Antoine Laurent van Lavoisier hij werd geboren op 26 augustus 1743 in Parijs.Zijn vader was een rijke advocaat en zijn moeder stierf vroeg in zijn leven. Zijn vader en tante stuurden hem naar Colégio Mazzarino om rechten te studeren.Hij had echter een grotere interesse op het gebied van wetenschap.
Op 22-jarige leeftijd toonde hij al zijn grote vindingrijkheid door een verlichtingsproject voor de straten van Parijs te ontwerpen, waarvoor hij een gouden medaille won van de Academie van Wetenschappen.Op 25-jarige leeftijd werd hij verkozen tot lid van de prestigieuze Koninklijke Academie van Wetenschappen van Frankrijk.
Op dezelfde leeftijd kocht hij aandelen in Ferme Générale en sloot zich aan bij die particuliere instelling die in naam van de Franse kroon belastingen van de mensen inde. Zijn doel was om de kosten van zijn experimenten en onderzoek te dekken.
Op 26-jarige leeftijd ontmoette hij Marie Anne Pierrette Paulze (1758-1836), de dochter van een van de belangrijkste partners van Ferme Générale. Lavoisier en Marie Anne trouwden toen ze net 13 jaar oud was, en hij was 29 jaar oud. Maar dit huwelijk veranderde in een geweldige verbintenis tussen hen, aangezien Marie Anne Lavoisier hielp bij zijn onderzoek, als zijn partner en assistent.
Ze hielp hem door het apparaat voor zijn experimenten in elkaar te zetten en door wetenschappelijke en filosofische werken te vertalen.
Lavoisier en zijn vrouw en assistent, Marie Anne
Lavoisier was een van de grote wetenschappers van de geschiedenis, door velen beschouwd als de... vader van de moderne scheikunde. Hij deed gedetailleerde observaties en, in tegenstelling tot de meeste, plande hij zijn experimenten zorgvuldig, waarbij hij de massa van materialen voor en na de chemische transformaties.
Illustratie van het laboratorium van Lavoisier waar hij aan het experimenteren was met de hulp van zijn vrouw (die rechts zit en aantekeningen maakt)
Onder de belangrijkste ontdekkingen kunnen we het volgende benadrukken:
* Ontdekking van zuurstof en de relatie tussen ademhaling en verbrandingsreactie:In 1774 had Priestley een nieuw gas ontdekt, waarmee Lavoisier begon te studeren en ermee te experimenteren. Met de verkregen gegevens toonde hij aan dat dat nieuwe gas nodig was om verbranding te laten plaatsvinden, dat wil zeggen, zonder zijn aanwezigheid was er geen verbranding.
Lavoisier noemde dit gas zuurstof, woord dat uit het Grieks komt oxy, wat "zuur" betekent, en gen, "generator of producent". Hij noemde het omdat zijn experimenten hem ertoe brachten te concluderen dat dit nieuwe gas aanwezig was in allemaal zuren, wat later een verkeerde conclusie bleek te zijn, maar toch de naam bleef.
Om te zien hoe waar deze ontdekking van Lavoisier is, steek je een kaars aan en dek je deze af met een glazen flesje. Na verloop van tijd zul je zien dat de kaars uitgaat omdat alle zuurstof in de fles zal worden verbruikt bij het branden van de kaars en zal opraken.
Kaarsexperiment om de ontdekking van Lavoisier te bevestigen
* Samenstelling van de lucht: Lavoisier toonde aan dat ditzelfde gas (zuurstof) deel uitmaakte van atmosferische lucht en het gas was dat we inademen. Hij toonde ook aan dat atmosferische lucht een mengsel was van zuurstof met een ander gas dat niet deelnam aan de verbrandingsreactie. Tegenwoordig weten we dat dit andere gas stikstof is.
Deze ontdekkingen van Lavoisier betekenden een revolutie voor de ideeën van die tijd over chemische transformaties en ontkrachtten de theorie van phlogiston, wat een theorie was dat elke ontvlambare (brandende) substantie het phlogiston bevatte - een mysterieuze vloeistof die verloren ging in het moment. van verbranding.
* Massabehoudswet of de wet van Lavoisier: Lavoisier toonde aan dat bij verbrandingsreacties de massa's van alle betrokken stoffen onveranderd bleven, dat wil zeggen de massa dat hij aan het begin, vóór de reactie had gewogen, was hetzelfde als aan het einde van de reactie, zolang de reactie maar in een container werd gedaan Gesloten. Daarmee bereikte hij de beroemde Wet van behoud van massa, die zegt dat in een chemische reactie de massa van de reactanten gelijk is aan de massa van de producten.
Tegenwoordig is deze wet het best bekend onder de volgende verklaring:
"In de natuur wordt niets gecreëerd, niets gaat verloren, alles wordt getransformeerd."
* Watersamenstelling: Lavoisier toonde in 1783 aan dat water het resultaat was van de combinatie van twee delen waterstof en één van zuurstof (H2O);
* Dierlijke stofwisseling: Antoine Lavoisier toonde aan dat het metabolisme van dieren een interne verbranding is, waarbij koolstof en de waterstof die werd verkregen uit voedsel reageerde met zuurstof en produceerde kooldioxide en Water.
* Moderne nomenclatuur voor elementen: In 1789 bracht Lavoisier het werk uit getiteld Elementaire Chemie Verdrag, waarin hij een moderne nomenclatuur verschafte voor 33 elementen, die volgens het huidige juiste concept eigenlijk stoffen zijn. Dit was belangrijk omdat de alchemie vroeger obscure taal gebruikte om naar de elementen te verwijzen.
Helaas kwam Lavoisier tot een tragisch einde. In datzelfde jaar van 1789 vond de Franse Revolutie plaats, die de bestaande politieke orde omver wierp. Het volk kwam in opstand tegen de excessen van de kroon en leden van de Ferme Générale werden als vijanden beschouwd, waaronder Lavoisier.
Hij werd in november 1793 gearresteerd en op 8 mei 1794 op de guillotine geëxecuteerd midden op de Place de la Révolution in Parijs, nu Place de la Concorde.
Egyptische obelisk op de revolutionaire guillotineplaats in het centrum van Place de la Concorde op 9 juni 2014 in Parijs, Frankrijk *
* Afbeelding met redactioneel krediet: Veniamin Kraskov / Shutterstock.com
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
