Ametalen zijn elementen die de neiging hebben om elektronen op te nemen en anionen te vormen (negatief geladen soorten). Dit betekent dat ze worden ontladenelektronegativiteit, of een hoge neiging om elektronen aan te trekken. We zeggen dat hoe meer elektronegatief een metaal is, hoe reactiever het zal zijn.
Experimenteel was het mogelijk om de volgorde van reactiviteit van de niet-metalen te bepalen, die wordt gegeven door het volgende:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Zie respectievelijk de elektronegativiteitswaarden:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Er is een soort "trucje" om dit te versieren rij van elektronegativiteit van niet-metalen, die wordt gegeven door de onderstaande zin, waarin de initiaal van elk woord overeenkomt met het symbool van de betreffende elementen:
“FHoi Oheb geen neeO klube, brik heb ISOuch Çstervende Pvoor de Hziekenhuis"
Maar waarom moeten we de reactiviteit van niet-metalen weten? Een reden is om te bepalen of de chemische reactie zal plaatsvinden of niet.
Bij eenvoudige uitwisselings- of verplaatsingsreacties zijn die waarin een eenvoudige stof (alleen gevormd door één type chemisch element) reageert met a samengestelde stof en verdringt een van de elementen van die stof, waardoor een nieuwe eenvoudige stof wordt gevormd en een andere samengesteld. In het algemeen hebben we:
Algemene verplaatsingsreactie
Zie dat "A" "Y" is verschoven en zich bij "X" heeft gevoegd. Dit is ook een redoxreactie, omdat er elektronenoverdracht is. Aangezien "A" en "Y" niet-metalen zijn, hebben we dat "A" elektronen opneemt (gereduceerd), een anion vormt en deel uitmaakt van de samengestelde stof "AX". Aan de andere kant verloor de "Y", die een anion was in de samengestelde stof "XY", elektronen (hij onderging oxidatie) en vormde de nieuwe eenvoudige stof "Y".
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Wanneer dit type reactie optreedt, is het noodzakelijk om de reactiviteit van de niet-metalen te analyseren om te zien of het element van de eenvoudige stof zal in feite de reactiviteit hebben die nodig is om het niet-metaal uit de stof te verdringen. samengesteld. Denk bijvoorbeeld aan de reactie tussen fluor en natriumchloride:
F2(aq) + 2 NaCl(hier) → ?
Heeft fluoride (F2) kan het chloor uit natriumchloride (NaCl) verdringen en met natrium een nieuwe verbinding vormen? In de reactiviteitslijn van niet-metalen is fluor reactiever dan chloor. Het slaagt er dus in om chloor uit NaCl te verdringen, en de reactie verloopt als volgt:
F2(aq) + 2 NaCl(hier) → 2 NaF(hier) + kl2(aq)
Omdat het meer elektronegatief is, is de F2(aq) gereduceerd, en elk fluoratoom kreeg een elektron, waardoor het anion F. werd gevormd-(hier). Dit anion vormt een ionische binding met het Na-kation.+(hier), waardoor natriumfluoride (NaF) wordt gegenereerd. Ondertussen is het Cl-anion-(hier), dat deel uitmaakte van natriumchloride (NaCl), oxideerde en vormde chlooratomen die samenkwamen en de eenvoudige stof Cl vormden2.
Zie nu nog een voorbeeld hieronder. Zal deze reactie plaatsvinden?
ik2(aq) + KCl(hier) → ?
Als we naar de reactiviteitswachtrij van ametalen kijken, zullen we zien dat: zal niet gebeuren geen redoxreacties tussen deze stoffen, omdat Cl reactiever is dan I, daarom I2 het zal niet de nodige kracht hebben om de Cl van de KCl-substantie te verplaatsen.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Orde van reactiviteit van niet-metalen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Betreden op 28 juni 2021.
