Enthalpie is de hoeveelheid energie in een bepaalde reactie, we kunnen de warmte van een systeem berekenen door de verandering in enthalpie (∆H).
De ∆H in fysieke toestand verandert: 
De figuur vertegenwoordigt een verandering in fysieke toestand van vast naar vloeibaar (smelten). Het treedt op wanneer water door een enthalpie van fusie gaat: smeltend ijs als gevolg van een absorptie van warmte. De hoeveelheid warmte die nodig is om dit proces te laten plaatsvinden is 7,3 KJ/mol (fusie van 1 mol H2U)). Procesvergelijking:
H2O(n) → H2de (1) ∆H = + 7,3 KJ/mol
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Let nu op onderstaande afbeelding:
Let op de stoom die uit de ketel komt, het toont een verandering in fysieke toestand. Het water in de ketel was in vloeibare toestand, maar door de absorptie van warmte veranderde het in een gasvormige toestand. De warmte die nodig is om de verdampingsenthalpie te laten plaatsvinden in 1 mol H2O(1) is 44 KJ/mol, volgens de vergelijking:
H2O (1) → H2de V) ∆H = + 44 KJ/mol
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Enthalpie van veranderingen in fysieke toestand"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Betreden op 28 juni 2021.
