enthalpie is de hoeveelheid energie in een bepaalde reactie, de variatie van enthalpie verwijst naar de oorsprong van deze energie. Als de energie bijvoorbeeld afkomstig is van een fusiereactie (overgang van een stof van de vaste toestand naar de vloeistof), hebben we de fusie-enthalpie. Er zijn verschillende soorten enthalpie, zie hieronder:
Formatie-enthalpie: is de enthalpievariatie geverifieerd bij de vorming van 1 mol moleculen van een bepaalde stof in de standaardtoestand (onder omgevingsomstandigheden (25°C en 1 atm) en in de meer stabiele allotrope toestand). Laten we water als deze stof beschouwen:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol
De enthalpie van watervorming (H2O) is -68,3 Kcal/mol, deze waarde komt overeen met het verkrijgen van 1 mol H2O (l) door elementen in standaardtoestand.
Neutralisatie enthalpie: waarde die resulteert uit de warmte die wordt geabsorbeerd bij de neutralisatie van 1 mol OH- (aq) met 1 mol H+ (aq), zijnde in verdunde waterige oplossingen.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2de (1) ∆H = -13,8 Kcal/mol
ontbindingsenthalpie: is de warmte die wordt aangetroffen bij het oplossen van 1 mol opgeloste stof in oplosmiddel, in een hoeveelheid die voldoende is om een verdunde oplossing te verkrijgen.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol
De bovenstaande vergelijking vertegenwoordigt de oplossingsenthalpie van waterstofchloridegas.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Verbrandingsenthalpie: is de warmte die wordt geabsorbeerd bij de totale verbranding van 1 mol van de stof, onder omgevingsomstandigheden (25°C en 1 atm). Bij verbranding komt warmte vrij, het vindt plaats tussen een brandstof en een oxidatiemiddel, de brandstof kan elke stof zijn, het belangrijkste oxidatiemiddel is zuurstof.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol
De waarde - 212,8 Kcal/mol verwijst naar de verbranding van 1 mol CH-methaan4(g) bij omgevingsomstandigheden van 25°C en een druk van 1 atm.
Enthalpie van stolling: komt overeen met de enthalpieverandering in de totale stolling van 1 mol van de stof, bij een druk van 1 atm.
H2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Enthalpie van condensatie: verwijzend naar de enthalpievariatie in de totale condensatie van 1 mol van de stof, bij een druk van 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Fusie-enthalpie: enthalpieverandering in de totale fusie van 1 mol van de stof bij een druk van 1 atm.
H2O(n) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
verdampingsenthalpie: komt overeen met de enthalpieverandering in de totale verdamping van 1 mol van de stof, bij een druk van 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Enthalpievariatie in reacties"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Betreden op 28 juni 2021.
