Het periodiek systeem is een model dat alle bekende chemische elementen groepeert en enkele van hun kenmerken presenteert. Momenteel heeft het periodiek systeem 118 chemische elementen.
Evolutie van het periodiek systeem
Het periodiek systeem dat we vandaag kennen, werd voorgesteld door de Russische chemicus Dmitri Mendelejev (1834-1907), in het jaar 1869.
Het fundamentele doel van het maken van een tabel was om de classificatie, organisatie en groepering van chemische elementen op basis van hun eigenschappen te vergemakkelijken.
Veel wetenschappers probeerden deze informatie al te ordenen en daarom werden veel eerdere modellen gepresenteerd.
Uit het oude Griekenland kwamen de eerste pogingen om de bekende elementen te organiseren. empedocles was een Griekse filosoof die sprak over het bestaan van vier "elementen": water, vuur, aarde en lucht.
posterieur, Aristoteles maakte de eerste organisatie van deze elementen en associeerde ze met enkele "eigenschappen" zoals nat, droog, warm en koud.
Antoine Lavoisier
(1743-1794) merkte op dat door de elektrolyse, het water ontleedde in waterstof en zuurstof. Vervolgens classificeerde hij de gevonden stoffen in elementair omdat hij ze niet in eenvoudiger stoffen kon verdelen.Hij identificeerde enkele van de eerste chemische elementen en stelde in 1789 een lijst samen van 33 elementen verdeeld in sets. van eenvoudige, metalen, niet-metalen en aardse stoffen, maar het kon geen eigenschap vaststellen die: gedifferentieerd.
Johannes W. Döbereiner (1780-1849) was een van de eersten die een bevel opmerkte om de chemische elementen te ordenen. Toen tegen het begin van de 19e eeuw de geschatte atomaire massawaarden voor sommige elementen waren vastgesteld, organiseerde hij groepen van drie elementen met vergelijkbare eigenschappen.
Het door Döbereiner voorgestelde classificatiemodel trok destijds veel aandacht van de wetenschappelijke gemeenschap. Hij suggereerde een organisatie gebaseerd op triaden, dat wil zeggen, elementen werden gegroepeerd in trio's op basis van hun vergelijkbare eigenschappen.
DE atoom massa van het centrale element was het gemiddelde van de massa's van de andere twee elementen. Natrium had bijvoorbeeld een geschatte massawaarde die overeenkwam met het gemiddelde van de massa's van lithium en kalium. Veel elementen konden echter niet op deze manier worden gegroepeerd.
Alexandre Emile B. van Chancourtois (1820-1886), Franse geoloog, organiseerde 16 chemische elementen in oplopende volgorde van atoommassa. Hiervoor gebruikte het een model dat bekend staat als de Tellurische Schroef.
In het door Chancourtois voorgestelde model wordt informatie aan de basis verdeeld, in een cilindervorm, waarbij elementen met vergelijkbare eigenschappen verticaal worden uitgelijnd.
John Newlands (1837-1898) speelde ook een sleutelrol. Hij creëerde de wet van octaven voor chemische elementen.
Zijn waarnemingen toonden aan dat, door de elementen in oplopende volgorde van atomaire massa te rangschikken, voor elke acht elementen de eigenschappen werden herhaald, waardoor een periodieke relatie tot stand kwam.
Het werk van Newlands was nog steeds beperkt, aangezien deze wet zelfs van toepassing was op calcium. Zijn denken was echter een voorloper van Mendelejevs ideeën.
Julius Lothar Meyer (1830-1895), voornamelijk gebaseerd op de fysische eigenschappen van de elementen, maakte een nieuwe verdeling volgens atomaire massa's.
Hij merkte op dat tussen opeenvolgende elementen het verschil in massa constant was en concludeerde dat er een verband was tussen atomaire massa en eigenschappen van een groep.
Door de door Meyer voorgestelde studie was het mogelijk om het bestaan van periodiciteit te bewijzen, dat wil zeggen, het optreden van vergelijkbare eigenschappen met regelmatige tussenpozen.
Dmitri Mendelejev (1834-1907), in 1869, terwijl hij in Rusland was, had hij hetzelfde idee als Meyer, die in Duitsland studeerde. Hij organiseerde nauwkeuriger een periodiek systeem, waarin de 63 bekende chemische elementen in kolommen waren gerangschikt op basis van hun atomaire massa.
Bovendien liet het lege ruimtes in de tabel over voor elementen die nog niet bekend waren. Mendelejev kon wat informatie over de ontbrekende elementen beschrijven op basis van de volgorde die hij construeerde.
Het werk van Mendelejev was tot nu toe het meest complete, omdat het de elementen ordende op basis van hun eigenschappen, verzameld in een grote hoeveelheid informatie op een eenvoudige manier en ontdekte dat er nieuwe elementen zouden worden ontdekt, waardoor er ruimte overbleef om ze in te voegen in de tafel.
