Wie houdt er niet van een vuurwerkshow, toch? De explosie van vuurwerk in de lucht zorgt voor een prachtige lichtshow waar de overgrote meerderheid van de mensen altijd blij van wordt. Maar hoe gebeurt dit, dat wil zeggen, hoe vindt de productie van licht in vuurwerk plaats? Als u deze vraag niet weet te beantwoorden, heeft u aan het einde van de tekst dit probleem niet meer.
Voor een meer gedetailleerde studie over vuurwerk zelf, moeten we de componenten van een atoom, aangezien de productie van licht in de lucht tijdens een vuurwerkshow gerelateerd is aan de elektronen van de atomen van een van de componenten van het vuurwerk.
Atoom is het deeltje (klein deel) dat materie vormt en heeft als belangrijkste regio's en componenten:
een kern (met protonen en neutronen);
energie niveau. Elk energieniveau heeft een hoeveelheid elektronen en elk elektron heeft een vaste hoeveelheid energie. Een elektron kan meer energie ontvangen, maar nooit de eigen energie verliezen.
al deVuurwerk bestaat in principe uit drie componenten:
schaal;
buskruit;
ster.
De huls is die papieren koker die je normaal gesproken door iemand ziet vasthouden tijdens een vuurwerkshow. Deze buis is gevuld met zwart poeder en in het midden worden de sterren geplaatst. Deze sterren zijn globes (“zakjes”) die altijd vier ingrediënten bevatten. Zijn zij:
brandbaar materiaal;
oxidatiemiddel;
metaal composiet;
bindmiddel.
Brandbaar materiaal is nodig om de explosie van de ster te bevorderen. Over het algemeen zijn de materialen die als brandstof worden gebruikt fosfor en zwavel. Oxidanten produceren de zuurstof die nodig is om de explosie te laten plaatsvinden, en de meest gebruikte zijn nitraten en perchloraten. Metaalverbindingen zijn op hun beurt metalen die worden gebruikt om de kleuren van de show te promoten. De functie van het bindmiddel is om al het materiaal gemengd te houden.
De granaat met het buskruit wordt gebruikt om het vuurwerk op de grond te laten ontploffen en naar hogere plaatsen te vliegen. Tijdens deze reis produceert het oxidatiemiddel van de ster zuurstof, dat heftig reageert met de brandstof, waardoor de de vorming van verschillende gassen en een schokgolf, wat resulteert in die explosie in de lucht (die we waarnemen door de geluid).
De explosie veroorzaakt door de brandstof en de oxidator produceert een grote hoeveelheid energie. Deze geproduceerde energie stimuleert de elektronen die aanwezig zijn in de metaalatomen in de ster, die hun niveau van veranderen energie tweemaal, dat wil zeggen, ze verlaten hun niveau van oorsprong, gaan naar een ander niveau en keren dan terug naar hun niveau van oorsprong. Wanneer elektronen terugkeren naar hun oorspronkelijke niveau, geven ze de energie vrij die ze bij de explosie hebben ontvangen in de vorm van licht.
De lichten die in de lucht worden geproduceerd, zijn afhankelijk van het metaal dat aan de vuurwerkster is toegevoegd, zoals elk metaal heeft een andere aard en daarom gedragen hun elektronen zich anders met betrekking tot het vrijkomen van energie in de vorm van licht. Hieronder staan de kleuren die worden geproduceerd door elk van de metallische chemische elementen die in vuurwerk worden gebruikt:
Barium: Groen
Koper: Groen
Calcium: oranje
Natrium: Geel
Strontium: Rood
Zink: blauwachtig wit
Aluminium, Titanium of Magnesium: Zilver
Mengsel van strontium met koper of strontium met kalium: violet
IJzer- en koolstofmengsel: goud
Experiment dat de kleur van licht demonstreert die wordt geproduceerd door sommige metalen te verbranden
Kortom: wanneer ze in de lucht exploderen, bewegen de elektronen van de metaalatomen die in het vuurwerk aanwezig zijn naar niveaus van andere energie dan de jouwe en keert onmiddellijk terug naar de niveaus van oorsprong, waarbij de ontvangen energie in de vorm van licht.
Nu ben je klaar om aan wie je maar wilt uit te leggen hoe de lichtjes die tijdens een vuurwerkshow worden uitgestraald ontstaan.
Door mij Diogo Lopes Dias
