Organische verbindingen zijn moleculair, dat wil zeggen dat hun atomen covalente bindingen met elkaar dragen. Wanneer we de bindingen tussen koolstofatomen analyseren, die enkel, dubbel of drievoudig kunnen zijn, zien we dat ze: niet-polaire bindingen, omdat er geen verschil is in elektronegativiteit tussen de atomen, omdat ze tot hetzelfde behoren element.
Bovendien, aangezien waterstof en koolstof een zeer klein elektronegativiteitsverschil hebben, zijn de bindingen daartussen ook niet-polair.
Niet-polaire verbindingen:
Daarmee kunnen we concluderen dat de Koolwaterstoffen (organische verbindingen die alleen koolstof- en waterstofatomen hebben) zijn niet-polaire moleculen. In deze verbindingen is de intermoleculaire interactie van het geïnduceerde dipooltype, de zwakste die er bestaat.
Omdat ze zwak zijn, zijn deze interacties gemakkelijk te doorbreken. Hierdoor, de kook- en smelttemperaturen van koolwaterstoffen zijn lager dan die van andere functies.
Vergelijking van koolwaterstoffen, kookpunten zullen toenemen naarmate de molmassa ook toeneemt.
Ethaan en butaan zijn bijvoorbeeld beide alkanen. Zie de kookpunten van elk experimenteel bepaald:
Merk op dat de kooktemperatuur van butaan veel hoger is dan die van ethaan, omdat de molecuulmassa ook hoger is.
Als we nu koolwaterstoffen vergelijken die dezelfde molaire massa hebben (het zijn isomeren), maar die verschillende soorten koolstofketens hebben, realiseren we ons dat hoe groter het aantal takken, hoe lager de kooktemperatuur the, omdat de structuur van het molecuul compacter wordt, dat wil zeggen dat het oppervlak kleiner wordt.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Alle onderstaande alkanen hebben dezelfde molecuulformule, C5H12, maar hun kooktemperaturen zijn anders:
Merk op dat de kooktemperatuur van neopentaan het laagst is omdat het meer vertakkingen heeft.
We kunnen aannemen dat de andere organische functies zijn afgeleid van koolwaterstoffen, door vervanging van een of meer waterstofatomen door atomen of groepen atomen van andere elementen. Over het algemeen hebben de andere organische functies zuurstof of stikstof, die meer elektronegatieve elementen zijn dan koolstof. Ze trekken sterker het elektronenpaar aan dat wordt gedeeld met koolstof en maken het molecuul daarom polair:
Polaire verbindingen:
Aldehyden, ketonen en organische halogeniden hebben hogere kookpunten dan koolwaterstoffen, omdat hun intermoleculaire interactie de permanente dipool is, die sterker is dan die van geïnduceerde dipool.
Alcoholen, carbonzuren en aminen hebben daarentegen nog hogere kooktemperaturen, omdat ze waterstofbruggen uitvoeren, het meest intense type intermoleculaire interactie.
Voor verbindingen met al deze functies geldt hetzelfde als voor koolwaterstoffen:
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Polariteit en kooktemperatuur van organische verbindingen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. Betreden op 28 juni 2021.
