negatieve richting, wat wordt weergegeven door een pijl omhoog. Maar als de orbitaal van een subniveau positief is, is de rotatie in de positieve richting, die wordt weergegeven door een neerwaartse pijl.
Weergave van kwantumgetallen
Voorbeeld van het ijzeren element (26Geloof)
Elektronische ijzerverdeling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Rekening houdend met het feit dat zijn meest energetische elektron zich in schaal 3 bevindt, dan, n = 3.
- Het subniveau is d, dus l = 2.
- Subniveau d heeft 5 banen. Bij het verdelen van de elektronen bevindt de laatste zich in de -2 orbitaal, dus, m = -2.
- De spin(s) kunnen +½ Leuk vinden -½.
Wat is elektronische distributie?
DE elektronische distributie het is de manier waarop chemische elementen zijn geordend op basis van hun energie. Het is van daaruit dat kwantumnummers elektronen kunnen lokaliseren.
Lees ook Pauling-diagram en Valencia laag.
Opdrachten
1. (UFPA) - De belangrijkste kwantumgetallen "n", secundaire "l", magnetische "m" van het meest energetische elektron van het chlooratoom zijn respectievelijk:
(Gegevens Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatief voor: 3, 1, 0
2. (UERN/2015) - De belangrijkste toepassing van broom is de productie van ethyleenbromide, dat wordt gebruikt in motorbrandstoffen, om de ophoping van lood in de cilinders te voorkomen.
Aangezien het atoomnummer van broom 35 is, wordt gezegd dat het:
IK. Het hoofdkwantumgetal gelijk aan 4.
II. 7 volledige orbitalen.
III. 5 elektronen op valentieniveau.
IV. Het magnetische kwantumgetal gelijk aan 0.
V. 5 elektronen in de laatste schil, met azimutaal kwantumgetal gelijk aan 1.
Alleen de stellingen zijn correct.
a) I en IV.
b) I, II en V.
c) III, IV en V.
d) I, II, IV en V.
Alternatief d: I, II, IV en V.
Controleer toelatingsexamenvragen met een becommentarieerde resolutie in: Oefeningen op het periodiek systeem.
