Molaire massa (M) bestaat uit de molecuulmassa (massa van atomen) gemeten in gram. Dit is een veelgebruikt begrip in de chemie.
Voordat molaire massa berekenen van een bepaalde stof is het noodzakelijk om zijn molecuulmassa te kennen, die bestaat uit de som van alle atoommassa's van de atomen waaruit het molecuul bestaat.
Het atomaire massagetal kan gemakkelijk worden gevonden in elk periodiek systeem, waar deze gegevens voor elk van de stoffen worden gepresenteerd. Atoommassa betekent het aantal protonen dat de stof in zijn kern heeft.
Om de molaire massa te verkrijgen, is het dus noodzakelijk: voeg de atoommassa's van elk atoom toe. Het resultaat moet binnen zijn g/mol (gram per mol).
Om bijvoorbeeld de molaire massa van H. te verkrijgen2O (water), we moeten de atomaire massa van elk element vinden:
H = 1g - aangezien er twee H-atomen zijn in de chemische formule voor water, zou de waarde gelijk zijn aan 2g.
O = 16 gram.
H molaire massa2O = 2 g + 16 g = 18g/mol.
De Mol is de eenheid die dient om
converteren van atomaire massa-eenheid (u) naar gram. De waarde van 1 Mol is gelijk aan 6 x 1023, dit staat bekend als de Constante van Avogadro.Leer meer over betekenis van scheikunde.
Molaire massa en moleculaire massa
Beide hebben dezelfde waarden, het enige verschil is de maateenheid voor elk.
Molecuulmassa (MM) komt overeen met de massa van een molecuul uit de atomaire massa-eenheid (u). Reeds de molaire massa verwijst naar de massa van het molecuul uit de eenheid "gram".
Alvorens de molaire massa van een stof te bepalen, is het noodzakelijk om de molecuulmassa ervan te kennen.
