Een scheikundig element is niets meer dan een groep atomen met hetzelfde aantal protonen in hun kern (atoomnummer). Dus als we bepaalde atomen analyseren en beseffen dat hun atoomnummer hetzelfde is, zijn we er zeker van dat het een chemisch element is.
Als we het periodiek systeem bestuderen, zien we dat er 118 verschillende elementen op staan. Daarom weten we dat de mens weet dat er slechts 118 atomen zijn met verschillende aantallen protonen in hun kernen.
Elk chemisch element heeft een groep eigenschappen en toepassingen, die op hun beurt behoorlijk gevarieerd en belangrijk zijn. In deze tekst zullen we speciale aandacht besteden aan het scheikundige element genaamd Zilver.
DE Zilver wordt weergegeven door het acroniem "Ag" vanwege de oorsprong van zijn naam, die uit het Latijn komt Argentinië. Bekijk hoe dit element in andere talen wordt genoemd:
Spaans: Plata
Engels: Zilver
Italiaans: Argento
Frans: Argent
Japans: Gino
Zilver is een metaal zeer bekend en gebruikt over de hele wereld. De geschiedenis van het gebruik gaat terug tot
3000 een.. Gedurende vele, vele jaren was dit element, samen met goud, synoniem voor rijkdom. Bij het lezen van bijvoorbeeld het Bijbelse Oude Testament is het mogelijk om te verifiëren dat veel karakters in de Bijbel ze werden bekend omdat ze veel goud en zilver hadden, wat laat zien hoe dit metaal al lang wordt gewaardeerd. tijd.Interessant is dat er een tijd was dat zilver meer financiële waarde had dan goud. Dit gebeurde tussen de jaren van 1780 tot 1580 voor Christus . De devaluatie van zilver begon pas toen het veel gemakkelijker werd gevonden dan goud. Vandaag is dit metaal komt vooral voor in de Zuid-Amerika, Verenigde Staten, Australië, Mexico en Noorwegen.
Zilver kan drie oorsprongen hebben: natuurlijk (gevonden in de natuur), industrieel en synthetisch (geproduceerd in het laboratorium):
natuurlijk: Zilver kan worden gevonden in zijn pure vorm of in verband met andere materialen. In de natuur zijn er meer dan 60 verschillende ertsen die zilver in hun samenstelling hebben;
Industrieel: het wordt verkregen door de verwerking van materialen zoals lood, koper en zink;
synthetisch: Het wordt verkregen door chemische reacties met zouten die zilver in hun samenstelling hebben, zoals zilvernitraat, dat, wanneer het reageert met koper, aanleiding geeft tot een zout en puur metallisch zilver. Zie de vergelijking die het proces vertegenwoordigt:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NEE3)2 + 2 Ag
Zie hieronder de belangrijkste kenmerken en toepassingen van Zilver:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
a) Belangrijkste kenmerken van zilver
Het is een metaal met een karakteristieke kleur (Zilverwit) het is een metaalglans zeer intens. Wanneer zilver in contact komt met zuurstof, vindt er een chemische reactie plaats met de vorming van zilveroxide, wat een zwart materiaal is dat gemakkelijk kan worden verwijderd door het proces van: gedeeltelijk polijsten.
zilveren cadeautjes atoomnummer gelijk aan 47, dat wil zeggen, binnen de kern van de zilveratomen die we vinden 47 protonen (positief geladen deeltjes) en 47 elektronen (negatief geladen deeltjes) In de jouwe atomaire orbitalen. Dit metaal bevindt zich op het periodiek systeem in de zogenaamde groep 11 of familie IB en heeft de volgende elektronische distributie:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Naast het voorgaande zijn er specifieke kenmerken van zilver:
Fysische staat: vast (T = 298K of 25 O);
Dichtheid: 10.490 (g/cm3);
Smeltpunt: 961.93 O;
Kookpunt: 2212 O;
Transition Metal (behorend tot een B-familie);
Het is zacht;
Het is kneedbaar (kan draden vormen);
Het is kneedbaar (kan een mes vormen);
De kristalstructuur is kubusvormig in het midden (zoals de atomen zijn gerangschikt);
Hardheid: 3,25 mohs (deze hoeveelheid evalueert de hardheid van het materiaal, namelijk het vermogen om te krassen. Zo is zilver minder hard dan graniet (graniet krast bijvoorbeeld zilver);
Bij verbranding produceert het een lavendelvlam;
Het is stabiel bij blootstelling aan lucht;
Het is een goede geleider van elektriciteit.
Opmerkingen:
Bij blootstelling aan ozon verliest zilver zijn karakteristieke glans;
Toxiciteit - dit is een metaal dat giftig is voor mensen. Wanneer een persoon besmet is met zilver, ontwikkelt hij een intoxicatie genaamd argyria, waarbij zilver wordt afgezet in de slijmvliezen.
b) Belangrijkste toepassingen van zilver
Gebruikt voor de productie van sieraden in het algemeen en decoratieve objecten (altijd geassocieerd met koper, in meer of mindere hoeveelheid);
Bestek fabricage;
Zilverwerk van zilver
Productie van muziekinstrumenten;
Vervaardiging van autoradiatoren;
Vervaardiging van munten;
Op tandheelkundig gebied (amalgaam bijvoorbeeld voor restauratie);
Vorming van legeringen voor het solderen;
Productie van elektrische contacten;
Productie van batterijen met hoge capaciteit;
Productie van schilderijen gebruikt op gedrukte schakelingen;
Productie van explosieven (zilver aanwezig in anorganische zouten);
Gebruikt in conventionele fotografie (zilver aanwezig in anorganische zouten);
Gebruikt om regen te veroorzaken (zilver aanwezig in anorganische zouten);
Het dient als cement voor glas (zilver aanwezig in anorganische zouten);
Gebruikt bij de behandeling van irritatie van de slijmvliezen van mond en keel (zilver aanwezig in anorganische zouten);
Gebruikt als een anti-irriterend middel voor de vliezen van de ogen, oren, neus en keel (zilver aanwezig in anorganische zouten).
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Zilver"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Betreden op 27 juni 2021.
