O NOX, of Oxidatie nummer, is een positief of negatief geladen getal dat aangeeft of een bepaald atoom deficiënt of groter is. aantal elektronen wanneer het een chemische binding aangaat met een ander atoom, hetzelfde of verschillend daarvan, of in a chemische reactie. Zo kunnen we zeggen dat:
positieve NOX: geeft aan dat het atoom een tekort aan elektronen heeft;
negatieve NOX: geeft aan dat het atoom een grotere hoeveelheid elektronen heeft.
Als we het type chemische binding tussen atomen kennen, kunnen we weten of de NOX van het atoom negatief of positief zal zijn. Zie enkele gevallen:
De) In de Ionische binding
Ionische binding vindt altijd plaats tussen metaalatomen met niet-metaal of metaal- en waterstofatomen. Omdat metalen als belangrijkste kenmerk de neiging hebben om elektronen te verliezen, zal het niet-metaal of waterstof dat eraan gebonden is elektronen opnemen.
Dus in onderstaande gevallen:
Zaak 1: KI
Kalium is metaal en jodium is niet-metaal, daarom verliest kalium elektron en jodium krijgt elektron. We concluderen dan dat:
Kalium: Heeft positieve NOX.
Jodium: Heeft negatieve NOX.
Geval 2: NaH
Natrium is metaal en verliest daarom een elektron. Waterstof daarentegen, dat niet is geclassificeerd als een metaal of niet-metaal, ontvangt het elektron dat verloren gaat door natrium. We concluderen dan dat:
Natrium: Heeft positieve NOX
Waterstof: Heeft negatieve NOX
B) Covalente binding
Covalente binding vindt plaats tussen:
Ametaal met Ametaal
Ametaal met waterstof
waterstof met waterstof
Omdat de covalente binding niet de aanwezigheid van metaal heeft, verliest geen van de betrokken atomen elektronen. Omdat er echter een verschil is in elektronegativiteit (het vermogen om elektronen van een ander atoom aan te trekken) tussen de atomen, kunnen de elektronen van de ene dichter bij de andere staan.
De aflopende volgorde van elektronegativiteit van atomen is:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Dus in gevallen:
Zaak 1: HCl
Omdat chloor een grotere elektronegativiteit heeft dan waterstof, trekt het elektronen van waterstof naar zich toe. We kunnen dus zeggen dat chloor meer elektronen heeft en waterstof een tekort aan elektronen. We concluderen dan dat:
Chloor: Heeft negatieve NOX
Waterstof: Heeft positieve NOX
Geval 2: H2 het is de2
Omdat we in beide moleculen dezelfde atomen hebben die met elkaar interageren, kunnen we het verschil in elektronegativiteit niet beoordelen. Daarom concludeerden we dat zowel in H2 hoeveel in de O2, de NOX van elk atoom is nul.
Naast het bepalen of een atoom positieve of negatieve NOX heeft, kunnen we ook het aantal elektronen bepalen determine dat hij verloor of won in de ionische binding of de hoeveelheid elektronen die hij naderde of verwijderde in de binding covalent. Hiervoor hanteren we de volgende regels:
1e) Eenvoudige stoffen
je atomen zullen altijd hebben NOX nul, omdat ze worden gevormd door gelijke atomen. Voorbeelden: Cl2 en verder.
2e) Eenvoudige ionische stoffen
De NOX van het atoom van een eenvoudige ionische stof is altijd de lading zelf. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: het ion Al+3 Kenmerken NOX +3.
Voorbeeld 2: het ion kl-1 Kenmerken NOX -1.
3e) Samengestelde stoffen
Samengestelde stoffen, ionisch of covalent, zijn stoffen met atomen van verschillende chemische elementen. Hier is wat we moeten overwegen om de NOX van elk aanwezig element te bepalen:
Als u alkalisch metaal heeft: (IA) of het element Zilver (Ag) helemaal links van de formule: dit heeft altijd NOX +1.
-
als je hebt Alkalisch aardmetaal (IIA) of het element Zink (Zn) helemaal links van de formule: dit heeft altijd NOX +2.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Als je Boron-familiemetaal hebt (IIIA) helemaal links van de formule: dit heeft altijd NOX +3.
Als u chalcogeen heeft (VIA), met uitzondering van metalen in deze familie, uiterst rechts van de formule: dit zal altijd hebben NOX -2.
als je hebt halogeen (VIIA) helemaal rechts van de formule: dit heeft altijd NOX -1.
De NOX van elk ander chemisch element dat aanwezig is in de formule van de verbinding zal worden bepaald vanuit de wetenschap dat de som van de NOX van alle atomen altijd gelijk zal zijn aan 0.
Laten we de NOX-bepaling van elementen in sommige samengestelde stoffen volgen:
Voorbeeld 1: PbI2.
Jodium, dat een halogeen is, heeft NOX-1. Gebruik de volgende uitdrukking om de NOX van lood (Pb) te bepalen:
NOX van Pb + NOX van I (vermenigvuldigd met 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Voorbeeld 2: Au2zo
Zwavel is een chalcogeen en heeft daarom NOX -2. Om de NOX van het element Goud (Au), dat met index 2 in de formule voorkomt, te bepalen, gebruikt u gewoon de volgende uitdrukking:
NOX van Au (vermenigvuldigd met 2) + NOX van S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Voorbeeld 3: Al2(ENKEL EN ALLEEN4)3
Zuurstof (met een index van 4,3) is een chalcogeen en heeft daarom NOX -2. Aluminium behoort tot de boorfamilie en heeft daarom NOX +3. Om de NOX van het element zwavel (S), dat met index 1.3 in de formule voorkomt, te bepalen, gebruikt u gewoon de volgende uitdrukking:
NOX van Al (vermenigvuldigd met 2) + (vermenigvuldigd met 2) + NOX van O (vermenigvuldigd met 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXzo + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXzo – 24 = 0
3.NOXzo = +24 – 6
3.NOXzo = +18
NOXzo = +18
3
NOXzo = +6
4e) Samengestelde ion
Het verschil tussen een samengesteld ion en een samengestelde stof is het feit dat het een lading heeft in de samenstelling van de formule. Zie een voorbeeld:
ENKEL EN ALLEEN4-2
De regels die we zullen gebruiken om de NOX van al zijn elementen te bepalen, zijn dezelfde als die eerder werden gebruikt voor samengestelde stoffen. Het verschil is dat de som van de NOX van elk aanwezig atoom altijd gelijk is aan de lading in de formule.
Laten we de. volgen bepaling van NOX van elementen in samengestelde ionen:
Voorbeeld 1: ENKEL EN ALLEEN4-2
Zuurstof, met een index van 4, is een chalcogeen en heeft daarom NOX -2. Gebruik de volgende uitdrukking om de NOX van zwavel (S) te bepalen:
NOX van S + NOX van O (vermenigvuldigd met 4) = -2 (compound-ionlading)
NOXzo + 4.(-2) = -2
NOXzo – 8 = -2
NOXzo = -2 + 8
NOXzo = + 6
Voorbeeld 2: P2O7-4
Zuurstof, met een index van 7, is een chalcogeen en heeft daarom NOX -2. Gebruik de volgende uitdrukking om de NOX van fosfor (P) te bepalen:
NOX van P (vermenigvuldigd met 2) + NOX van O (vermenigvuldigd met 7) = -4 (compound-ionlading)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXzo = -4 + 14
NOXzo = +10
2
NOXzo = + 5
Door mij Diogo Lopes Dias