Het atoommodel van Rutherford suggereert dat het atoom eruitziet als een planetair systeem. Om deze reden heet het model-planetair of van model-inatoomgenucleëerd.
Volgens dit model dat in 1911 werd gepresenteerd, draaien elektronen rond de kern (bestaande uit protonen en neutronen), op dezelfde manier als de planeten die rond de zon draaien.
Rutherford atoommodel
Dit model verving het model dat Thomson in 1903 voorstelde. Daarvoor waren er echter al anderen opgedoken others atoommodellen over de verdeling van atomaire deeltjes.
Het model van Rutherford vertegenwoordigt een revolutie in deze kwestie en werd de basis van de atoomtheorie.
Het Rutherford-experiment
1910, Rutherford (1871-1937) bestudeerde de baan van deeltjes en de interactie tussen alfastraling en materialen. Bij die gelegenheid ontdekte hij dat er een beperking was in het door Thomson gepresenteerde atoommodel, de Thomson atoommodel.
Rutherford maakte een gesloten metalen camera en plaatste daarin een kleine loden container met poloniumfragmenten.
Voor deze container, die een opening had, plaatste hij een zeer dunne gouden plaat bedekt met een film van zinksulfide.
Dit alles was verbonden met een microscoop die 360 graden om de gouden plaat kon draaien. Het doel was om de incidentie te analyseren van deeltjes die door de plaat zijn binnengedrongen en spontaan uiteenvallen van natuurlijke radioactieve elementen.
Het was mogelijk om elke incidentie van deeltjes onder de zinksulfidefilm te zien door een gemarkeerde plek op de microscoop.
Rutherford merkte de inval van deeltjes op onder verschillende hoeken, zodat hij hun gedrag zorgvuldig kon analyseren.
Omleiding van alfastraling in het Rutherford-experiment
Uit zijn analyse ontdekte Rutherford dat het gedrag van deeltjes gestandaardiseerd was. De meesten van hen slaagden erin om door het blad te komen (zij het met enige moeite), anderen werden geblokkeerd, terwijl er nog enkele waren die niet eens werden aangetast.
Rutherford concludeerde dat er veel lege plekken waren en dat het centrum van de atoom het was veel kleiner gezien de gehele diameter. Dus ontdekte hij de elektrosfeer. Dat wil zeggen, het atoom werd gevormd door een kern, waar een geconcentreerde positieve lading was, en een elektrosfeer, waar de negatieve lading geconcentreerd is.
Rutherford wist niet waar de kern van was gemaakt. Hij ging er alleen van uit dat neutronen bestonden, maar dat werd pas in de jaren dertig bewezen.
Elektronen op hun beurt, al ontdekt door Thomson in 1905, bevinden zich in de elektrosfeer en circuleren rond deze kleine kernzon.
Ontmoet de evolutie van atoommodellen.
Rutherford Model Mislukt
Ondanks vooruitgang had het model een fout, die wordt opgemerkt door de theorie van elektromagnetisme.
Elektrisch geladen deeltjes zenden een elektromagnetische golf uit wanneer ze worden versneld. Volgens het model van Rutherford zou dit gebeuren met het elektron, dat in dit geval energie zou verliezen en op de kern zou vallen, maar dit is niet wat er gebeurt.
Het atomaire model bleef evolueren en Niels Bohr vulde de leemte in het model van Rutherford. Daarom heet dit model this Rutherford-Bohr atoommodel.
Test je kennis van het onderwerp op: oefeningen op atoommodellen.
