O oxidatie nummer (nox / Nox) komt overeen met de werkelijke elektrische lading van het ion, dwz het aantal elektronen dat het atoom daadwerkelijk heeft verloren of gewonnen tijdens een chemische reactie.
Dit gebeurt tijdens redoxreacties, waarbij elektronen worden overgedragen tussen atomen, ionen of moleculen. Een voorbeeld van zo'n reactie is verbranding.
We hebben dus twee verschillende concepten voor oxidatie en reductie:
- Oxidatie: verlies van elektronen en verhoogd oxidatiegetal.
- Vermindering: elektronenversterking en oxidatiegetalreductie.
Elementen hebben de neiging om elektronen te winnen, te delen of te verliezen om stabiel te worden, dat wil zeggen om acht elektronen in de valentieschil te hebben.
Het concept van oxidatiegetal is gerelateerd aan de elektronegativiteit, dat wil zeggen, de neiging van het atoom van het element om elektronen aan te trekken wanneer het aan een ander atoom is bevestigd. Metalen zijn bijvoorbeeld enigszins elektronegatief, terwijl niet-metalen behoorlijk elektronegatief zijn.
Hoe het oxidatiegetal bepalen?
Het oxidatiegetal varieert met elk chemisch element. Om het oxidatiegetal van een chemisch element te achterhalen, zijn er een aantal regels die moeten worden gevolgd:
1. Nox van eenvoudige stoffen
de nox van elk atoom in een eenvoudige stof is het altijd gelijk aan nul. Dit komt omdat er geen elektronegativiteitsverschil is tussen de elementen.
Voorbeelden: Fe, Zn, Au, H2, O2. Al deze elementen hebben nox gelijk aan 0.
2. Nox van monoatomaire ionen
Het oxidatiegetal van een monoatomair ion is altijd gelijk aan zijn eigen lading. Voorbeelden:
K+ = + 1
F- = - 1
nee-3 = - 3
Lees meer, lees ook:
- Chemische reacties
- ion, kation en anion
- Valencia laag
3. Verbinding ion nox
In samengestelde ionen is de som van de Nox van de elementen waaruit het ion bestaat altijd gelijk aan zijn lading.
De som van de Nox van alle samenstellende atomen van een ionische of moleculaire verbinding is altijd nul.
In het geval van waterstof in zijn verbindingen is het oxidatiegetal altijd +1, behalve wanneer metaalhydriden voorkomen, waar de nox -1 is.
In het geval van zuurstof in zijn verbindingen is het oxidatiegetal -2. De uitzondering doet zich voor bij zuurstoffluoride (OF2), waarbij nox +2 is, en in peroxiden, waar nox -1 is.
4. Elementen met vaste nox
Sommige elementen hebben Nox gefixeerd in de verbindingen waar ze deel van uitmaken.
| Familie / Elementen | Nox |
|---|---|
| Alkalimetalen (1A) en zilver (Ag) | +1 |
| Aardalkalimetalen (2A) en zink (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Opdrachten
1. (FGV - SP) Gegeven de volgende chemische soorten: H2S, SO2, H2ENKEL EN ALLEEN4, H2ENKEL EN ALLEEN3 en S8, kunnen we zeggen dat het oxidatiegetal van zwavel (S) in deze stoffen respectievelijk is:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) De zwaveloxidatiegetallen in H2S, S8 en verder2ENKEL EN ALLEEN3 zijn respectievelijk:
a) +2, -8 en -4.
b) -2, nul en +4.
c) nul, -4 en +3.
d) +1, -2 en -3.
e) -6, +8 en -5
b) -2, nul en +4.
3. (PUC - MG - 2006) Het oxidatiegetal (NOx) van een element kwantificeert zijn oxidatietoestand. Wat is de Nox van Cr in het Cr-anion?2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Het oxidatiegetal van het koolstofatoom in CH-structuren4, HCHO en CO32- is respectievelijk:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
