Het woord "gas" werd voor het eerst gebruikt door de wetenschapper Van Helmont (1577-1644), afkomstig van het Griekse chaos, dat wil zeggen, "chaos", omdat de moleculen of atomen zich op een wanordelijke manier gedragen.
Gassen zijn moleculaire verbindingen of in de vorm van geïsoleerde atomen (edelgassen) met specifieke kenmerken, waaronder, we kunnen benadrukken dat ze geen gedefinieerd volume of vorm hebben, de neiging hebben om het volume in te nemen en in de vorm te blijven van de container die bevat.
Het volume, de druk en de temperatuur zijn de fundamentele grootheden waarmee rekening moet worden gehouden bij de studie van gassen, genaamd gastoestandsvariabelen.
Deze studie is echt heel belangrijk, zowel vanuit theoretisch als praktisch oogpunt. Door bijvoorbeeld het gedrag van gassen te begrijpen, werden chemische reacties het best begrepen. Bovendien zijn overal stoffen in gasvormige toestand aanwezig, die deelnemen aan belangrijke processen in levensonderhoud: de lucht die we inademen is een gasvormig mengsel dat voornamelijk bestaat uit stikstof en zuurstof; zuurstofgas wordt gebruikt in ziekenhuizen, staalfabrieken, metaalsnij- en lastoortsen; we gebruiken de gassen om te koken, om voertuigen te verplaatsen, om ballonnen op te blazen, enzovoort.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Deze en andere processen waarbij gassen betrokken zijn, worden behandeld in de artikelen in deze sectie Chemie.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
(UnB-DF) De studie van de macroscopische eigenschappen van gassen maakte de ontwikkeling mogelijk van de kinetisch-moleculaire theorie, die op microscopisch niveau het gedrag van gassen verklaart. Beoordeel met betrekking tot deze theorie de volgende items:
(1) Het gedrag van gassen is gerelateerd aan de uniforme en ordelijke beweging van hun moleculen.
(3) Ideale gassen bestaan niet, omdat het slechts theoretische modellen zijn waarin het volume van moleculen en hun interacties als verwaarloosbaar worden beschouwd.
(4) De druk van een gas in een container gaat gepaard met botsingen van gasmoleculen met de wanden van de container.
IK. De druk van een gas is het resultaat van een botsing van de moleculen met de wanden van de container.
II. De gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur.
III. Volume, druk en temperatuur worden toestandsvariabelen genoemd.
IV. De moleculen bewegen zonder te botsen met de wanden van de container die ze bevat.
