De elementen vernoemd naar aardalkalimetalen zijn die behoren tot familie 2 of IIA, van het periodiek systeem. Een dergelijke groep omvat de volgende chemische elementen: Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Calcium), Sr (Strontium), Ba (Barium) en Radium (Ra).
Ze hebben twee elektronen in de valentieschil en hun algemene verdeling wordt weergegeven door ns2, waarbij Nee staat voor het nummer van het laatste niveau. Vanwege deze eigenschap hebben ze de neiging om deze twee elektronen te verliezen, waardoor 2+ ladingskationen ontstaan.
De term "aarde" verwijst naar "bestaand op aarde", omdat deze elementen hier worden gevonden, voornamelijk in mineralen. Bijvoorbeeld calcium, in de vorm van de calciumfosfaatverbinding (Ca3(STOF4)2), komt voor in de aardkorst en dient als grondstof voor de productie van fosfor. Het is ook aanwezig in de botten van dieren, zozeer zelfs dat wanneer deze worden gecalcineerd, het zogenaamde "beendermeel" wordt verkregen, dat calciumfosfaat bevat.
Van de aardalkalimetalen zijn degenen die het meest opvallen de Calcium het is de Magnesium.
- Calcium
Het calciumion (Ca2+) is aanwezig in ongeveer 90% van onze botten en tanden; en bij dieren is het ook aanwezig in hun schelpen. Zijn functie is om de botstructuur te versterken en te dienen als spierverslapper. Gebrek aan calcium in het lichaam kan spierkrampen, tetanus en osteoporose veroorzaken. Daarom is het belangrijk om het te eten via voedingsmiddelen die rijk zijn aan calcium, zoals melk en zijn derivaten (boter, kaas, enz.), vlees en groenten.
Aan de andere kant kan te veel calcium spierontspanning, nierstenen en botpijn veroorzaken.
Naast bovengenoemde voedingsmiddelen is calcium nog in veel delen van de natuur aanwezig, vooral in mineralen zoals calciet (CaCO3) of calciumcarbonaat, dat een bestanddeel is van kalksteen en marmer, en marmer wordt gebruikt bij de vervaardiging van gootstenen, beelden, vloeren en trappen. Calciumcarbonaat is ook de bouwer van stalactieten en stalagmieten in grotten. Calcium is ook aanwezig in natuurlijk gips (CaSO4. twee uur2O), gips genoemd. Dit zout kan gedehydrateerd worden, waardoor CaSO. ontstaat4 watervrij, dat is schoolkrijt.
In de industrie wordt maagdelijke kalk (CaO) geproduceerd, gebluste kalk, ook wel gebluste kalk of gebluste kalk genoemd, wat eigenlijk calciumhydroxide (Ca (OH) is)2), gebruikt in witkalkverven en bij de bereiding van mortel. De zachte verwarming van het gips maakt het mogelijk om het hemihydraat calciumsulfaat te verkrijgen, dat gips is, dat in de bouw wordt gebruikt maatschappelijk middenveld, bij de productie van mallen in tandheelkunde en geneeskunde om botbreuken te beschermen, zoals die in de arm hieronder.
- Magnesium
het ion van magnesium het is ook van groot biologisch belang, aangezien het aanwezig is in 70% van onze botten en de werking van enzymen, spieren en motorische coördinatie bevordert. Het ontbreken ervan in het lichaam kan desoriëntatie, hypertensie, tremoren en een zwakke pols veroorzaken. Daarom moeten we de volgende voedingsmiddelen eten die dit element bevatten: noten, granen en groene groenten. Ook kan overtollig magnesium in het lichaam slaperigheid veroorzaken.
Magnesium komt ook voor in zeewater en mineralen. Het wordt gebruikt in metaallegeringen, zoals opofferingsmetalen (die oxideren in plaats van staal, waardoor corrosie wordt voorkomen), in "magnesium" -wielen en in vuurwerk (met de kleuren zilver en wit). Een zeer belangrijke verbinding van magnesium is magnesiumhydroxide (Mg(OH)2), die, wanneer gedispergeerd in water, in een concentratie van ongeveer 7%, aanleiding geeft tot een bekende suspensie in de volksmond als melk van magnesia, die dient als een antacidum, het bestrijden van maagzuur (brandend maagzuur) en als laxeermiddel.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm