Variatie van concentratie en verplaatsing van chemisch evenwicht

Een omkeerbare reactie die in balans is, zal alleen in balans worden verlegd als er een externe verandering is, omdat een balans nooit uit zichzelf verschuift.

Een dergelijke verandering is concentratievariatie, waarbij reagentia of producten worden verwijderd of toegevoegd.

Laten we een voorbeeld bekijken:

Ammoniak reactie verkrijgen
  • Toevoeging van reagentia:

Als we meer waterstofgas of meer stikstofgas aan het evenwicht toevoegen, zullen de concentraties van de reactanten toenemen en daarmee het aantal effectieve schokken tussen hun moleculen zullen ook toenemen, wat resulteert in een verhoogde ontwikkelingssnelheid van de directe ammoniakvormingsreactie. (NH3(g)).

Dit betekent dat de toevoeging van reagentia de balans naar de rechterkant verschuift, in de richting van de vorming van producten:

Balansverschuiving naar rechts door reagentia toe te voegen

Dit is in overeenstemming met de Principe van Le Chatelier die zegt dat wanneer enige verstoring wordt veroorzaakt in een systeem in evenwicht, beweegt het in de richting van het opheffen van deze verstoring, in een poging zich aan te passen aan een nieuw evenwicht.

In het bovenstaande geval zal het gebeuren dat na verloop van tijd de hoeveelheid ammoniak toeneemt en weer een evenwicht bereikt. Zo blijft de verhouding tussen de concentraties van producten en reagentia constant, dat wil zeggen dat de waarde van de evenwichtsconstante Kc hetzelfde blijft.

Kc = __[NH3]2__
[Nee2]. [H2]3

Dit zal ook gebeuren voor de andere gevallen, dat wil zeggen dat geen enkele variatie in de concentratie van reagentia of producten de waarde van Kc zal veranderen.

  • Toevoeging van producten:

Als we meer ammoniak toevoegen en de concentratie verhogen, zal een deel ervan in gassen veranderen stikstof en waterstof, waardoor de ontwikkelingssnelheid van de inverse reactie van de vorming van de reagentia.

Dit betekent dat de toevoeging van producten de balans naar links verschuift, in de richting van de vorming van reagentia:

Saldo naar links verschuiven door producten toe te voegen
  • Verwijdering van reagentia:

Als we een of beide reagentia verwijderen, zullen hun concentraties afnemen en bijgevolg zal de ontwikkelingssnelheid van de directe reactie afnemen. De balans zal dus worden verschoven naar de vorming van meer reactanten, wat naar links is:

 Balansverschuiving naar links door verwijdering van reagentia
  • Product intrekking:

Als we de concentratie van producten verlagen, zal de snelheid van de omgekeerde reactie afnemen, waardoor de ontwikkelingssnelheid van de voorwaartse reactie toeneemt. Dit betekent dat de balans naar rechts verschuift:

Balansverschuiving naar rechts door terugtrekking van het product

Kort samengevat kunnen we het volgende zeggen:

Balansverschuiving door concentratievariatie

Het is belangrijk om te benadrukken dat de variatie in vastestofconcentratie verschuift het evenwicht niet.

Dus, in de onderstaande reactie, als we CO. verwijderen of toevoegen2(g) of CO(g), zal er een verschuiving in de balans plaatsvinden. Maar als we C. verlagen of toevoegen(en), er gebeurt niets met de chemische balans:

Ç(en) + CO2(g) ↔ 2 CO(g)

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm

Begrijp hoe de wachtlijst voor Sisu 2019 werkt

Kandidaten die via het Unified Selection System (Sisu) in een reguliere oproep zijn geselecteerd,...

read more
Hoeveel verdient een Formule 1-coureur? Carrière en salarissen

Hoeveel verdient een Formule 1-coureur? Carrière en salarissen

A Formule 1 het is ongelooflijk competitief. Het is ook ongelooflijk duur. Succesvol zijn in elke...

read more

Oefeningen op de Chelonia Order

A Chelonia bestellen is samengesteld uit reptielen die hebben hoeven gevormd door stijve botplate...

read more