Tot dan toe was er niets bekend over de samenstelling van de atomen, maar de door Meyer-Mendeleiev voorgestelde organisatie gaf aanleiding tot talrijke onderzoeken om de periodiciteit van de elementen te rechtvaardigen en vormt de basis van het huidige periodiek systeem.
Henry Moseley (1887-1915) deed in 1913 belangrijke ontdekkingen en vestigde het concept van atoomnummer. Met de ontwikkeling van studies om de structuur van atomen te verklaren, werd een nieuwe stap gezet voor de organisatie van chemische elementen.
Uit zijn experimenten kende hij hele getallen toe aan elk element en later bleek het overeen te komen met het aantal protonen in de kern van het atoom.
Moseley reorganiseerde de door Mendeleiev voorgestelde tabel volgens de atoomnummers, elimineerde enkele gebreken in de vorige tabel en stelde het concept van periodiciteit als volgt vast:
Veel fysische en chemische eigenschappen van elementen variëren periodiek in de volgorde van atoomnummers.
In feite hebben alle voorgestelde modellen op de een of andere manier bijgedragen aan de ontdekkingen over chemische elementen en hun classificaties.
Bovendien waren ze van fundamenteel belang om te komen tot het huidige model van het periodiek systeem dat presenteert: 118 chemische elementen.
Compleet en bijgewerkt periodiek systeem
Het periodiek systeem krijgt deze naam in relatie tot periodiciteit, dat wil zeggen dat de elementen zo zijn georganiseerd dat hun eigenschappen regelmatig worden herhaald.
Ontmoet de Periodiek systeem compleet en bijgewerkt:
Lees meer over gerelateerde onderwerpen:
- Chemische elementen
- Periodieke eigenschappen
Oefeningen op het periodiek systeem
1) Breng de correspondentie tot stand tussen de wetenschappers, in kolom I, en de bijdragen die elk van hen heeft geleverd aan de organisatie van de chemische elementen in het periodiek systeem, in kolom II.
| Kolom I | Kolom II |
|---|---|
| a) Aristoteles | 1) Uw schema voorzag niet in de mogelijkheid dat andere chemische elementen zouden worden ontdekt. |
| b) Antoine Lavoisier | 2) Organiseerde de chemische elementen volgens hun atoomnummer. |
| c) Johann Döbereiner | 3) Organiseerde de "elementen": vuur, water, aarde en lucht, en associeerde ze met "eigenschappen". |
| d) John Newlands | 4) Identificeerde enkele van de eerste chemische elementen. |
| e) Dmitri Mendelejev | 5) Ongevulde ruimtes in het periodiek systeem gelaten voor elementen die ontdekt zouden kunnen worden. |
| f) Henry Moseley | 6) Hij merkte op dat bepaalde groepen van drie elementen vergelijkbare eigenschappen hadden. |
Antwoord:
1-d; 2-f; 3-a; 4-b; 5-e; 6-c.
Het werk van Newlands voorzag niet in de mogelijkheid dat andere chemische elementen zouden worden ontdekt, omdat het gebaseerd was op het organiseren van de eerder bekende chemische elementen. Het was Mendelejev die verder dacht en deze mogelijkheid opmerkte.
Uit het werk van Moseley waren de chemische elementen geordend op atoomnummer en kwamen we uit bij het huidige periodiek systeem.
In het oude Griekenland begonnen de eerste pogingen om de elementen te organiseren met Aristoteles, maar wetenschappers geloofden destijds dat er alleen lucht, vuur, aarde en water was.
Lavoisier was degene die de eerste chemische elementen ontdekte, zoals bij het ontleden van water in waterstof en zuurstof.
Döbereiner stelde een van de eerste organisaties van chemische elementen voor, gegroepeerd in triaden.
2) Terwijl de chemische elementen werden ontdekt, bestudeerden wetenschappers hun eigenschappen en ontdekten het bestaan van bepaalde overeenkomsten in de eigenschappen van sommige ervan. Dit feit bracht hen ertoe een manier te bedenken om de elementen volgens deze eigenschappen te organiseren.
Classificeer de volgende beweringen als waar of onwaar:
2.1 De bekende chemische elementen zijn gerangschikt volgens hun eigenschappen in het periodiek systeem.
2.2 Het huidige periodiek systeem bevat 118 chemische elementen.
2.3 Het huidige periodiek systeem is gerangschikt in oplopende volgorde van atomaire massa.
Antwoord: V, V, F.
Het periodiek systeem groepeert de elementen van de 118 bekende chemische elementen, sommige natuurlijk en sommige kunstmatig, volgens hun eigenschappen en in oplopende volgorde van atoomnummer.
Controleer toelatingsexamenvragen met een becommentarieerde resolutie in Oefeningen op het periodiek systeem en ongepubliceerde vragen over het onderwerp in Oefeningen over het organiseren van het periodiek systeem.
