Chloriden. Samenstelling, eigenschappen en toepassingen van chloriden

Chloriden zijn die ionische verbindingen die het anion bevatten Cℓ-1.

Chloor is van de 17 of 7A-familie, het atoomnummer is gelijk aan 17 en het heeft 7 elektronen in de valentieschil (de buitenste elektronenschil van het atoom). Volgens regel van het octet, om stabiel te zijn, moet het 8 elektronen in deze laatste schil hebben en moet daarom nog een elektron ontvangen. Wanneer dit gebeurt, dat wil zeggen, wanneer het een elektron ontvangt, in het algemeen, van een ionische binding met een metaal, wordt de â gevormd.ion chloride (Cℓ-1), wordt het metaal dat het elektron opgaf een kation en de gevormde substantie is ionisch.

Chloriden zijn zouten die zijn afgeleid van de reactie van een base met zoutzuur (HCℓ(hier)). De base levert het kation en zoutzuur levert het chloride-ion:

Generieke base + zoutzuur → Chloride + water
ÇOH+HCℓÇCℓ + H2O

Chloriden zijn allemaal geclassificeerd als: anorganische zouten, omdat ze in een waterig medium een ​​ander kation dan H. afgeven+ en laat het chloride-anion vrij, niet de hydroxyl (OH-).

De nomenclatuur van chloriden volgt altijd deze regel: Chloride +de + (naam van element gekoppeld aan chloor). Bij je formules zijn gevormd het uitwisselen van de ionenladingen voor de indices (getal dat rechtsonder in het elementsymbool staat, dat het aantal atomen van dat element aangeeft dat bindingen aangaat).

Manier om de eenheidsformule van een chloride te vinden

als de index is "1", u hoeft deze niet in de formule te schrijven, zoals hieronder weergegeven:

Bij+1 Cℓ-1 Bij1Cℓ1 BijCℓ: natriumchloride;

K+1 Cℓ-1 → KCℓ: kaliumchloride;

Hier+2 Cℓ-1CaCℓ2: calciumchloride;

Ba+2 Cℓ-1→Bhier2: bariumchloride;

Aℓ+3 Cℓ-1ACℓ3: aluminiumchloride.

Echter, zoals uitgelegd in de tekst “Ionische stoffen van de groep: chloride, carbonaat, nitraat en sulfaat”, zoals bij alle ionische stoffen, hebben chloriden hun eenheidsformules niet geïsoleerd in de natuur, omdat hun ionen elkaar wederzijds aantrekken en kristalroosters vormen.

Het belangrijkste voorbeeld van chloride dat we in ons dagelijks leven hebben, is de natriumchloride, NaCℓ, het tafelzout. Zie de ionische binding die resulteert in de vorming ervan (waarin natrium een ​​elektron afstaat aan chloor) en onder het kristalrooster van dit zout:

Vorming en kristallijn reticulum van natriumchloride (keukenzout)

In het kristalrooster van natriumchloride elk anion Cℓ- is omgeven door 6 kationen Na+ en vice versa, dus het coördinatiegetal van dit kristalrooster is 6.

Alle chloriden zijn vaste stoffen in omgevingsomstandigheden en vrij in water oplosbaar, behorend tot de meest voorkomende zouten in ons dagelijks leven, aangezien een aantal van hen of zijn aanwezig opgelost in mineraalwater, drinkwater, leidingwater, rivieren, zeeën, o.a anderen. Een van de uitzonderingen, zijnde in water onoplosbare chloriden, zijn zilverchloride (AgCℓ - weergegeven in de onderstaande afbeelding), van lood, koper en kwikverbindingen.

in water onoplosbaar zilverchloride
In water onoplosbaar zilverchloride*

De Cℓ-ionen-1 van de chloriden die we binnenkrijgen, voornamelijk in de zout, vis en vlees, zijn belangrijk voor sommige functies van het menselijk lichaam, omdat ze het belangrijkste extracellulaire anion zijn, aanwezig zijn in het sap maag, reguleren lichaamsvloeistoffen, zoals waterdistributie in het lichaam, en handhaven plasma-osmotische druk en neutraliteit elektrisch.

Het tekort kan angst, diarree en problemen met de bloedsomloop veroorzaken. Het overschot wordt uitgescheiden via de urine (gemiddeld scheidt elke persoon ongeveer 4 g chloride per dag uit), zweet en uitwerpselen.

*Afbeelding tegoed: Schrijver: Danny S. / Afbeelding geëxtraheerd uit: Wikimedia Commons


Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Aspecten van de bevolking van Espírito Santo

Aspecten van de bevolking van Espírito Santo

De staat Espírito Santo ligt in het zuidoosten van het Braziliaanse grondgebied, beperkt tot de ...

read more
Modulaire vergelijking: wat is het, hoe op te lossen, voorbeelden

Modulaire vergelijking: wat is het, hoe op te lossen, voorbeelden

DE modulaire vergelijking is a vergelijking dat, in het eerste of tweede lid, heeft termen in mod...

read more

Peptische ziekte, erysipelas en roodvonk: bacteriële ziekten.

Peptische ziekte: wordt gekenmerkt door laesies in het maagslijmvlies, waardoor gastritis of, in ...

read more