Berekeningen met de wet van Proust

DE De wet van Proust staat ook bekend als de wet van constante proporties omdat, ongeacht de massa van een afgebroken stof, zullen de massa's van de oorspronkelijke stoffen altijd dezelfde verhouding volgen. Dezelfde redenering kan worden gebruikt in een synthesereactie, dat wil zeggen dat het aandeel van de gebruikte massa's reagentia altijd constant is voor de vorming van het product.

In deze tekst zullen we de nadruk leggen op de berekeningen met de De wet van Proust Om dit te doen, zullen we aan de hand van voorbeelden duidelijk maken hoe berekeningen op basis van deze wet moeten worden uitgevoerd. Opvolgen!

Voorbeelden van berekeningen met de wet van Prous

1º) Vind de waarden van A en B in de synthesereactie van magnesiumoxide uit metallisch magnesium en zuurstofgas. Gebruik hiervoor de gegevens in de onderstaande tabel:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Mg massa	O massa2	MgO-massa
48 gram	32 gram	80 gram
96 gram	DE	B

Als we de gegevens in de tabel analyseren, zien we dat de oefening ons vraagt ​​om de waarden te vinden van de massa's die worden vertegenwoordigd door A en B. Wetende dat de wet van Proust de wet van constante proporties is, moeten we:

m_1mg = m_1O2 = m_1MgO
m_2mg = m_2O2 = m_2MgO

m_1mg = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_2mg = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• Om de waarde van A te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:

m_1mg = m_1O2
m_2mg = m_2O2

48 = 32
96 A

Kruis vermenigvuldigen:

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Om de waarde van B te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Kruis vermenigvuldigen:

32.B = 80.64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

observatie: De oplossing van deze oefening zou op een eenvoudigere manier kunnen worden gedaan, omdat, als de wet van Proust een verhouding in massa voorstelt, de massa's van A en B het dubbele zouden zijn van respectievelijk de massa's 32 en 80. Dit zou mogelijk zijn omdat de massa van 96 g Mg tweemaal de massa van 48 g is.

2º) De verbrandingsreactie van ethanol (C₂H₆O) produceert kooldioxide (CO₂) en water (H₂O). Bereken de X-, Y- en Z-massa's met behulp van de onderstaande gegevens:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C massa2H6O	O massa2	CO massa2	H massa2O
46 gram	96 gram	88 gram	54 gram
9,2 gram	X	Y	Z

Als we de gegevens in de tabel analyseren, zien we dat de oefening ons vraagt ​​om de waarden te vinden van de massa's die worden vertegenwoordigd door X, Y en Z. Wetende dat de wet van Proust de wet van constante proporties is, moeten we:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• Om de waarde van X te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Kruis vermenigvuldigen:

46.X = 96.9.2

46.X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Om de waarde van Y te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 jaar

Kruis vermenigvuldigen:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689.6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Om de waarde van Z te vinden, passen we de wet van Proust toe via de volgende relatie:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17.6 Z

Kruis vermenigvuldigen:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Door mij Diogo Lopes Dias

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm